化学反应速率与化学平衡高考题汇编
专题7 化学反应速率和化学平衡高考题汇编
一.化学反应速率的相关知识及计算
1．（08广东卷）对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（ ）
A．通入大量O2 B．增大容积 C．移去部分SO3 D．降低体系温度 2．（08上海卷）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生
气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（ ）
A．4－3－2－1
B．1－2－3－4
C．3－4－2－1
D．1－2－4－3
二.平衡的标志问题
3．（2005年广东）对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g)
4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是
A．达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO）
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O）
4．(2005年北京春)一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(气)+2 Y(气)产2 Z(气)，一定达到化学平衡状态的是
①X、Y、Z的物质的量之比为l：2：2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y A．①② B．①④ C．②③ D．③④
三.等效平衡问题
5．（2005年江苏）一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a %。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a %的是
A．2 mol C B．2 mol A、1 mol B和1 mol He（不参加反应） C．1 mol B和1 mol C D．2 mol A、3 mol B和3 mol C 6. （2004年北京卷）在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：
H2（气）＋I2（气） 2HI（气）
已知H2和I2的起始浓度均为0.10mol?L时，达平衡时HI的浓度为0.16mol?L。若H2
和I2的起始浓度均变为0.20mol?L，则平衡时H2的浓度（mol?L）是
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A. 0.16 B. 0.08 C. 0.04 D. 0.02 7．（08全国Ⅱ卷）在相同温度和压强下，对反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表 物 质 的 实 甲 乙 丙 丁 验 量 amol 2amol 0mol amol amol amol 0mol 0mol 0mol 0mol amol amol 0mol 0mol amol amol 物 质 CO2 H2 CO H2O 上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是( ) A．乙＝丁＞丙＝甲 B．乙＞丁＞甲＞丙 C．丁＞乙＞丙＝甲 D．丁＞丙＞乙＞甲
8．(2004年全国)某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M(g)?N(g) 2E（g）若开始时只充入2mol E（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2mol M和1mol N 的混合气体达平衡时M的转化率为 （ ）
A．20% B．40% C．60% D．80%
四.化学平衡移动问题
9．（08天津卷）对平衡CO2（g）CO2（aq）；△H= -19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（ ） A．升温增压 B．降温减压 C．升温减压 D．降温增压 10．(2006全国)年反应2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＞0。下列反应条件有利于生成C的是
A 低温、低压 B 低温、高压 C 高温、高压 D 高温、低压 11．（2005全国）已知反应A2（g）+2B2（g） 2AB2（g）的△H<0，下列说法正确的是 （ ）
A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 12．（2007年全国II）已知：C（s）+CO2（g）2CO（g） △H＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是
A．升高温度和减小压强 B．降低温度和减小压强 C．降低温度和增大压强 D．升高温度和增大压强 13．（08广东卷）将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g) 2HBr（g）?H＜0，g平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是（ ） A．a＞b B．a=b C．a＜b D．无法确定
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14．（08北京卷）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
－
SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol1(Q＞0)
某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是( )
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ
－
C．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L1，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)
－
D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L1的NaOH恰好反应
五. 化学平衡的图像问题
15．（08四川卷）在密闭的容器中进行如下的反应：H2(G＋I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量彧时间的关系如下图所示，符合图象的正确的判断是( )
A．T1＞T2，△H＞0 B．T1＞T2，△H＜0 C．T1＜T2，△H＞0 D．T1＜T2，△H＜0 16．（08全国Ⅰ卷）已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). △H=-1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( C )
17、（2007福建卷）下图是在恒温密闭容器中进行的某化学反应的反应速率随时间变化的示意图。
下列叙述与示意图不相不符的是 ．．．．
A、反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B、该反应达到平衡态I后，增大反应物的浓度，平衡
发生移动，达到平衡态II
C、该反应达到平衡态I以后，减小反应物浓度，平衡
发生移动，达到平衡态II D、同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等。
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六.化学平衡的计算问题
18．（08海南卷）X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y
2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的
总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于（ ）
A．33% B．40% C．50% D．65% 19.（2004年广东卷）一定温度下，反应2SO2 + O2 2SO2，达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3) ＝ 2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)＝0.8mol，n(SO3)＝1.4mol，此时SO2的物质的量应是
A、0.4mol B、0.6mol C、0.8mol D、1.2mol 20．（2004年全国）恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中， 发生如下反应：N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g)
（1）若反应进行到某时刻t时，nt (N2) = 13mol，nt (NH3) = 6mol，计算a的值
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为726.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。
计算平移时NH3的物质的量。 （3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)∶n(平) = 。 （4）原混合气体中，a∶b = 。
（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，?(N2)∶? (H2)= 。 （6）平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) = 。
七、综合
21．（08海南卷）反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程 中的能量变化如图所示，回答下列问题。 (1)该反应是____________________反应 (填“吸热”“放热”);
(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______ (填“增大”“减小”“不变”)，
原因是____________________________________________；
(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_______________，原因是_________。 (4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大， E1和E2的变化是：
E1_________，E2________ (填“增大”“减小、”“不变”)。 22．（08上海卷）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
(1)右图中表示NO2的变化的曲线是____________。
用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝___________。 (2)能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。
a、v(NO2)=2v(O2) b、容器内压强保持不变
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c、v逆(NO)＝2v正(O2) d、容器内的密度保持不变
(3)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。 a、及时分离出NO2气体 b、适当升高温度 c、增大O2的浓度 d、选择高效的催化剂 23．（08江苏卷）将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2
2SO3（正反应放热）。反应达到平衡
后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数） 请回答下列问题：
(1）判断该反应达到平衡状态的标志是 。（填字母） a．SO2和SO3浓度相等 b．SO2百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等 e．容器中混合气体的密度保持不变
(2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是 。（填字母） a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2 c．改变反应的催化剂 d．生高温度 (3）求该反应达到平衡时SO2的转化率（用百分数表示）。
(4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？ 24．（08重庆卷）N2O2—是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注. (1）N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是 。 (2）2N2O5（g）→4NO2（g）+O2(g)；ΔH＞0
①反应达平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将 (填“增大”、“减小”、“不变”）。
②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
t/s 0 500 1000 e(N2O5)/mol·L-1 5.00 3.52 2.48 则500 s内N2O5的分解速率为 。
③在T3温度下，反应1 000 s时测得NO2的浓度为4.98 mol·L-1，则T2 T1。
(3）如图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电
解池的 区生成，其电极反应式为 。
09年高考题
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