金属活动顺序表的应用
常见金属活动顺序表为：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au
金属单质的活动性减弱，元素的金属性也减弱
在金属活动顺序表中，一般位置越后的金属，金属性越弱，原子的还原性越弱。金属活动顺序表常有如下应用。
1、判断金属与酸反应情况（1）在氢以前的金属（爆炸。
（2）氢以前的金属与氧化性酸（如浓动性、酸的浓度、温度等因素有关。
4、浓HNO3中钝化，加热或稀①Fe、Al在冷的浓H2SO
3可充分反应。HNO
4、HNO3）反应，但无氢气生成，反应的难易及产物与金属活H2SO
K→Pb）能置换出非氧化性酸中的氢生成氢气，且从左到右由易到难，K→Na会
②Zn与HNO3反应时， HNO3浓度由浓变稀可分别生成NO2、NO、N2O、N2、NH4NO3。
③氢以后的金属（Cu→Ag）与非氧化性酸不反应，但与氧化性酸反应，与硝酸反应时，浓硝酸一般生成
2，稀硝酸生成NONO。
④氢以后的Pt→Au与氧化性酸也不反应，只能溶于王水。
2、判断金属与水反应情况
（1）K→Na，遇冷水剧烈反应，且易发生爆炸。（2）Mg、Al在冷水中反应很慢，在沸水中可反应。
（3）Zn→Pb在冷水中不反应，但在加热条件下可与水蒸气反应。如：
3、判断金属元素在自然界的存在状况（1）K→Pb在自然界中只有化合态。
（2）Cu→Ag在自然界中既有化合态，又有游离态。（3）Pt→Au在自然界中只有游离态。
4、判断金属单质的冶炼方法
（1）K→Al用电解法，如：2Al2O3（熔融）
3Fe+4H2O（气）
高温
Fe3O4+4H2
电解4Al+3O↑
2
特例：Na+KCl
850℃
NaCl+K（↑）
2O3（2）Zn→Cu用热还原法，常见的还原剂为：C、CO、H2或Al等。如：3CO+Fe
高温
2；3 2Fe+3CO2Al+Cr2O
高温
2Cr+Al2O3（铝热反应，冶炼难熔金属）
特例：湿法炼铜：Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu，
电解精炼铜：2CuSO4+2H2O 电解2Cu+2H2SO4+O2↑
（3）Hg→Ag用热分解法，如2↑2HgO2Hg++O
（4）Pt→Au用物理方法：如用浮洗法进行沙里淘金。
5、判断氢氧化物的溶解性、碱性强弱金属性越强，其对应氢氧化物的碱性越强。（1）K→Na对应的氢氧化物为可溶性强碱（2）Mg→Cu对应的氢氧化物为难溶性弱碱
[Ca（OH）2微溶]。
[Al（OH）3、Zn（OH）2为两性氢氧化物]。
（3）Hg→Au对应的氢氧化物不存在或不稳定、易分解。
6、判断氢氧化物的热稳定性（1）K→Na对应的氢氧化物不易分解。（2）Mg→Fe对应的氢氧化物加热可分解。如
2Fe（OH）3加热 Fe2O3 +3H2O。Cu（OH）2微热CuO+H2O。
2O2AgOH = Ag2O+H。
（3）Sn→Cu对应的氢氧化物微热即分解。如（4）Hg→Ag对应的氢氧化物常温即易分解，如（5）Pt→Au一般无对应的氢氧化物。
7、判断金属单质与氧气反应情况
（1）K→Na在常温下易被氧气氧化，加热时燃烧。2中燃烧生成2，K与O2可生成KO2。Na在ONa2O
（2）Mg→Fe在常温下可缓慢氧化生成一层致密而坚固的氧化物保护膜，高温时易燃烧。（3）Sn→Pb在通常条件下，Pb可生成氧化膜，而（4）Cu→Ag在高温时与氧气化合。
（5）Pt→Au与氧气不反应，但存在氧化物，如有
8、判断金属原子还原性、金属阳离子氧化性强弱（1）K→Au金属原子还原性逐渐减弱。（2）K→Ag金属离子氧化性逐渐增强。（
9、判断原电池的电极和电极反应式
相对活泼的金属为原电池的负极，失去电子发生氧化反应，被腐蚀。如解质溶液）电极反应式为：
Zn为负极：Zn―2e =ZnCu为正极：2H+2e=H2↑10、判断电解时阳离子的放电顺序
阳离子放电强弱顺序与金属活动顺序表相反，即由强到弱的顺序为：Ag>Fe>Hg>Cu>H>Pb>Sn>Fe>Zn>Al>Mg>Na >Ca>K。
11、判断金属离子的水解情况（1）K→Mg的金属阳离子不水解。
+
3+
2+
2+
+
2+
2+
2+
2+
3+
2+
+
2+
+
+
――
2+
+
+
Sn不能。高温时在氧气中燃烧。
PtO2。
Fe氧化性较强）
3+
Cu-Zn原电池（稀硫酸作电
（2）Al→Ag的金属阳离子可水解，且水解程度逐渐增强。如12、判断硝酸盐热分解
（1）K→Na活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气。（2）Mg→Cu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、（3）Hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属、
13、判断碳酸盐的热稳定性、溶解性（1）K、Na的碳酸盐稳定、易溶于水。
（2）Ca、MgCu的碳酸盐微溶或难溶、受热易分解。如：14、判断金属与盐溶液反应情况
Fe+3H2O
3+
Fe（OH）3+3H。
+
NO2和O2。
NO2和O2。
MgCO3MgO+CO2↑。
（1）K→Na与盐溶液反应时，因金属活泼性太强，金属先与水反应。（2）Mg→Zn与盐溶液反应时，其实质是金属与盐水解产生的Al+3H2O
3+
H反应。如Mg与AlCl3溶液反应为：
+
Al（OH）3+3H，Mg+ 2H=Mg + H2↑。
3+
++2+
总反应为：3Mg+2Al+6H2O= 2Al（OH）3↓+3 H2↑。
（3）除K→Mg外，顺序表中前面金属可将后面金属从其盐溶液中置换出来。
15、判断金属硫化物的溶解性（1）K→Na的金属硫化物易溶于水。
（2）Mg→Al的金属硫化物易水解，在水中不存在。（3）Zn→Pb的金属硫化物均不溶于水。
16、判断金属硫化物的颜色
（1）K→Zn的金属硫化物为无色或白色。（2）Fe以后的金属硫化物均为黑色。
(完整版)金属活动顺序表应用
