答案 A
5．为防止大气污染、节约燃料、缓解能源危机，专家指出，对燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能最终转化为
( )
A．生物能 C．热能
B．化学能 D．电能
解析 关键信息是据图示可知CO2、H2O、N2利用太阳能使它们重新组合为可燃物，而可燃物燃烧后转化为燃烧产物并放出热量，产物又结合太阳能转化为燃料，如此循环可知太阳能最终转化为热能。 答案 C
6．(台州月考)煤、石油、天然气和生物质能作为能源的共同特点是 A．可再生能源，取之不尽用之不竭 B．不可再生能源，用一点少一点 C．均来自太阳辐射的能量 D．均为污染环境的能源
解析 煤、石油、天然气作为能源的特点：①不可再生；②贮量有限，用一点少一点；③污染环境；④来自太阳辐射能。生物质能的特点：①储量大；②可再生；③无污染；④源自太阳辐射能。 答案 C
( )
[应试提升题]
7．诺贝尔化学奖得主——德国科学家格哈德·埃特尔对有关一氧化碳在金属铂表面的氧化过程的研究，催生了汽车尾气净化装置。净化装置中的催化转化器，可将CO、NO、NO2和碳氢化合物等转化为无害的物质，有效降低尾气对环境的危害。下列有关说法不正确的是
( )
A．催化转化器中的铂催化剂可加快CO氧化 B．铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果 C．在铂催化下，NO、NO2可被CO还原成N2
D．碳氢化合物在铂催化下，被CO直接氧化成CO2和H2O
解析 CO是常见的还原剂，不能将碳氢化合物直接氧化，碳氢化合物可直接被空气中的氧气氧化成CO2和H2O。 答案 D
8．新型无机材料碳化钛(TiC)、碳化硼(B4C3)、氮化硅(Si3N4)等称为非氧化物陶瓷，合成这些物质需在高温下进行，在合成工艺中必须注意 A．通入充足的氧气 B．避免与氧气接触 C．可在氮气、氧气中合成 D．通入少量氧气
解析 由题给信息“需在高温下合成”，结合所学无机化学部分知识，碳、硅等在高温下可与氧气化合，因而应避免接触氧气。解这一类题目一定要认真审题，并结合已学知识综合作答。 答案 B
9．下列关于青霉素的说法正确的是 A．青霉素是一种无机化合物 B．青霉素是人类合成的第一种有机物 C．青霉素拯救了人类
D．青霉素是人类合成的一种抗菌药
解析 青霉素是有机物，而非无机物，但人类合成的第一种有机物不是青霉素，而是尿素，虽然20世纪青霉素拯救了数千万人的生命，但还谈不上拯救了人类，A、B、C都不正确。 答案 D
10．保护环境已成为当前和未来的全球性重大课题之一。下列不是因人类生产、生活对环境破坏而带来的后果是 A．土地沙漠化
( )
( )
( )
B．酸雨 D．潮汐
C．南极上空臭氧空洞变大
解析 人类生产、生活对环境各个方面造成严重的影响，我们应该关注与人类生存环境关系密切的环境问题。
答案 D
11．“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。“绿色化学”要求从根本上消除污染，是一门能防止污染的科学。它包括“原料的绿色化”、“化学反应的绿色化”、“产物的绿色化”等内容。其中“化学反应的绿色化”要求反应物中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。下列不符合“化学反应绿色化”的是
( )
A．消除硫酸厂尾气中的SO2：SO2＋2NH3＋H2O===(NH4)2SO3
B．消除制硝酸工业的尾气氮氧化物：NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O △
C．制CuSO4：Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O 催化剂
D．制聚乙烯：nCH2===CH2――→
CH2—CH2
解析 用Cu与浓H2SO4制CuSO4时，同时生成SO2，污染空气，不符合“化学反应的绿色化”。 答案 C
12．空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是 A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染 B．实施绿化工程，防治扬尘污染
C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量
解析 空气污染主要包括粉尘污染、氮的氧化物及硫的氧化物污染等，其中氮的氧化物主要来源于汽车尾气及硝酸厂的废气，而SO2则主要来源于煤和石油的燃烧，故本题答案为D。 答案 D
13．(1)一次能源是指________，二次能源是________。
有下列能源：煤、太阳能、电力、天然气、天然铀矿、汽油、流水、石油、氢能、煤气、风力、生物质能、沼气。 属于一次能源的有：________________， 属于二次能源的有：________________。
发酵(2)生物质经发酵制得沼气的反应为：C6H12O6――→____________；(C6H10O5)n
( )
发酵
＋nH2O――→____________。
(3)在氢气的开发方式中：①以天然气、石油和煤为原料，高温下与水蒸气反应；②电解水；③利用太阳能分解水。对三种方案进行评价，第①种方案中原料是________能源，产物CO等有毒；第②种方案要消耗大量的________，势必导致热电厂负担增加，化石燃料大量消耗，温室气体排放急剧增加；第③种方案原料________、没有能耗且对环境友好，是最佳方案。
解析 本题考查能源的分类、能源的开发以及对能源开发方案的评价。(1)直接从自然界获取的能源称为一次能源，一次能源经过加工、转换获取的能源称为二次能源；(2)信息中已告诉制取沼气(CH4)，再根据原子守恒配平；(3)对开发方案的评价可从原料、成本、环保等方面考虑。
答案 (1)直接从自然界获取的能源 一次能源经过加工、转换获取的能源 煤、石油、天然气、太阳能、流水、风力、生物质能、天然铀矿 电力、汽油、煤气、沼气、氢能 (2)3CH4↑＋3CO2↑ 3nCH4↑＋3nCO2↑ (3)不可再生 电能 丰富
14．形成酸雨的原理之一可表示如下：
试回答下列问题：
(1)图中三个反应不属于氧化还原反应的是________(填标号)。
(2)从保护环境的角度出发，工业上正努力从酸雨产生的根源出发进行治理，以减小酸雨的污染。方法一是将SO2中＋4价硫元素变成0价硫元素，利用这一原理，可在工厂的烟道气中通入合适的________(填“氧化剂”或“还原剂”)除去SO2；方法二是一些工厂用过量的氨水(NH3·H2O)吸收SO2，此化学反应的产物是________。
(3)火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等，为了除去有害气体SO2并变废为宝，常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为硫酸钙等。写出用CaCO3悬浊液洗涤上述废气的化学方程式： _________________________________________________________________。 解析 本题考查学生理论联系实际的能力，主要将SO2 的知识运用到工业生产
中，分析SO2 的氧化性、还原性及其产生环境危害的综合治理。
答案 (1)③ (2)还原剂 亚硫酸铵、水 (3)2SO2＋O2＋2CaCO3===2CaSO4＋2CO2
15．分析下图，回答以下问题：
(1)电解水生成H2，首先要解决的问题是________。
(2)标准状况下，11.2 L H2燃烧生成液态的水，放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式___________________________________________________。 (3)氢气作为理想的“绿色能源”的主要理由是________________。
(4)氢氧燃料电池是氢能源利用的一个重要方向。氢气在________极上发生________反应，氧气在________极上发生________反应。
若电解质溶液为KOH溶液，写出正、负极上的电极反应式：负极__________ ______，正极________________。 解析 (1)电解水需要消耗大量电能。 (2)11.2 L H2为
11.2L
＝0.5 mol，故2 mol H2燃烧生成液态水放出热量为
22.4 L·mol－1Q kJ
0.5 mol×2 mol＝4Q kJ，故该反应的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－4Q kJ·mol－1。
(3)H2作为“绿色能源”优点有三：来源丰富；热值高；无污染。
(4)在氢氧燃料电池中，H2在负极失电子发生氧化反应，O2在正极发生还原反应，若电解质为KOH溶液，则负极为2H2－4e－＋4OH－===4H2O，正极为O2＋4e－＋2H2O===4OH－。 答案 (1)需大量电能
(2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－4Q kJ·mol－1 (3)来源丰富(H2O)，燃烧放出的热量多，产物无污染 (4)负 氧化 正 还原 2H2－4e－＋4OH－===4H2O
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