7．化学与生产、生活相关，下列有关说法正确的是（ ）
A．明矾可作净水剂，向海水中加入明矾可以使海水淡化
B．“梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城。”中柳絮的主要成分是蛋白质
C．埃博拉病毒对化学药品敏感，使用过氧化氢、次氯酸钠溶液等可以氧化病毒达到消毒的目的
D．用石油、煤、天然气和农副产品等为原料加工制得单体，经聚合反应制成的纤维统称人造纤维
8． NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．4.2g乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键数目为0.6NA B．1mol 葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为6NA
C．0.1mol乙醇与0.3mol乙酸在浓硫酸作用下充分反应生成乙酸乙酯分子数为0.1 NA D．晶体B的结构单元如右图，则11g晶体B含有0.6NA个三角形(相邻原子构成)
9．抗凝血药物华法林M,可由有机物F在一定条件下生成。下列说法正确的是（ ）
有机物E+
A． M分子中所有碳原子可能在同一平面 B． M最多能与含4mol NaOH的水溶液反应
C． F的分子式为C10H10O, 1molF最多能与3molH2发生加成反应 D．苯环上直接连有醛基且另一个取代基为链状的F的同分导构修有9种
10．实验室利用下图装置可测量一定质量的钢材中的令碳量部分加持装置已略去)。下列判断正确的是（ ）
A．装置②中的酸性KMnO4溶液吸收SO2, 装置③盛有浓硫酸，起到干燥作用 B．实验前后需称取装置④和装置⑤的质量，才能准确地测得钢材的含碳量 C．实验时，先打开K1、K2，关闭K3，从a处通入N2，目的是排出装置中的O2 D．点燃酒精灯前，需要打开K1、关闭K2、打开K3;打开K1起到平衡气压的作用 11．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外
层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子; Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L; W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是（ ）
-1
A．原子半径： W>Z>Y>X>M B．常见气态氢化物的稳定性：X C．1molWM溶于足量水中完全反应，共转移2 mol电子 D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 12．下图为一定条件下采用多孔惰性电极的储氢电池充电装置(忽略其他有机物)。已知储氢 装置的电流效率η=×100%， 下列说法不正确的是（ ） A．采用多孔电极增大了接触面积，可降低电池能量损失 B．过程中通过C-H键断裂实现氢的储存 C．生成目标产物的电极反应式为：C6H6+6e+6H=C6H12 D．若η=75%，则参加反应的苯为0.8mol 13．常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均0.01mol·L的Cl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解 平衡图像如图所示(不考虑C2O4水解)。下列叙述正确的是（ ） 2--1 -+ A．Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10 B．n点表示AgCl的不饱和溶液 C．Ag2C2O4+2Cl ---7 2AgCl+C2O4的平衡常数为109.04 2- 2- D．向c(Cl)=c(C2O4)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀 26．(14分) 某化学小组设计实验探究是否“NO2能与赤热的铜反应生成氧化铜和氮气”。己知： Ⅰ．NO和FeSO4溶液反应：NO+FeSO4=FeSO4·NO (棕色) Ⅱ．酸性KMnO4溶液吸收NO生成NO3和Mn 设计实验装置如图所示(各装置中液态试剂均足量)。 -2+ r 回答下列问题： (1)该实验装置的连接顺序为： (填装置序号)，C装置中盛装试剂是 。 写出A中发生反应的离子方程式： 。 (2)开始实验，先引发A中反应，一段时间后再点然D处酒精灯，这样操作的目的是 。 (3)实验过程中，观察到下列现象，请回答： ①B中浅绿色溶液变棕色，得出实验结论是 (填代号)。 (a)NO2的还原产物定有NO (b)NO2 的还原产物定无NO (c) NO2的还原产物可能有NO ②E中有明显现象，该现象是 ；写出发生反应的离子方程 式： 。 (4)当D中铜粉完全反应时停止A中反应，测得反应后D中固体粉末质量为ag。 ①当a= (用含 m的代数式表示)时，铜被氧化的产物全部是CuO。 ②已知：Cu2O+2H=Cu+Cu+H2O，设计下列方案，验证反应后D中固体是否有Cu2O，其中，方案和结论正确的是 (填代号) 方案 甲 乙 丙 丁 操作 取少量固体溶于稀硝酸中 取少量固体溶于稀硫酸中 取少量固体溶于盐酸中 取少量固体加热，通入H2，将气体通入无水硫酸铜粉末中 27．(14分)21世纪是钛的世纪，有“太空金属”美称，钛及钛合金是航空航天工业的新的重 要结构材料。某钛铁矿综合利用的工艺流程如下图所示。钛铁矿主要成分为FeTiO3和硅石，其中部分铁元素在风化过程中转化为+3价。 现象与结论 溶液变蓝色，则含Cu2O 溶液中有红色固体，则含Cu2O 溶液变蓝色(或绿色)，则含Cu2O 白色硫酸铜粉末变蓝色，则含Cu2O + 2+ 已知：①2Ti+2H=2Ti+H2↑，TiO为酸性溶液中Ti元素的主要存在形式 ②TiO+2H2O -382+2+ + 3+ 2+ H2TiO3↓+2H K=10 ③ -15 +-7 Ksp[Fe(OH)3]=10; Ksp[Fe(OH)2]=10 请解答下列问题： (1)写出海绵钛溶于浓盐酸的离子方程式 。 (2)已知：①TiO2(s)+2Cl2(g) TiCl4(g)+O2(g) △H=+180.8kJ·mol -1 -1 ②C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=-110.5 kJ·mol 请填空：TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+2CO(g) △H= ， 由TiO2氧化制取TiCl4,只有当①②两个反应耦合，才能在高温条件下顺利进行，试说明理由 。 (3)写出制备磷酸铁锂的化学方程式 。 (4)溶液A中加入铁粉的目的是 。 (5)TiO2纯度的测定：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti，以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti至全部生成TiO。滴定分析时，称取TiO2 (摩尔质量为 M g·mol)试样wg,消耗c mol·LNH4Fe(SO4)2标准溶液VmL,则TiO2质量分数为 (用代数式表示)。 (6)由滤液A制备LiFePO4的过程中，所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是 。 28．(15分)碳与氮是非常重要的两种非金属无素，它们形成的化合物种类也很多。 (1)乙炔(CH=CH)是重要的化工原料。工业上可用甲烷裂解法制取乙炔，反应为：2CH4(g) C2H4(g)+3H2(g)。甲烷裂解时还发生副反应：2CH4(g) C2H4(g)+2H2(g)。 -1 -1 3+ 2+ 3+ 甲烷裂解时，几种气体平衡时分压(Pa)的对数即lgP与温度(℃)之间的关系如图所示。 ①1725℃时，若图中H2的lgP=5,则反应2CH4(g) C2H2(g)+3H2(g)的平衡常数 KP= (注：用平衡分压Pa代替平衡浓度mol/L进行计算)。 ②1725℃时，向恒容密闭容器中充入CH4,达到平衡时CH4生成C2H2的平衡转化率为 。 (2)一定条件下，Fe2O3能够与甲烷反应制备纳米级铁，同时生成CO和H2。 ①请写出该可逆反应的化学方程式 。 ②若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是 (填选项序号)。 A．c(CH4)=c(CO) B．固体的总质量不变 D．混合气体的平均相对分子 C．v(CO)与v (H2)的比值不变 质量不变 (3)电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染，电化学降解NO3的原理如图所示。 -
福建省厦门双十中学2024届高三考前热身考试题(最后一卷)化学试题 含答案
