(1)[2016·高考全国卷丙，37－(4)]GaF3的熔点高于1 000 ℃，GaCl3的熔点为
77.9
℃
，
其
原
因
是
________________________________________________________________________
____________________。
(2)[2015·高考全国卷Ⅰ，37－(4)]CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253 K，沸点为376 K，其固体属于________晶体。
(3)有A、B、C三种晶体，分别由H、C、Na、Cl四种元素中的一种或几种组成，对这三种晶体进行实验，结果如下表：
晶体 熔点/℃ 硬度 水溶性 导电性 水溶液(或熔 融状态)导电 不导电 液态不导电 水溶液与Ag＋反应 白色沉淀 不反应 白色沉淀 A B C 801 3 550 －114.2 较大 很大 很小 易溶 不溶 易溶 ①晶体的化学式分别为A___________，B___________， C__________。
②晶体的类型分别为A_____________，B_____________，C____________。 ③晶体中微粒间作用力分别是A________，
B________________________________________________________________________，
C____________。
[解析] (1)根据晶体类型比较熔点。一般来说，离子晶体的熔点高于分子晶体的熔点。
(2)因Fe(CO)5 熔、沸点较低，常温下为液体，其固体应属于分子晶体。 (3)由A水溶液(或熔融状态)导电，可知A为离子晶体，即为NaCl，其中含离子键；B的硬度很大，不溶于水，又不导电，则知B为原子晶体，即为金刚石，其
中含共价键；C的熔点很低，可知C为分子晶体，即为HCl，是靠分子间作用力形成的晶体。
[答案] (1)GaF3为离子晶体，GaCl3为分子晶体 (2)分子
(3)①NaCl C HCl
②离子晶体 原子晶体 分子晶体 ③离子键 共价键 范德华力
晶体类型判断方法
(1)依据构成晶体的微粒和微粒间的作用判断
①离子晶体的构成微粒是阴、阳离子，微粒间的作用是离子键。 ②原子晶体的构成微粒是原子，微粒间的作用是共价键。 ③分子晶体的构成微粒是分子，微粒间的作用为分子间作用力。
④金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子，微粒间的作用是金属键。 (2)依据物质的分类判断
①金属氧化物(如K2O、Na2O等)、强碱(NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类是离子晶体。
②大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅等)、非金属氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、几乎所有的酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。 ③常见的单质类原子晶体有金刚石、晶体硅、晶体硼等，常见的化合物类原子晶体有碳化硅、二氧化硅等。 ④金属单质、合金是金属晶体。 (3)根据各类晶体的特征性质判断
一般来说，低熔、沸点的化合物属于分子晶体；熔、沸点较高，且在水溶液中或
熔融状态下能导电的化合物为离子晶体；熔、沸点很高，不导电，不溶于一般溶剂的物质属原子晶体；能导电、传热、具有延展性的晶体为金属晶体。
晶体类型的判定
1．下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是( ) ①SiO2和SO3 ②晶体硼和HCl ③CO2和SO2 ④晶体硅和金刚石 ⑤晶体氖和晶体氮 ⑥硫黄和碘 A．①②③ C．③④⑥
B．④⑤⑥ D．①③⑤
解析：选C。本题中属于分子晶体的有SO3、HCl、CO2、SO2、晶体氖、晶体氮、硫黄、碘；属于原子晶体的有SiO2、晶体硼、晶体硅、金刚石；晶体氖是由稀有气体分子构成的，稀有气体分子内不存在化学键。
2．(教材改编题)下列数据是对应物质的熔点(℃)，据此做出的下列判断中错误的是( )
Na2O 920 BCl3 －107 NaCl 801 Al2O3 2 073 AlF3 1 291 CO2 －57 AlCl3 190 SiO2 1 723 A.铝的化合物形成的晶体中有的是离子晶体 B．表中只有BCl3和CO2是分子晶体 C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
解析：选B。从表中各物质的熔点可以看出，Na2O、NaCl、AlF3、Al2O3是离子晶体，SiO2是原子晶体，AlCl3、BCl3、CO2是分子晶体。
四种晶体类型的性质比较
3．下列各组物质中，按熔点由低到高顺序排列正确的是( )
①O2、I2、Hg ②CO、KCl、SiO2 ③Na、K、Rb ④Na、Mg、Al A．①③ C．②③
B．①④ D．②④
解析：选D。①中Hg在常温下为液态，而I2为固态，故①错；②中SiO2为原子晶体，其熔点最高，CO是分子晶体，其熔点最低，故②正确；③中Na、K、Rb价电子数相同，其原子半径依次增大，金属键依次减弱，熔点逐渐降低，故③错；④中Na、Mg、Al价电子数依次增多，原子半径逐渐减小，金属键依次增强，熔点逐渐升高，故④正确。
4．(1)碳化硅(SiC)是一种晶体，具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列各种晶体：①晶体硅；②硝酸钾；③金刚石；④碳化硅；⑤干冰；⑥冰，它们的熔点由高到低的顺序是____________(填序号)。
(2)继C60后，科学家又合成了Si60、N60。请解释如下现象：熔点Si60＞N60＞C60，而破坏分子所需要的能量N60＞C60＞Si60，其原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)这些晶体属于原子晶体的有①③④、离子晶体的有②、分子晶体的有⑤⑥。一般来说，原子晶体的熔点＞离子晶体的熔点＞分子晶体的熔点；对于原子晶体，键长：Si—Si＞Si—C＞C—C，相应键能：Si—Si＜Si—C＜C—C，故它们的熔点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅。(2)熔点与分子间作用力大小有关，而破
坏分子则是破坏分子内的共价键。 答案：(1)③④①②⑥⑤
(2)结构相似的分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力(或范德华力)越强，熔化所需的能量越多，故熔点：Si60＞N60＞C60；而破坏分子需断开化学键，元素原子半径越小，其形成的化学键越稳定，断键时所需能量越多，故破坏分子需要的能量大小顺序为N60＞C60＞Si60。
晶体组成与结构的5点误区
(1)离子晶体中不一定都含有金属元素，如NH4Cl是离子晶体；金属元素和非金属元素组成的晶体不一定是离子晶体，如AlCl3是分子晶体；含有金属离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体中含有金属离子。
(2)含阴离子的晶体中一定含有阳离子，但含阳离子的晶体中不一定含阴离子，如金属晶体。
(3)易误认为原子晶体的熔点一定比离子晶体高，如石英的熔点为1 710 ℃，MgO的熔点为2 852 ℃。
(4)石墨属于混合型晶体，不是原子晶体，其晶体含有范德华力和共价键，熔点比金刚石高。
(5)金属晶体的熔点不一定比分子晶体的熔点高，如Na的熔点为97 ℃，尿素的熔点为132.7 ℃。
典型晶体模型与晶胞计算[学生用书P272]
[知识梳理]
1．典型晶体模型
晶体 晶体结构 晶体详解
2020年高考化学二轮精品复习讲义：选修3第三讲晶体结构与性质
