(1)步骤(Ⅰ)中分离溶液和沉淀的操作名称是 ； (2)沉淀A中含有的金属单质是铁、 和 ； (3)步骤(Ⅲ)中用H2O2将Fe2+转化为Fe3+，溶液从浅绿色变为 （选填“无色”或“黄色”）
(4)写出步骤（Ⅳ）中Fe(OH)3受热分解生成Fe2O3和H2O的化学方程式 28.(6分)简要回答下列问题。
(1)向氨水中滴加几滴酚酞试液，溶液显红色，其原因是 。 (2)医疗上用“胃舒平：[主要成分Al(OH)3]治疗胃酸（含盐酸）过多的原因是 。
(3)许多食品包装袋内附有一小包氧化钙，其中氧化钙的作用
是 。
三、实验探究题(本大题有2小题，共16分)
29.(4分)为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂及实验方法，将其标号填入对应的空格。 ．．序号 实验目的 试剂或方法
供选择的化学试剂或实验方法有： A．加热
B．溶解、过滤、蒸发、结晶 C.取样，滴加KSCN溶液，观察现象 D．将气体通入盛有饱和食盐水的洗气瓶
（1） 除去Cl2中混有少量的HCl （2） 检验 Fe2+溶液中是否含有少量 Fe3+ （3） 除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3 （4） 分离Na2SO4和BaSO4固体混合物 6
30．(12分)某化学兴趣小组探究铜和浓硫酸反应及产物SO2气体的性质，设计如下图所示的实△
验装置。[铜和浓硫酸反应的化学方程式：Cu +2H2SO4(浓) == CuSO4+ SO2↑+ 2H2O，部分夹持仪器已略去 ]
【实验探究】
(1)A装置中试管内发生的反应 （选填“是“或”不是“）氧化还原反应。
(2)实验进行一段时间后，在B装置中观察到品红溶液 （选填“褪色”或“不褪色”）说明二氧化硫的水溶液具有 （选填“漂白性”或“吸附性”） (3)在实验过程中，观察到C装置中的溴水褪色，有关反应的化学方程式： SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBr
在该反应中SO2表现 (选填“氧化性”或“还原性”)。
(4)为了吸收残余的SO2，D装置烧杯中要盛放 （选填“NaOH溶液”或“浓硫酸”）。 (5)用6.4g Cu与足量浓硫酸反应，理论上最多可生成SO2气体体积（标准状况下）为
L。(已知铜的摩尔质量为64 g·mol—1)
【实验拓展】
(6) ①实验室常用右图E装置来制取二氧化硫， E装置内发生反应的化学方程式： Na2SO3+ H2SO4(浓) == Na2SO4+ SO2↑+ H2O
与A装置比较，用E装置的优点是 （写一项）。
②某同学也选择E装置快速制取氨气，具体操作是在锥形瓶中房生石灰，分液漏斗盛放
浓氨水，往生石灰中滴加浓氨水制得氨气。用这种方法制取氨气依据的原理是 。
6
【知识应用】
（7）工业上，为减少二氧化硫排放形成酸雨，针对燃煤烟气采取“石灰石-石膏法“脱硫，
其原理为：
通过处理，既可以消除二氧化硫，游可以得到副产品石膏，变废为宝。请写出步骤(Ⅲ)CaSO3
与O2反应生成CaSO4的化学方程式：
6
一、选择题（本大题共22题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题目要求）
1-5 DBDCB 6-10 ADADC 11-15 CBABD 16-20 CCACA 21-22 DB 二、填空简答题（本大题有6小题，共40分） 23．（4分）完成下列各题。 （1）有机物（2）维生素
24.（6分）（1）D；（2）F；（3）E；（4）C；（5）A；（6）B。 25.（6分）
点燃
（1） 2Mg + CO2 === 2MgO + C 点燃
（2）C2H5OH + 3O2 ===2 CO2 +3 H2O 26.（12分）
（1）Na；（2）Ne；（3）S；（4）SiO2；（5）CH4；（6）Al2O3；（7）Mg（OH）2；
（8）2NO + O2 === 2NO2；（9）+7；4。 27.（6分） （1）过滤； （2）银 铜；
（3）黄色；
（4）2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2O。 28.（6分）简要回答下列问题。
（1）氨水中NH3·H2O会部分电离出OH-,使溶液呈弱碱性，遇酚酞变红。
（2）“胃舒平”的主要成分Al（OH）3与胃酸的主要成分盐酸发生中和反应。 （3）与空气中的水分反应，作干燥剂。
三、实验探究题（本大题有2小题。共16分） 29.(1)D (2) C (3) A (4) B 30.（1）不是。
（2）褪色，漂白性。 （3）还原性。
（4）氢氧化钠溶液。 （5）2.24 【实验拓展】
①常温下反应，装置简单。可以控制生成气体的速率。（任答一点）
②气体溶解度随着温度的升高而降低，氧化钙和浓氨水中的水反应放出大量热，使浓氨水大量挥发出氨气。
（6）2CaSO3+O2===2CaSO4。
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2017年1月福建省普通高中学生学业基础会考化学试题(WORD版)无答案
