一、选择题（每小题2分，共30分）
（ ）1. 下列含氧酸中属于一元酸的是 (A) H3AsO3 （B）H3BO3 （C）H3PO3 （D）H2CO3
（ ）2.. 干燥氨气可选择的干燥剂是 (A) 浓H2SO4 （B）CaCl2 （C）P2O5 （D）CaO
（ ）3. 加热分解可以得到金属单质的是 (A) Hg(NO3)2 （B） Cu(NO3)2 （C）KNO3 （D）Mg(NO3)2
（ ）4. 下列物质中，既能和H2S反应，又能和HNO3反应的是 (A) FeCl3 （B）SO2 （C）KI （D）SO3
（ ）5. 制备F2实际所采用的方法是
(A) 电解HF； （B）电解CaF2 （C）电解KHF2 （D）电解NH4F （ ）6. 下列各对物质在酸性溶液中能共存的是
(A) FeCl3与KI； （B）FeCl2与Br2； （C）FeCl3与KBr； （D）KI与KIO3 （ ）7. 下列各对元素中，化学性质最相似的是
(A) Be与Mg； （B）Mg与Al； （C） Li与Be； （D）Be与Al （ ）8．既易溶于稀NaOH又易溶于氨水的是 (A) Cu(OH)2 （B）Ag2O （C）Zn(OH)2 （D）Cd(OH)2
（ ）9．向Hg2(NO3)2溶液中加入NaOH溶液，生成的沉淀是 (A) Hg2O （B）HgOH （C） HgO+Hg （D）Hg(OH)2+Hg （ ）10．在下列各对物质中，能够发生反应的一对是
(A) FeSO4和I2 (B) BaSO4和浓HNO3 (C) Ag和HI (D) H2S和AlCl3 （ ）11．酸性介质中，不能将Mn2+氧化为MnO4-的是 (A) (NH4)2S2O8 （B）NaBiO3 （C）K2Cr2O7 （D）PbO2 ( )12．下列金属单质中，熔点最高的是
(A) V (B) Cr (C) W (D) Mn
（ ）13. 某金属离子在八面体弱场中的磁矩为，在八面体强场中的磁矩不 为零，则该离子可能是 (A) Co3+ (B) Co2+ (C) Fe3+ (D) Fe2+
（ ）14．将H2O2加入H2SO4酸化的高锰酸钾溶液中，H2O2起什么作用? (A)氧化剂作用 (B) 还原剂作用 (C) 还原H2SO4 (D)分解成氢和氧 ( ) 15.下列原子半径由小到大排列，顺序正确的是 （A）Be (A) BaCO3 （B）CaCO3 （C）K2CO3 （D）Na2CO3 （ ）17．与Na2CO3溶液反应生成碱式盐沉淀的离子是 (A) Al3+ （B）Ba2+ （C）Cu2+ （D）Hg2+ （ ）18．下列物质中，酸性最强的是 (A) H2S （B）H2SO3 （C）H2SO4 （D）H2S2O7 ( ) 19．下列分子中偶极矩为零的是 (A) NF3 (B) NO2 (C) PCl3 (D) BCl3 （ ）20．下列化合物用煤气灯火焰加热时，其分解产物不是氧化物、二氧化氮和氧气的是 (A) NaNO3 (B) Mg(NO3)2 (C) LiNO3 (D) Pb(NO3)2 ( ) 21．下列化合物中氢键最强的是 (A) CH3OH (B) HF (C) H2O (D) NH3 （ ）22．向K2Cr2O7溶液中滴加BaCl2溶液生成的沉淀是 1 / 101 / 101 (A)BaCr2O7 （B）Ba(HCr2O7)2 （C）K2Cr2O7 （D）BaCrO4 ( ) 23．下列金属单质中，硬度最大的是 (A) V (B) Ti (C) W (D) Cr （ ）24．下列含氧酸中属于二元酸的是： (A) H3PO4 (B) H3PO3 (C) H3PO2 (D) H3BO3 （ ）25．不溶于Na2S，也不溶于Na2S2的硫化物是： (A) Bi2S3 (B) SnS (C) As2S5 (D) Sb2S3 ( ) 26．下列提炼金属的方法,不可行的是 (A) Mg还原TiCl4制备Ti (B) 热分解Cr2O3制备Cr (C) H2还原WO3制备W (D) 羰化法提纯Ni （ ）27．在热碱溶液中，Cl2的歧化产物是 (A) Cl-与ClO-； （B）Cl-与ClO2-； （C）Cl-与ClO3-； （D）Cl-与ClO4- （ ）28．AgNO3溶液与NaH2PO4混合后生成的沉淀是 (A) Ag2HPO4 （B）AgH2PO4 （C）Ag2O （D）Ag3PO4 （ ）29．欲由KBr固体制备HBr气体，应选择的酸是 (A) H2SO4 （B）HAc （C）HNO3 （D）H3PO4 （ ）30. 下列物质中，只有还原性的是 (A)Na2S2O3 （B）Na2S （C）Na2S2 （D）Na2SO3 （ ）31．下列各组物质沸点高低顺序中正确的是 (A) HI>HBr>HCl>HF (B) H2Te>H2Se>H2S>H2O (C) NH3>AsH3>PH3 (D) CH4>GeH4>SiH4 ( ) 32．下列分子或离子中，键角最小的是 (A) HgCl2 (B) H2O (C) NH3 (D) PH3 ( ) 33．在水溶液中Cu2+、Cu+ 的稳定性大小为 2+ + + 2+ (A) Cu大，Cu小 (B) Cu大，Cu小 (C) 两者稳定性相同 (D) 无法比较 ( ) 34．下列含氧酸中, 属于三元酸的是 (A) H3PO4 (B) H3PO2 (D) H3BO3 (C) H3PO3 （ ）35．能溶于Na2S，又能溶于Na2S2的硫化物是 (A) ZnS (B) As2S3 (D) CuS (C) HgS （ ）36．在水溶液中不能存在的离子是 (A) [Ti(H2O)6]3+ (B) [Ti(H2O)6]4+ (C) [Ti(OH)2(H2O)4]2+ (D) [Ti(O2)OH(H2O)4]+ ( ) 37．I2的CCl4溶液中分子间主要存在的作用力是 (A) 色散力 (B) 取向力 (C) 取向力.诱导力.色散力 (D) 氢键.诱导力.色散力 （ ）38．能共存于溶液中的一对离子是： (A) Fe3+和I? (B) Pb2+、Sn2+ (C) Ag+、PO43- (D) .Fe3+、SCN? ( ) 39．已知： ?A：MnO4? +0.56v MnO42? +2.26v MnO2 +0.95v Mn3+ +1.51v Mn2+ -1.19v Mn 溶液中能发生的歧化反应的是 (A) MnO42?、Mn3+ (B) MnO2、Mn2+ (C) MnO2、Mn3+ (D) MnO42?、Mn ( ) 40．SO42?离子的空间构型是 (A) 平面正方形 (B) 三角锥形 (C) 四面体 (D) 八面体 ( ) 41．在强碱性介质中，钒（V）存在的形式是： (A) VO2+ (B) VO3+ (C) V2O5·nH2O (D) VO43? ( ) 42．下列分子中有最大偶极矩的是 (A) HI (B) HCl (C) HBr (D) HF （ ）43．氟与水猛烈反应，并伴随燃烧现象，其主要反应产物有 2 / 102 / 102 (A) HF和O2 (B) HF和FOH (C) HF、O2和FOH (D) HF和O3 （ ）44．[Fe(H2O)6]2+的晶体场稳定化能(CFSE)是 (A) ?4Dq (B) ?12Dq (C) ?6Dq (D) ?8Dq （ ）45．下列分子中属于极性分子的是 （A）CCl4 （B）CH3OCH3 （C）BCl3 （D）PCl5 （ ）46. 根据晶体场理论，FeF63?高自旋配合物的理论判据是 (A) 分裂能 > 成对能 (B) 电离能 > 成对能 (C) 分裂能 < 成对能 (D) 分裂能 > 成键能 ( ) 47. 下列配离子中，未成对电子数最多的是 (A) [Cr(NH3)6]3+ (B) Ni(CO)4 (C) [Fe(CN)6]4? (D) [Mn(H2O)6]2+ （ ）48．下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是 (A) SnS2 (B) SnS (C) PbS (D) Bi2S3 （ ）49．O3分子中，中心氧原子的杂化态为 （A） sp （B）sp2 （C） sp3 （D）sp2d或dsp2 （ ）50. 下列分解反应中，有NH3放出的是 ????(A) NH4ClO4??? (B) (NH4)2Cr2O7??? (C) NH4NO2??? (D) (NH4)3PO4??? （ ）51．有关H3PO4、H3PO3、H3PO2不正确的论述是 (A) 氧化态分别是+5，+3，+1 (B) P原子是四面体几何构型的中心 (C) 三种酸在水中的离解度相近 (D) 都是三元酸 （ ）52．加热分解下列物质时，该物质中各元素氧化数都发生了变化的是 (A) AgNO3 (B) NH4NO3 (C) Zn(NO3)2 (D) LiNO3 （ ）53．由英国化学家N·Bartlett发现的第一个稀有气体化合物是 (A) XeF2 (B) XeF4 (C) XeF6 (D) XePtF6 （ ）54．干燥H2S(g)可选择的干燥剂是 (A) 浓H2SO4 （B）KOH （C）P2O5 （D）CuSO4 （ ）55．下列各组离子中，离子的变形性最大的是 －－－－－－－－ (A) I，S2 (B) F，Br (C) Cl，O2 (D) N3 ，H （ ）56．下列说法正确的是 (A) 极性分子间仅存在取向力; (B) 取向力只存在于极性分子之间; (C) ; (D) 色散力仅存在于非极性分子间. ( ) 57．能共存于溶液中的一组离子是 (A) K+、Fe2+、I?、MnO4?、SO42? (B) Na+、Fe3+、NH4+、SO42?、Al(OH)4? (C) K+、Cu2+、I?、Hg2+、NO3? (D) K+、Al3+、H+、Cr2O72?、SO42? ( ) 58．下列离子对中，用过量的NaOH溶液处理，能分离的是： (A) Al3+.Cr3+ (B) Zn2+.Al3+ (C) Fe3+.Mg2+ (D) Zn2+.Fe3+ （ ）59．下列各组物质氧化性变化次序不正确的是 (A) HNO3 > H3PO4 > H3AsO4 (B) HBrO3 > HClO3 > HIO3 (C) H2SeO4 > H6TeO6 > H2SO4 (D) HClO4 > H2SO4 > H3PO4 （ ）60．SbCl3水解产物为 (A) SbOCl (B) Sb(OH)3 (C) Sb2O3 (D) Sb(OH)2Cl 二、填空题 1. 将MgCl2溶液和Na2CO3溶液混合得到的沉淀为 。在含有K+、Ca2+、Cu2+、Cr3+、Fe3+的溶液中加入过量的Na2CO3溶液，生成碱式盐沉淀的离子为 ，生成氢氧化物沉淀的离子为 。 2. 在NaH2PO4溶液中加入AgNO3溶液时生成的沉淀为 ，沉淀为 色。 3 / 103 / 103 3. Ca(H2PO4)2, CaHPO4, Ca3(PO4)2在水中的溶解度大小次序为 。 4. 写出下列配合物的化学式： （1）四氯合铂（Ⅱ）酸四氨合铜（Ⅱ） ； （2）高氯酸六氨合钴（Ⅱ） 。 （3）四异硫氰根·二氨合钴（Ⅲ）酸铵 ； （4）五氰·羰基合铁（Ⅱ）配离子 。 5. 命名下列配合物： (1) [Cr(H2O)(en)(C2O4)(OH)] ； (2) [PtCl2(OH)2(NH3)2] 。 (3) [PtCl2(en)] ； (4) [Cr(NH3)6][Co(CN)6] 。 6. 给出各分子或离子的几何构型和中心原子的杂化类型。 BeCl2(g) ， ； H2O ， ； NF3 ， ； CCl4 ， 。 CO2 ， ； H2S ， ； BF3 ， ； NH4+ ， 。 7. 卤化氢中，还原性最强的是 ，热稳定性最差的是 ，沸点最高的是 。氢卤酸酸性最强的是 。 8. AgNO3溶液与过量的Na2S2O3溶液反应生成 色的 。过量的AgNO3溶液与Na2S2O3溶液反应生成 色的 ，后变为 色的 。 9.下列物质的颜色为：I2 ，I2溶于CCl4中 ，I2溶于乙淳中 ，少量I2溶于KI中 。（可填选项： A. 紫色 B. 紫黑色 C. 红棕色 D. 黄色） 10. 将HClO4，H4SiO4，H2SO4，H3PO4按酸性由高到低排列顺序为 。 11．Li在氧气中燃烧时生成 ，而Na却生成 。 12．KI溶液中通入Cl2(g)，溶液呈现红棕色的反应方程式是 。 继续通入Cl2(g)至溶液褪为无色的反应方程式是 。 13. 同一元素其阴离子半径_______原子半径，阳离子半径______原子半径。 14．周期表中，处于斜线位置的B与Si、 、 性质十分相似。人们习惯上把这种现象称为“对角线规则”。 15. 既可以用来鉴定Fe3+，也可以用来鉴定Co2+的试剂是__________，既可以用来鉴定Fe3+，也可以用来鉴定Cu2+的试剂是__________。 16. MO法中成键电子数与反键电子数之差的一半就是分子的键级.键级的大小表示两个相邻原子之间成键的_________，键级越大，键越___________。 17．在Zn (OH)2、Fe (OH)3、Fe (OH)2、Cd(OH)2和Pb(OH)2中，能溶于氨水形成配合物的有 和 。 18．根据对角线规则，Be和__ __性质相似，这是由于它们的___ __ 相近的缘故。 19．A. Ti B. Ni C. Hg D. W 上述各金属中一般用: (1) 热分解法制备的金属是 ____________； (2) 用 H2作还原剂，还原其氧化物制备的是 __________； (3) 用Mg作还原剂，还原其氯化物制备的是 ________； (4) 用羰化法提纯的是 ________。 20．比较下列各物质的性质：（用“>”或“<”表示）） 沸点：BeCl2___ _CaCl2 碱性：NH3___ _PH3 氧化性：NaOCl___ _NaClO3 水解度：TlCl__ __TlCl3 21．试预测钫(Fr)元素的某些性质： (1) 单质熔点很_________________； (2) 其氯化物的晶格类型是__________________； (3) 在空气中加热所得到的氧化物属于___________； (4) 电极电势很_ __； (5) 其氢氧化物的碱性很____________。 4 / 104 / 104 22．Fe(III), Co(III), Ni(III) 的三价氢氧化物与盐酸反应分别得到 ______________ __ _ , 这说明_________较稳定。 23．含氧酸的酸性常随非羟基氧原子数的增多而 。 24．乙硼烷的结构式为_____________________，除含有正常共价键外，还含有______ ___________桥键，形成此键的原因是因为B原子为 。 25． Na2HPO4的水溶液呈 性，加入AgNO3溶液生成 沉淀，溶液的pH值变 。 26. K2Cr2O7溶液分别与BaCl2，KOH，浓HCl（加热）和H2O2（乙醚）作用，将分别转 变为____ ____，_____ ___，____ ____，__ ______。 27. 用>号和<号比较各对化合物沸点高低 NaCl MgCl2， AgCl KCl， NH3 PH3， Ne Ar。 28. 指出下列离子的外层电子构型 ( 8e, 18e, (18+2)e, (9-17)e ) (1). Cr3+___________ (2). Pb2+_____________ 29. 依分子轨道理论 ，O2+有一个σ键和 ___ 个p—p π键， _____个三电子π键。 30. 硫化物ZnS,CuS,MnS,SnS,HgS中，易溶于稀盐酸的是 ；不溶于稀盐酸但溶于浓盐酸的是 ；不溶于浓盐酸但可溶于硝酸的是 ；只溶于王水的是 。 31. 离子的结构特征一般包括<1>.离子电荷 <2>._________ <3>.______________三个方面。 32. BaCl2、CuSO4、Al2(SO4)3溶液分别与Na2CO3溶液作用，其主要产物分别为 、 、 。 33. 物质 中心原子杂化类型 分子的空间构型 物质 中心原子杂化类型 分子的空间构型 34. 配离子 Fe(en)32+ Mn(CN)64- Ni(CN)42- Ni(NH3)42+ 35. 配离子 [Co(H2O)6]2+ [Cr(SCN)4(NH3)2]- 36. 配合物 [CoCl2(NH3)3H2O]Cl 名称 二氯一乙二胺合铂（II） 中心离子 配位体 配位数 中心离子 配位体 配位数 配位原子 μ/B.M. 5.5 1.8 0 3.2 单电子数 内、外轨 杂化类型 空间结构 CH4 SiF4 HgCl2 BeCl2 H2O BBr3 BCl3 H2S 三、简答题 1．为什么可用浓H2SO4与NaCl制备HCl气体，而不能用浓H2SO4和KI来制备HI气体?(用反应方程式表示) 5 / 105 / 105
大学化学考试复习题及答案
