2019化学ⅰ鲁科版练习——2.3.2氧化剂和还原剂
注意事项：认真阅读理解，结合历年的真题，总结经验，查找不足！重在审题，多思考，多理解！
A组——知能训练
1、(2017·梅州高一质检)吸进人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。科学家尝试用含锡化合物Na2SnO3消除人体内的活性氧，在清除活性氧时，Na2SnO3的作用是()
A、还原剂 B、氧化剂 C、既是氧化剂，又是还原剂 D、以上均不对
解析：由题意知：活性氧具有强氧化性，利用Na2SnO3除去活性氧，那么Na2SnO3会被氧化，即做还原剂。
答案：A
2、金属加工后的废切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：
第一步：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋NH4NO2 第二步：NH4NO2=====N2↑＋2H2O
以下对第二步反应的表达中正确的选项是()
①NH4NO2仅是氧化剂②NH4NO2仅是还原剂③NH4NO2发生了分解反应④只有氮元素的化合价发生了变化
⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂 A、①③ B、①④ C、②③④ D、③④⑤
解析：此题考查氧化还原反应的基本概念。第二步反应中NH4NO2发生了自身的氧化还原反应，其中氮元素发生了归中反应，NH4NO2既是氧化剂又是还原剂，从四大基本反应类型看，NH4NO2发生的也是分解反应，所以③④⑤是正确的。
答案：D
3、以下表达中正确的选项是()
A、元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得 B、得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 C、阳离子只能得到电子被还原，只能做氧化剂 D、物质失电子的反应为还原反应
解析：选项A中阐述了金属单质和非金属单质分别由化合物制得的不同过程，正确。选项B错在以得电子多少作为衡量氧化性强弱的标准，判断氧化剂氧化性强弱的标准是得电子的难易。选项C错在阳离子可以不是最高价，如处于中间价态的Fe2＋等也可失去电子做还原剂。物质失电子的反应为氧化反应，D项说法错误。
答案：A 4、：在同一反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。在一定条件下KClO3与I2按下式反应：2KClO3＋I2===2KIO3＋Cl2，以下判断正确的选项是()
A、该反应属于置换反应 B、氧化性：I2>KClO3 C、还原性：KClO3>I2 D、还原剂为KIO3，氧化剂为I2
＋5
0
0
＋5
△
解析：从反应中变价元素的化合价分析：KClO3―→Cl2，I2―→KIO3，可知：氧化剂为KClO3，还原剂为I2，氧化产物为KIO3，还原产物为Cl2，再根据题给信息，氧化性：KClO3>KIO3，还原性：I2>Cl2，可推知B、C、D错误；由反应方程式中反应物和生成物的类别和种类数，可知A项正确。
答案：A
5、在相同条件下，以下几种微粒的还原性强弱顺序为Cl－ －＋2＋ A、2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SO24＋4H＋2Fe B、2Br＋SO4＋4H===SO2＋Br2＋2H2O C、2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ D、2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 3 解析：反应A中SO2失电子价态升高(硫元素由＋4价升高到＋6价)，SO2是还原剂；Fe＋2＋2＋ 变成Fe，得电子价态降低(由＋3价降到＋2价)，Fe是还原产物，得出还原性顺序是 2＋－ SO2>Fe，与一致，反应能够发生。反应B中，Br失电子价态升高(由－1价变成0价)，Br－－是还原剂；SO24得电子价态降低(由＋6价变成＋4价)，SO2是还原产物。得出还原性顺序是Br－>SO2，与相矛盾，反应不能发生。反应C中Br－和Fe2＋失电子价态升高(分别由－1价， －2＋－ ＋2价变成0，＋3价)，还原剂是Br和Fe；Cl2得电子价态降低，变成Cl(由0价变成 －－－2＋－ －1价)，Cl是还原产物。由此得出还原性顺序是Br>Cl、Fe>Cl，与一致，反应能发生。反应D中，失电子价态升高的是I－(由－1价升高到0价)，I－是还原剂；Fe3＋得电子价态降低，变成Fe2＋(由＋3价变成＋2价)，Fe2＋是还原产物，得出还原性顺序是I－>Fe2＋，与一致，反应能够发生。故正确答案为B。 答案：B 6、针对以下A～D四个涉及H2O2的反应(未配平)，填写空白： A、Na2O2＋HCl―→H2O2＋NaCl B、Ag2O＋H2O2―→Ag＋O2↑＋H2O C、H2O2―→H2O＋O2↑ D、H2O2＋Cr2(SO4)3＋KOH―→K2CrO4＋K2SO4＋H2O (1)H2O2仅表达氧化性的反应是(填代号)________。 (2)H2O2既表达氧化性又表达还原性的反应是(填代号)________。 (3)H2O2表达弱酸性的反应是(填代号)________，其理由为______________________。 解析：在A、B、C、D四个反应中，A反应中无元素化合价的改变，是一个复分解反应，类似于强酸制取弱酸，表达了H2O2的弱酸性，B、C、D三个反应中均有元素化合价改变，是氧化还原反应，B中H2O2中氧 元素化合价升高表达了还原性，C中H2O2中氧元素化合价既有升高又有降低，因此既表达了氧化性又表达了还原性，而D中H2O2中氧元素的化合价降低，表达了氧化性。 答案：(1)D(2)C(3)A可以看做是强酸制弱酸 7、有如下反应： －＋ ①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；③2MnO－4＋10Cl＋16H===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O。 (1)判断上述三个反应中，氧化性最强的分子或离子是______。 －－－－ (2)假设某溶液中有Cl和I共存时，为氧化I而使Cl不被氧化，应选用上述反应中的________离子作为氧化剂。 3 解析：(1)由反应①②③分别知道氧化性：Fe3＋>I2、Cl2>Fe3＋、MnO－即MnO－4>Cl2，4>Cl2>Fe＋ >I2。 3＋3＋－－ (2)由(1)知氧化能力：Cl2>Fe>I2，故Fe只能将I氧化为I2，不能氧化Cl。 3＋ 答案：(1)MnO－4(2)Fe 8、过氧化氢(H2O2)又称双氧水，近年来备受人们的青睐，并称其为绿色氧化剂。请回答以下问题： (1)H2O2中氧元素是－1价，这决定了H2O2具有多重性质。 ①Na2O2与盐酸反应可生成H2O2：Na2O2＋2HCl===H2O2＋2NaCl，这个反应表达了双氧水的________性，H2O2的电离方程式为___________________________________________ _____________________________。 ②向品红溶液中滴加H2O2，溶液红色退去，表达了H2O2的________性。 ③将H2O2加入酸化的KMnO4溶液中，溶液的紫红色消失，这表达了H2O2的________性。 (2)H2O2被称为绿色氧化剂的理由是_______________________________________ _________________________________________________________________________。 －－ 答案：(1)①弱酸H2O2H＋＋HO－H＋＋O22，HO22②氧化(漂白)③还原(2)H2O2作氧化剂时的产物是H2O，不生成污染物 B组——拔高训练 [来源:] －2－＋ △ 9、(2017·11大连高一检测)在5NH4NO3=====2HNO3＋4N2↑＋9H2O中发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子的质量比是() A、1∶1 B、3∶5 C、5∶3 D、2∶8 解析：根据同种元素发生氧化还原反应时化合价变化规律，N2既是氧化产物又是还原产 － 物，反应中NH＋4中氮元素的化合价为－3价，失电子后被氧化为0价，NO3中的氮元素由＋5价被还原为0价。由得失电子守恒可知，被氧化与被还原的氮原子数之比为5∶3。 答案：C 10、氯气是一种重要的化工原料。工业上常用反应3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl检验氯气管道是否漏气。根据材料中的反应回答以下问题： (1)氧化剂是________，还原剂是________。 (2)氧化剂与被氧化的还原剂分子个数比为________。 (3)当有68gNH3参加反应时，被氧化的物质为________g，生成的还原产物为________g。 解析：在该反应中，参与反应的NH3一部分做还原剂被氧化为N2，一部分化合价不变，没有参与氧化还原反应，当有3molCl2参与反应时，被氧化的NH3为2mol，被氧化的NH3占 11 参与反应的NH3的4，当有68gNH3参与反应时，被氧化的物质为68g×4＝17g，生成的还原产物为NH4Cl，设其质量为x，那么： 8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2 8×176×53.5 68gx 68 g×6×53.5x＝＝160.5g。 8×17 答案：(1)Cl2NH3(2)3∶2(3)17160.5
2019化学ⅰ鲁科版练习——2.3.2氧化剂和还原剂
