考点一 化学是认识和创造物质的科学
[考试标准]
1．化学理论的建立和发展与人类认识世界的关系(a/a)。2.化学科学的研究内容和发展前景(a/a)。3.化学在合成新物质、提高人类生活质量方面的重要作用(a/a)。
1．化学科学理论的建立与发展 (1)19世纪
①以道尔顿原子论、分子结构和原子价键理论为中心内容的经典原子分子论的建立。
②1869年门捷列夫发现了元素周期律。
③质量作用定律的提出奠定了化学反应的动力学基础。
④尿素的人工合成，彻底动摇了“生命力论”，使有机化学得到迅猛发展。 (2)20世纪
①化学家鲍林提出了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型，为DNA分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础。
②扫描隧道显微镜的发展，实现了对原子或分子的操纵。 2．人类对酸碱认识的发展 (1)阿伦尼乌斯电离学说
①酸：电解质电离时产生的阳离子全部是H＋的化合物，如HCl、H2SO4等。 ②碱：电解质电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物，如NaOH等。 (2)酸碱质子理论
①酸：能给出质子(H＋)的物质，如HNO3、CH3COOH等。 ②碱：能接受质子(H＋)的物质，如OH－、CH3COO－等。
③酸碱两性物质：既能给出质子又能接受质子的物质，如H2O、HCO－3等。 3．电解技术的应用
存在微粒 阳极上的变化及其反应式 熔融氯化钠的电解 Na＋、Cl－ Cl－失去电子被氧化，放出氯气；2Cl－－2e－===Cl2↑ 氯化钠水溶液的电解 Na＋、Cl－、H＋、OH－、H2O Cl－失去电子被氧化，放出氯气：2Cl－－2e－===Cl2↑ 阴极上的变化及其反应式 电解产物 总反应的离子方程式 Na＋结合电子被还原，析由水电离出的H＋结合电子被还原，出金属钠：Na＋＋e－===Na Na、Cl2 通电2Na＋＋2Cl－=====2Na＋Cl2↑ 放出氢气，阴极附近OH－浓度增大：2H＋＋2e－===H2↑ NaOH、H2、Cl2 通电2Cl－＋2H2O=====H2↑＋Cl2↑＋2OH－ 4.化学在粮食增产方面的巨大作用 (1)合成氨技术的改进：
1909年哈伯发明了合成氨技术，施用氮肥使世界粮食产量增长近一倍。合成氨的原理为N2＋3H2(2)研制杀虫剂：
1944年后DDT被广泛用作杀虫剂，有效地控制了虫害，增加了粮食的产量。但对环境危害大，已经被禁止使用。目前人们正在研制高效、低残毒且能被生物降解的农药。
(3)光合作用原理的探索：
植物的光合作用是地球上规模最大的化学反应，效率非常高。若人们能弄清楚光合作用的原理，就可以使粮食生产出现重大变化。 5．新药物的合成 (1)阿司匹林的合成：
1899年，科学家用化学方法合成了阿司匹林，其结构简式为
高温、高压催化剂
2NH3。
。
(2)1929年，弗莱明发现了一种蓝绿色霉菌叫青霉菌，它能产生一种抑制和杀死金黄色葡萄球菌的物质叫青霉素。 【应用思考】
1. 依据酸碱质子理论，HCO－3 是否可称为酸碱两性物质？
答案 根据酸碱质子理论，若某种物质既能给出质子又能接受质子，可称为酸碱两性物质，因此，HCO－3 可称为酸碱两性物质。 2．如何看待化学对人类的贡献？
答案 化学是一个双刃剑，曾经给人类带来了许多的好处，为人类制造出了很多种有用的物质。但是忽略了其负面的影响，造成了各种环境问题，值得庆幸的是人们已经认识到了这一点，将最大限度的发挥其有利的一面，采取有效的措施减少甚至不出现其负面影响。
[考法题组]
[易错判断题]
1．20世纪20年代，化学家提出了酸碱质子理论。其要点是凡能够给出质子的分子或离子都是酸；凡能够接受质子的分子或离子都是碱，按此观点，下列粒子既属于酸又属于碱的是( )
2－A．CO3 B．CH3COOH
－C．NH＋4 D．HCO3
解析 领会或把握信息是关键。酸碱质子理论的核心：分子或离子①接受H＋为碱；②给出H＋为酸。分析：HCO－3
H2CO3答案 D
2．20世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高做出了巨大贡献。下列各组物质全部由化学合成得到的是( ) A．玻璃 纤维素 青霉素 B．尿素 食盐 聚乙烯 C．涤纶 洗衣粉 阿司匹林 D．石英 橡胶 磷化铟
解析 A项中的纤维素是天然有机高分子化合物，B项中食盐的制备是物理过程，D项中的石英是自然界中存在的，不是由化学合成得到的。
－－＋
H＋＋CO23是酸；HCO3＋H
H2O＋CO2是碱。
答案 C
考点二 化学是社会可持续发展的基础
[考试标准]
1．化学与人类生活及其他学科的关系(a/a)。2.化学科学与环境保护(温室效应、光化学烟雾、酸雨、臭氧层空洞等产生的原因及对环境的危害)(/a)。
1．化学与人类的密切关系
(1)化学与人们的生活有着密切的联系。
(2)化学与信息、生命、材料、环境、能源、地球、空间和核科学等新兴学科密切联系。
(3)化学合成和分离技术是人类生存所必需的，也为其他技术的发明提供了不可缺少的物质基础。 2．化学科学发展的贡献
(1)解决工农业生产中的技术问题。如制作印刷电路板的反应原理为Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2。
(2)创造和合成具有特定性能的材料。如以石英砂为原料制备高纯硅的反应原理为：
高温高温高温
①SiO2＋2C=====Si＋2CO↑；②Si＋2Cl2=====SiCl4；③SiCl4＋2H2=====Si＋4HCl。
(3)开发高效的洁净能源。 (4)合成新材料。 3．化学与环境保护 (1)燃煤烟气的脱硫方法
①石灰石——石膏法：燃煤烟气中的SO2被氢氧化钙吸收，生成的CaSO3在空气中加热被氧化为硫酸钙，得到副产品石膏(CaSO4·2H2O)。
②氨水法：燃煤烟气中的SO2被氨水吸收，生成(NH4)2SO3或NH4HSO3，在空气中加热使其氧化，最后得到副产品(NH4)2SO4。 (2)消除汽车尾气对环境的污染
①汽车尾气中的CO、NO、NO2及碳氢化合物、颗粒物造成了严重的空气污染。
②消除汽车尾气对环境污染的方法措施 a．在石油炼制过程中进行石油脱硫处理； b．安装汽车尾气处理装置；
c．使用新的无害的汽油添加剂代替产生污染的四乙基铅抗震剂； d．使用酒精、天然气作燃料代替部分或全部燃油。
e．用氢作汽车燃料，用燃料电池作动力，使汽车成为“零排放”的电动汽车。 (3)回收二氧化碳
①CO2排放日益增多，温室效应加剧，致使全球气候变暖。为减少CO2的影响，可对其进行回收，将其制造成全降解塑料。
②二氧化碳和环氧丙烷在催化剂作用下可生成可降解高聚物，反应的化学方程式为
(4)NOx的污染类型
①光化学烟雾：NOx在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生的一种有毒的烟雾。
②酸雨：NOx排入大气中后，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨雪降到地面。 ③破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。 【应用思考】
使用汽油、煤油等矿物油的机动车日益增多，为什么会使空气质量下降？可以采取哪些措施？
答案 因为使用汽油、煤油的机动车会排放烃类物质、氮的氧化物、硫的氧化物，会造成空气质量下降。措施：在城市控制使用汽油、煤油的机动车，可以燃烧乙醇；或者使用“零排放”电动车；此外，用氢作汽车燃料、用燃料电池作动力，合成廉价的、可再生的储氢材料和能量转换材料等。
推荐下载 2018版浙江化学选考部分,B版文档：专题10 化学科学与人类文明专题10 含答案
