请回答下列问题：
(1)图中所示的分类方法叫_树状分类法__。 (2)淡黄色固体最终位于_Ⅰ__组，它的电子式为
。
(3)C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂，写出高温下它还原Fe2O3的化学方程△
式： 3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2 。
(4)Ⅱ组某种物质能与水发生氧化还原反应，该反应中被氧化与被还原的元素的质量比为_2∶1__。
(5)B组中有一种物质在高温下能与水蒸气反应，若该反应过程中有8×6.02×10个电子转移，则有_168__g该物质参与反应。
[解析] (1)从图形看，为树状分类法，结合相关信息可知分类如下：
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(2)淡黄色固体是Na2O2，其电子式为
△
(3)CO为还原性气体，在高温下可还原Fe2O3，发生反应3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2。 (4)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，NO2发生了自身氧化还原反应，被氧化和被还原的元素质量比为2∶1。
高温
(5)铁在高温下能够与水蒸气反应：3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2，根据化学方程式可知转移8 mol电子，有3 mol Fe参加反应，质量为168 g。
17．(2017·河北唐山一中模拟)某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和
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的FeCl3溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。反应原理为FeCl3＋3H2O===Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。
(1)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的_丁达尔效应__。
(2)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：
①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到_透明的红褐色液体__，
其原因是_FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3太少__。
②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会_生成红褐色沉淀__，原因是_自来水中含有电解质，胶体发生聚沉__。
③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会_生成红褐色沉淀__，原因是_长时间加热使胶体发生聚沉__。
(3)丁同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化。
①先出现红褐色沉淀，原因是_电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体聚沉而产生沉淀__。 ②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是 Fe(OH)3＋3H===Fe＋3H2O 。
[解析] (2)①若用稀FeCl3溶液，则水解产生的Fe(OH)3量太少，看不到红褐色液体。②自来水中含有较多的电解质，使胶体聚沉。③长时间加热使胶体发生聚沉。
(3)加入稀H2SO4后，Fe(OH)3会聚沉而产生红褐色沉淀，随后H2SO4会与Fe(OH)3发生中和反应，使沉淀溶解。
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最新2020高考化学大二轮复习 专题一 基本概念 第2讲 物质的组成、性质和分类练习
