B、依据判断可知一定含Fe离子，一定不含有Fe离子，故B正确； C、依据分析和溶液中电荷守恒可知，阴离子只有NO3离子，所以一定存D、一定含有Al、Fe，一定不含Fe，故D错误。
【点睛】本题注意从反应的现象推断离子的存在，把握离子的性质和离子的共存是做本题的关键，注意利用电荷守恒判断离子。
10.称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品11.2g，加入含0.1 molNaOH的溶液，完全反应，生成NH3 1344 mL(标准状况)，则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为( ) A. 1:1 【答案】C 【解析】 【分析】
（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物样品中加入NaOH溶液，NH4HSO4电离出的氢离子优先反应，剩余的NaOH与铵根离子反应生成氨气。
【详解】（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物样品中加入NaOH溶液，NH4HSO4电离出的氢离子优先反应，标准状况下1344 mL 氨气的物质的量为：
0.06mol，根据NH4+～OH-可知与氢离子
B. 1:2
C. 1.25:1
D. 1.8:1
3＋
3＋
2＋
-
3+2+
NO3离子，故C错误；
-
反应消耗NaOH的物质的量为：0.1mol-0.06mol=0.04mol，则NH4HSO4的物质的量为0.04mol，所以（NH4）11.2g -115g/mol×0.04mol=6.6g，其物质的量为2SO4的质量为：(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为0.05:0.04=1.25:1，故选C。
【点睛】本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应的先后顺序为解答关键，注意掌握物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。
11.室温下，抽去图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是(设NA表示阿伏加德罗常数的值)( )
0.05mol，
A. 气体反应物的总体积为0.448 L
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B. 有白烟产生
C. 生成物中含有0.01NA个分子
D. 生成物溶于1L水后，所得溶液中其物质的量浓度为0.01mol/L 【答案】B 【解析】
【详解】A、室温下，0.02mol气体的体积不是0.448 L，故A错误； B、氯化氢与氨气反应生成白烟氯化铵，故B正确； C、产物氯化铵是离子化合物，不含分子，故C错误；
D、0.01molHCl和0.01molNH3反应生成0.01molNH4Cl，溶于1L水后，所得溶液的体积不是1L，所以物质的量浓度为不是0.01mol/L，故D错误。
12.向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系不正确的是 A.
【答案】C 【解析】
试题分析：反应的化学方程式为Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑；MgSO4+2KOH=Mg(OH)2↓+K2SO4；Al2(SO4)3+6KOH=2Al(OH)3↓+3K2SO4；Mg(OH)22Al(OH)3
MgO+H2O；
B.
C. n=m+17Vc
D. m＜p＜
Al2O3+3H2O。A．根据化学方程式的定量关系，生成的氢气的物质的量等于参加反
应的碱的物质的量的一半，即b=22.4L/mol×[c×(v÷1000)÷2]，整理得c=\，A项正确；B．选项中p为生成的氧化物的质量，1molMg可结合1mol O，2molAl结合3molO，因此生成沉淀的物质的质量等于镁和铝的质量之和加氧元素的质量，而结合氧元素的物质的量等于生成氢气的物质的量，也等于消耗氢氧根离子的物质的量的一半，即p=\B项正确；C.得到的氢氧化镁和氢氧化铝的质量等于镁铝的质量和与氢氧根离子的质量之和，即n=m+c×v/1000×17=m+cv/1000×17，C项错误；D.氧化镁和氧化铝的质量可以按照极值方法计算，若mg全是镁，得到的氧化物为氧化镁，根据元素守恒，则质量为P=m÷24×40=5/3m；若mg全是铝，得到的氧化物为氧化铝，根据元
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素守恒，则质量为p=m÷27×102×0.5=17/9m；质量介于二者之间，D项正确；答案选C。 考点：考查混合物的计算。
第Ⅱ卷(非选择题 共58分)
三、填空(本题包括2小题共计34分)
13.如何除去下列物质中的杂质，请在相关栏目内填表
除杂试剂或含杂质物质 方法 (1)NO(NO2 ) (2)SiO2(CaCO3) (3)SO2 (HCl ) (4)Na2CO3固体(NaHCO3)
【答案】 (1). H2O (2). 3NO2+H2O=2HNO3+NO (3). 先加盐酸后过滤 (4). CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (5). 饱和NaHSO3 (6). NaHSO3+HCl=NaCl+SO2↑+H2O (7). 加热 (8). 2NaHCO3 【解析】 【分析】
(1)NO与水不反应， NO2与水反应生成硝酸和NO；
(2)SiO2不溶于盐酸，CaCO3与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水；
(3)SO2与亚硫酸氢钠溶液不反应， HCl与亚硫酸氢钠溶液反应放出二氧化硫气体； (4)Na2CO3固体加热不分解，NaHCO3固体加热分解为碳酸钠、二氧化碳和水；
【详解】(1)NO与水不反应， NO2与水反应生成硝酸和NO，所以用水除去NO中的NO2，反应的化学方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO；
(2)SiO2不溶于盐酸，CaCO3与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，用先加盐酸后过滤的方法除去SiO2中的CaCO3杂质，反应方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
Na2CO3+CO2↑+H2O
______ ______ ______ ______ ______ ______ ______ ______ 有关反应的化学方程式 - 8 -
(3)SO2与亚硫酸氢钠溶液不反应， HCl与亚硫酸氢钠溶液反应放出二氧化硫气体，用饱和NaHSO3除去SO2 中的HCl 气体，反应方程式是NaHSO3+HCl=NaCl+SO2↑+H2O；
(4)Na2CO3固体加热不分解，NaHCO3固体加热分解为碳酸钠、二氧化碳和水，用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3，反应方程式是2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O；
【点睛】要除去物质中混有的杂质，可以根据物质的性质，要求所选择的除杂试剂只与杂质反应，不能与原有物质反应，且反应后不能生成新的杂质。
14.已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。
请回答下列问题：
(1)若A是黄绿色气体，可用于自来水消毒；D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则B的化学式可能是________；实验室制取A的离子方程式为______________________________。
(2)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为______________________________________________________。
(3)若D是常见强碱，具有吸湿性，B有两性，则反应②的离子方程式是_______________。 (4)①若A、C、D常温下都是气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为________________________________________________________________________。 ②某同学将收集到的少量酸雨保存在烧杯中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因___________________________。 【答案】 (1). FeCl3 (2). 2Cl－＋MnO2+4H+5O2
2H2O ＋Cl2↑＋Mn2+ (3). 4NH3＋
4NO＋6H2O (4). Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O (5). 2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O (6).
＋
2-
2H2SO3＋O2=4H＋2SO4 【解析】 【分析】
(1)若A是黄绿色气体，可用于自来水消毒，A是氯气；D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，D是单质铁；
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(2)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，A是氨气；B是汽车尾气之一，遇空气会变色，B是NO；
(3)若D是常见强碱，具有吸湿性，D是氢氧化钠；B有两性，B是氢氧化铝；
(4)①若A、C、D常温下都是气体，C是导致酸雨的主要气体，A是硫化氢、B是硫、C是二氧化硫、D是氧气。
【详解】(1)若A是黄绿色气体，可用于自来水消毒，A是氯气；D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，D是单质铁；铁与氯气在加热条件下反应生成FeCl3；实验室用MnO2与浓盐酸在加热条件下制取氯气，离子方程式为2Cl－＋MnO2+4H+
2H2O ＋Cl2↑＋Mn2+；
(2)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，A是氨气；B是汽车尾气之一，遇空气会变色，B是NO；氨气发生催化氧化生成NO的方程式是4NH3＋5O2
4NO＋6H2O；
(3)若D是常见强碱，具有吸湿性，D是氢氧化钠；B有两性，B是氢氧化铝；反应②是氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式是Al(OH)3＋OH=AlO2＋2H2O；
(4)①若A、C、D常温下都是气体，C是导致酸雨的主要气体，A是硫化氢、B是硫、C是二氧化硫、D是氧气，反应③是硫化氢与二氧化硫反应生成硫和水，化学方程式为2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O；
②收集到的少量酸雨中含有亚硫酸，亚硫酸被氧化为硫酸，弱酸变为强酸所以pH逐渐减小，离子方程式是2H2SO3＋O2=4H＋＋2SO42-。
四、实验题(24分)
15.绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
(1)请设计简单实验检验绿矾是否氧化变质。限选试剂：蒸馏水，KSCN溶液，氯水，KMnO4溶液，铁粉________________________________________________ 。实验室保存绿矾水溶液时为防其氧化要加入 ______ 。
(2)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。
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黑龙江省哈尔滨市第三中学2018-2019学年高一化学下学期第一次阶段性测试试题（含解析）
