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参考答案与试题解析
一．选择题（共 20 小题）
1．烧杯中盛有一定质量的 MgO 和 MgCO3 固体混合物中，向其中加入稀硫酸
100g，恰好完全反应，得到 104g 该温度下的不饱和溶液。该不饱和溶液的质量 分数最接近的是（
）
A．11.5% B．9.1% C．5.1% D．25.9% 【解答】解：由方程式：
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 溶液增重 40 84
是 相同的。
设生成的硫酸镁的质量为 x
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 溶液增重
120
40
40 44
84﹣44=40 可知，当
MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑ 溶液增重
溶液的增重相同时，生成的氯化镁的质量相同，所得溶液的质量分数
x 104g﹣100g=4g
解得：x=12g
所得溶液的溶质质量分数为： ≈11.5%。 故选：A。
2．Fe2O3、CuO 的混合粉末 8g，高温下与足量 CO 充分反应后，得到固体的质量 可能为（
）
A．6 g B．5.6g C．6.4g D．8 g
【解答】解：假设混合粉末全是 Fe2O3 用一氧化碳还原可得铁的质量是 x
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Fe2O3+3CO2 2Fe+3CO2
160 112
8g x
解得：
x=5.6g
假设混合粉末全是 CuO 用一氧化碳还原可得铜的质量是 y CuO+COCu+CO2
80 64
8g y
解得：y=6.4g
所以与足量的一氧化碳反应后得到的固体质量只会介于 5.6g 和 6.4g 之间，观察 选项 A 符合；
故选：A。
3．取一定量氧化铜与氧化锌的混合物，加入 100g 质量分数为 19.6%稀硫酸，恰 好完全反应。原固体混合物中氧元素质量为（ ） A．1.6g B．3.2g C．4.8g D．9.6g
【解答】解：设氧元素的质量为 x O﹣﹣H2O﹣﹣2H ﹣﹣﹣﹣﹣﹣H2SO4
16 98
x 100g×19.6% x=3.2g
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故选：B。
4．现有铁和另一种金属组成的混合物，在 5.6g 该混合物中加入 100g 一定溶质 质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为 m。下列说法正确的 是（ ） A．若混合物为 Fe、Cu、m 一定小于 0.2g
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B．若混合物为 Fe、Al、m 可能是 0.2g
C．若混合物为 Fe、Cu，则稀盐酸中溶质质量分数可能是 7.3% D．若混合物为 Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数一定小于 7.3%
【 解 答 】 解 ： 假 设 合 金 中 铁 的 质 量 为 5.6 g ， 根 据 化 学 反 应 方 程 式 ： Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可计算出此时产生氢气的质量为 0.2 g，同理可计算出 5.6 g 铝 与足量盐酸反应产生氢气的质量大于 0.2 g，铜与酸不反应，不会放出氢气。 A、若混合物为 Fe、Cu，m 一定小于 0.2g，故 A 正确；
B、若混合物为 Fe、A1，m 一定大于 0.2g，故 B 错误；
C、5.6 g 铁时，消耗盐酸的质量为 7.3 g，所以若混合物为 Fe、Cu，则稀盐酸中 溶质质量分数一定小于 7.3%，故 C 错误；
D、当粉末为 Fe、A1 混合物时，因相同质量的铝消耗稀盐酸的质量比铁消耗盐 酸的质量大，而 5.6 g 铁时，消耗盐酸的质量为 7.3 g，所以若混合物为 Fe、A1 时，所需盐酸溶质质量分数一定大于 7.3%，故 D 错误。
故选：A。 5．在反应 2A+B═3C+D 中，A 和 B 的相对分子质量之比为 5：1，已知 20g A 与 一定量 B 恰好完全反应，生成 5g D，则在此反应中 B 和 C 的质量比为（
） A．2：17
B．3：5 C．1：3 D．4：19
【解答】解：设参加反应的 B 的质量为 x 2A+B═3C+D 10 1 20g x
x=2g
由质量守恒定律，生成 C 的质量为 20g+2g﹣5g=17g。 则在此反应中 B 和 C 的质量比为 2g：17g=2：17。 故选：A。
6．现有 25g 的 KOH 和 K2CO3 固体混合物，已知 K 元素与 C 元素的质量比是 39：
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鲁教新版九年级化学第五章第三节化学反应中的有关计算中档难度提升题(word有答案)
