备战中考化学易错题专题复习-流程图练习题含答案(1)

B 70 ~ 80℃ C 80 ~ 100℃ D 100℃以上

（6）常用锶转化率衡量工艺水准，本工艺使用100吨工业碳酸锶，最终得到176.9吨SrCl2·6H2O，则本工艺中的锶转化率约为___。（精确到小数点后一位）

【答案】使反应物充分接触，反应更快更充分 SrCO3?2HCl=SrCl2?H2O+CO2? 6H2O，使用稀硫酸会引入杂质硫酸根离子 BaSO4 Fe(OH)3 复分解 否 因为要制备SrCl2·C 冷却结晶 漏斗 a B A 99.5% 【解析】 【分析】 【详解】

（1）酸浸时，搅拌的作用是使反应物充分接触，反应更快更充分。发生反应的化学方程式．．．．．主要为SrCO3+2HCl=SrCl2+H2O+CO2?，具有两种化合物交换成分生成另外两种化合6H2O，物，属于复分解反应。不能用稀硫酸代替稀盐酸，填否，理由是：因为要制备SrCl2·．

使用稀硫酸会引入杂质硫酸根离子。

（2）钡离子和硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀，沉淀A为BaSO4，沉淀B为红褐色的氢氧化铁，化学式为．．．．Fe(OH)3）。调节pH时，最好选用的试剂是Sr(OH)2，以免引入钠离子和钙离子。 故选C。

（3）流程中，“……”为一系列操作，分别为蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→烘干。．．实验室完成过滤操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。夹套式玻璃结晶器的夹套内是冷却水，可由外接计算机程序精确控制进水的温度，进水口为a，有利于充满装置，冷却效果好。

6H2O晶体适宜（4）洗涤SrCl2·选用的试剂是：常温SrCl2饱和溶液，以免晶体损失。 ．．故选B。

6H2O在61.5℃会失去结晶水，生成SrCl2·2H2O。SrCl2·6H2O晶体烘干的适宜（5）SrCl2·温度．．为50 ~ 60℃，不超过61.5℃。 故选A。

（6）常用锶转化率衡量工艺水准，本工艺使用100吨工业碳酸锶，最终得到176.9吨SrCl2·6H2O，则本工艺中的锶转化率约为

176.9吨?8888?100%=58.3吨，100吨?98.5%??100%=58.6吨 26714858.3吨?100%=99.5%。 58.6吨

5．工业上以软锰矿（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质）为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其工业流程如下：

已知：①SO2与MnO2反应生成硫酸锰MnSO4； ②SO2与Fe2O3 在一定条件下生成FeSO4和H2SO4。 （1）“过滤”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________。

（2）向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3 溶液时温度控制在30-35℃，温度不宜太高的原因是____________。

（3）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示，为减少 MnS2O6 的生成，“浸锰”的适宜温度是__________。

（4）生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是_______。 （5）软锰矿中锰的浸出有两种工艺。 工艺A：软锰矿浆与含SO2的工业废气反应；

工艺B：软锰矿与煤炭粉混合，焙烧后加稀硫酸溶解。其中，工艺A的优点是__________。

【答案】漏斗 防止NH4HCO3受热分解 90℃ 取最后一次洗涤液，加入Ba（NO3）2溶液，若无白色沉淀生成，则证明已洗涤干净 减少SO2的排放，保护环境 【解析】 【分析】 【详解】

（1）过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，故填：漏斗。

（2）NH4HCO3受热分解所以温度不宜过高，故填：防止NH4HCO3受热分解。

（3）由图可知90℃时MnS2O6生产率较低，“浸锰”出率达到最高，故填：90℃。 （4）洗涤干净与否，检验是否有硫酸根离子即可，取最后一次洗涤液，加入Ba（NO3）2溶液，若无白色沉淀生成，则证明已洗涤干净，故填：取最后一次洗涤液，加入Ba（NO3）2溶液，若无白色沉淀生成，则证明已洗涤干净。

（5）工艺A与工艺B相比可以消耗SO2，减少SO2的排放，保护环境，故填：减少SO2的排放，保护环境。

6．为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba（OH）2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。

回答下列问题：

（1）实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是_________。

（2）实验Ⅱ中加入的试剂B是_________溶液；加入过量B的目的是__________。 （3）滤液②中除Na+和Cl-外，还含有的离子是__________（填离子符号）。 （4）实验Ⅲ中发生的中和反应的化学方程式__________。 （5）由所得NaCl溶液制成氯化钠晶体，所需操作为_________。

【答案】MgCl2和Na2SO4 Na2CO3 除去氯化钙和过量的氢氧化钡 CO32-和OH- NaOH+HCl=NaCl+H2O 蒸发结晶 【解析】 【分析】 【详解】

（1）实验Ⅰ中加入试剂A是氢氧化钡溶液，除去的杂质是MgCl2和Na2SO4，氯化镁和氢氧化钠生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠； （2）实验Ⅱ中加入的试剂B是Na2CO3溶液，加入过量B目的是除去氯化钙和过量的氢氧化钡，氯化钙和碳酸钠生成氯化钠和碳酸钙沉淀；氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠；

（3）滤液②中除Na+和Cl-外，还含有的离子是过量碳酸钠中的碳酸根离子（CO32-）和反应生成氢氧化钠中的氢氧根离子（OH-）；

（4）实验Ⅲ所加试剂C是盐酸，发生的中和反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O；

（5）氯化钠的溶解度受温度影响较小，由所得NaCl溶液制成氯化钠晶体，所需操作为蒸发结晶。 【点睛】

所加碳酸钠溶液的作用：除去溶液中的氯化钙以及过量的氢氧化钡，因此碳酸钠要在氢氧化钡之后滴加。

7．空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成尿素[CO（NH2）2]的流程。请按要求回答相关问题：

（1）X是空气中含量最多的气体，其分子式为_____。

（2）图中分离空气的过程属于_____变化（填“物理”或“化学”）。 （3）空气中含有的少量稀有气体的化学性质_____（填“活泼”或“稳定”）。

（4）①天然气的主要成分是CH4，点燃CH4之前应_____。8gCH4完全燃烧消耗32gO2，生成agCO2和18gH2O，则a=_____。

②由CH4在该流程中的作用表明：化学反应中发生物质变化的同时也会伴随有_____变化（填“能量”或“原子个数”）。

（5）写出NH3合成尿素的化学反应方程式_____。 【答案】N2 物理 稳定 验纯 22 能量 2NH3+CO2【解析】 【分析】 【详解】

（1）空气中含量最多的气体是氮气（体积分数78%），化学式（分子式）为N2。故填：N2。

（2）将空气分离为氮气和氧气，利用的是它们的沸点不同，将它们分离，没有新物质生成，发生物理变化。故填：物理。

（3）空气中含有的少量稀有气体的化学性质非常稳定，一般情况下很难与其它物质反应，因为构成它们的原子最外层电子都是处于相对稳定状态。故填：稳定。

（4）①天然气的主要成分是CH4，可燃性气体点燃之前都要进行验纯。天然气燃烧的化学

低温加压CO(NH2)2+H2O

CH4+2O2点燃CO2+H2O方程式为：16644436 ，所以8g+32g=ag+18g，a=22。故填：验纯；

8g22。

②由CH4在该流程中的作用表明：它燃烧产物CO2参与合成尿素的反应，同时放出的热量提供给氨气的合成过程。即化学反应中发生物质变化的同时也会伴随能量变化。故填：能量。

32gag18g

（5）由流程图可知，合成尿素需要氨气和二氧化碳参与反应，生成尿素和水。故反应的方程式为：2NH3+CO2【点睛】

本题关键要仔细观察流程图的各个细节。

低温加压CO(NH2)2+H2O。

H2O和Fe3O4，还8．硼(B)及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·

有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和难溶性SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：

H2O+2H2SO4已知：①Mg2B2O5·时的pH如下表：

2MgSO4+2H3BO3 ②CaSO4微溶于水

③H2O2溶液可将Fe2+氧化为Fe3+ ④Fe3+、Fe2+、Al3+以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀

Fe3+ Fe2+ Al3+ 开始沉淀 1.14 5.85 3.0 完全沉淀 3.0 8.35 4.7 请回答下列问题：

(1)利用______(填物质名称)的磁性，可将该物质直接从“铁硼矿粉”中分离。 (2)酸浸时，矿粉中的金属氧化物会和酸反应，试写出Fe2O3酸浸时的化学反应方程式__________。

(3)为了提高浸出速率(即加快反应速率)，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有______(写出一条)。

(4)操作a为______，“浸渣”中含有CaSO4和______(填物质化学式)。

(5)“净化除杂”需先加H2O2溶液，然后再调节溶液的pH约为5，目的是_____。 (6)制得的粗硼酸中的主要杂质为________________(填物质化学式)。

【答案】 四氧化三铁 Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O 搅拌（或加热） 过滤 SiO2 将亚铁离子转化为铁离子，使铁离子和铝离子完全沉淀 Na2SO4 【解析】

（1）根据四氧化三铁有磁性解答；（2）根据氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水解答；（3）根据搅拌和加热可以加快反应速率解答；(4)根据过滤操作解答；根据原物质中含有难溶性SiO2解答；(5)根据H2O2溶液可将Fe2+氧化为Fe3+ ，进一步将铁离子和铝离子通过控制pH为5使之完全沉淀解答；(6)根据酸浸时加入硫酸及调节pH用到氢氧化钠解答。（1）由于四氧化三铁有磁性所以对应的矿石叫磁铁矿，所以可以利用四氧化三铁的磁性，可将该物质直接从“铁硼矿粉”中分离；（2）酸浸时，矿粉中的金属氧化物会和酸反