普通高等学校招生考试四川卷化学试题(WORD版)

由天下分享时间：2024/12/23 16:07:05 加入收藏我要投稿点赞

普通高等学校招生考试四川卷化学试题

第I卷选择题(共42分)

1.化学与生活密切相关，下列说法不准确的是： A.乙烯可作水果的催熟剂 B.硅胶可作袋装食品的干燥剂 C.褔尔马林可作食品的保鲜剂 D.氢氧化铝可作胃酸的中和剂

2.下列关于物质的分类说法准确的是： B.漂白粉、石英都属于纯净物 C.氯化铵、次氯酸都属于强电解质

D.葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物 3.能准确表示下列反应的离子方程式是：

－－－

A.Cl2通往NaOH溶液中：Cl2＋OH=Cl＋ClO＋H2O

－＋2H＋=CO↑＋HO B.NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO2322

C下列实验方案中，不能达到实验目的的是： 4..D选实验目的实验方案 A.项 lCA 检验CH3CH2Br在NaOH将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水溶Cu溶液中是否发生水解液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡l溶黄色沉淀液3B 检验Fe(NO3)2晶体是否将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，观察溶溶已氧化变质于液是否变红液稀C 验证Br2的氧化性强于I2 将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，中H可观察到下层液体呈紫色加ND 验证Fe(OH)3的溶解度小将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉入于Mg(OH)2 O淀由白色变为红褐色过35.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法准确的是：量： A.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

－稀3 B.室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NA

氨C C.氢氧化燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过和电子数目为2NA 水u D.5NH4NO3 △2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA ：＋6.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系准确的是： A8 A.0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中： lH

＋3

B.20ml 0.1mol/L CH3COONa溶液与10ml HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：＋

－－＋＋ C(CH3COO)>c(Cl)>c(CH3COOH)>c(H)

＋2 C.室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中： 4N

2＋

N =3Cu＋2NO↑＋4H2O 溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中： D.0.1mol/L CH3COOH

－＋HC c(OH)>c(H)+c(CH3COOH)

3( ·N Hac＋2(O)C

7.在10L 恒容密闭容器中充入X（g）和Y(g)，发生反应X（g）+Y(g)得实验数据如下表：起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol 实验温度/℃ 编号 n(X) n(Y) n(M) ① ② ③ ④ 700 800 800 900 0.40 0.10 0.20 0.10 0.10 0.40 0.30 0.15 0.090 0.080 a b M(g)+N(g)，所

下列说法准确的是：

A.实验①中，若5min时测得n(M)=0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率v（N）=1.0×10-2mol/(L·min) B.实验②中，该反应的平衡常数K=2.0

C.实验③中，达到平衡时，X的转化率为60% D.实验④中，达到平衡时，b>0.060

第II卷非选择题（58分）

8.（13分）X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2+离子的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题：

（1）Y基态原子的电子排布式是① ；Z所在周期中第一电离能最大的元素是 ② 。（2提供孤电子对的原子是 ② 。

）3）将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，（X充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是。离子的立体构型是 ① ；R2+的水合离子中，

9.（13分）硫代硫酸钠一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）. I.【查阅资料】

（1）Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。（2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中能入SO2可制得Na2S2O3；所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4.

（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。 II.【制备产品】

实验装置如图所示（省略夹持装置）：

实验步骤：

（1）检查装置气密性，按图示加入试剂。

仪器a的名称是 ① ；E中的试剂是 ② （选填下列字母编号）。 A。稀H2SO4 B. NaOH溶液 C。饱和NaHSO3溶液

（2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加H2SO4.

（3）等Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，滤液（填写操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。 III.【探究与反思（1）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）

取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4.

（2）为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤（2）实行了改进，改进后的操作是。

（3）Na2S2O3·5H2O的溶液度随温度升高显著增大，所得产品通过方法提纯。

10.（16分）A是一种有机合成中间体，其结构简式为

A的合成路线如下图，其中B～H分别代表一种有机物。

请回答下列问题：

（1）A中碳原子的杂化轨道类型有 ① ；A的名称（系统命名）是 ② ；第⑧步反应的类型是 ③ 。

（2）第①步反应的化学方程式是

（3）C物质与CH2=C(CH3)COOH按物质的量之式1：1反应，其产物经加聚得到可作隐形眼镜的镜片材料I。I的结构简式是

（4）第⑥步反应的化学方程式是

（5）写出含有六元环，且一氯代物只有两种（不考虑立体异构）的A的同分异构体的结构简式：。

11.（16分）污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含少量铁，铝，铜，镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程，既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）。

请回答下列问题：

（1）上述流程脱硫实现了（选填下列字母编号）。

A。废弃物的综合利用 B。白色污染的减少 C。酸雨的减少

3＋3＋

（2）用MnCO3能除去溶液中Al和Fe，其原因是。

（3）已知：25℃、101kPa时，Mn(s)+O2(g)=MnO2(s) ?H=-520kJ/mol

S(s)+O2(g)=SO2(g) ?H=-297kJ/mol

Mn(s)+S(s)+2O2(g)=MnSO4(s) ?H=-1065kJ/mol SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是（4）MnO2可作超级电容材料。用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是

（5）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是（6）假设脱除的SO2只与软锰矿浆中MnO2反应。按照图示流程，将a m3(标准状况)含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为89.6%，最终得到MnO2的质量ckg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO2 kg。

参考答案：

第I卷 1C 2A 3D 4B 5D 6B 7C 第II卷 8.（13分）

（1）①1s22s22p4 ②Cl （2）①V形 ②O （3）2：1

2+－

（4）2Cu+8NH3·H2O+O22[Cu(NH3)4]+4OH+6H2O 9.(13分)

II （1）①分液漏斗 ②B ③蒸发

III （1）过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl

（2）先向A中烧瓶滴加浓H2SO4，产生的气体将装置中空气排尽后，再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液。

（3）重结晶 10.（16分）

（1）①sp2、sp3 ②3，4-二乙基-2，4-已二烯 ③消去反应

（1）A、C

3＋3＋