印江自治县实验学校第四次月考化学检测试题
总分：６０分 时间：６０分钟
可能用到的相对原子质量：Ｈ：１ Ｏ：１６ Ｃ：１２ Ｓ：３２ Ｋ：３９ Mn ：55 Ca:40
一、选择题（共9个小题，2分/题，共18分）
1．下列各组物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是( ) A. 金刚石，石墨 B．一氧化碳、煤气 C. 干冰，二氧化碳 D．石灰石，碳酸钙 2.用分子的观点分析下列变化,属于化学变化的是 ( )
A.一种物质的分子运动到另一种物质的分子中间去了 B.分子运动的速率变慢了 Ｃ.分子间的间隔变大了 Ｄ.分子改变了,由一种分子变成了另一种分子
2．下列符号中，既表示一种单质，还表示一种原子，又能表示一种元素的是 ( ) A．O2 B．2H C．N D．Fe 4.化学反应前后,下列各项中,肯定没有变化的是 ( )
①原子数目 ②原子的种类 ③分子数目 ④分子的种类 ⑤元素的种类 ⑥物质的总质量 ⑦物质的种类
A.①②⑤⑥ C.①②⑤⑦ 5.小明同学从S+O2
B.①②③⑤
D.③④⑥⑦
SO2中获得以下信息:①该反应反应物是硫和氧气;②反应条件是点
燃;③反应前后元素种类和原子个数不变;④反应前后分子总数保持不变;⑤参加反应的硫和氧气的质量比为2∶1。其中正确的信息是 ( ) A.①②④⑤ C.④⑤
B.①②③ D.①②③⑤
6.下列化学方程式中,正确的是 ( ) A.C+O2C.4Fe+3O2
CO2 B.2HgO2Fe2O3 D.4P+5O2
Hg2+O2↑ 2P2O5
7.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示:
下列说法正确的是 ( )
A.丙可能是单质 B.在该反应中丁一定没有参加化学反应 C.该反应是化合反应 D.甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量 8. 现将A、B两种物质各10g混合加热，A完全反应，生成了8gC和4gD，则参加反应的 A与B的质量比为( )
A．1:1 B．2:1 C．4:1 D．5:1
9.1.6 g某物质在氧气中完全燃烧,生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水,关于该物质组成的推断正确的是 ( )
A.只含碳、氢两种元素 B.一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素 C.一定含有碳、氢、氧三种元素 D.无法确定 二、填空题。（共５个小题，１分／空，共17分) 10.（２分）选择填空，
（1）通过对CO和C02的学习，你对下列观点中理解正确的是 A．物质的结构决定物质的性质 B．物质的性质决定物质的用途
C. 气体的性质决定气体的收集方法 D．物质的组成元素相同，则化学性质一定相同 （2）除去CO中混有的少量CO2，下列方法中正确的是 ①将混合气体点燃 ② 通入灼热的氧化铜中
③将混合气体通入稀盐酸中 ④ 将混合气体通入澄清的石灰水中 1１．（５分）．从H、O、C、Ca四种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的一种物质，并 用化学式填空。
（1）易与血红蛋白结合引起中毒的气体是 。 （2）相对分子质量最小的氧化物是 。 （3）大理石或石灰石的主要成分都是 。 （4）可做温室肥料，固体可用于人工降雨的是 。
（5）建筑业上可供用来抹墙壁的石灰浆的主要成分是 。 1２．（３分）．生活中的许多现象与化学有着密切联系。例如，用于除去冰箱异味的物质是
（填名称） ， 用煤炉取暖时易发生煤气中毒，是因为 （填名称）排放不畅引起的；容易导致下酸雨的主要气体是 （填化学式）。 1３．（６分）用元素符号和化学式表示：
(1) 两个钙原子 ； (2) 4个二氧化硫分子 ； (3) 氧气 ； (4) 两个亚铁离子 ； (5) 正二价的镁元素 ； (6) 两个碳酸根离子 。 1４.（１分） 黑火药是我国古代四大发明之一。把木炭粉、硫磺粉和硝酸钾按一定比例混
点燃 合，可以 制得黑火药。点燃时发生如下反应：2KN03＋S＋3C K2S＋3C02↑＋X，其中
X的 化学式为 。
三、简答题（2小题，３分／题，共6分）
1５.2006年我国世界水日的宣传主题为“转变用水观念，创新发展模式”，水资源的保 护和合理使用已受到人们的普遍关注。请例举几条节约用水的具体措施（至少三条）。
1６.澄清石灰水（主要成分Ca(OH)2）敞露在空气中久了后，表面会产生一层白色固体粉末，这是为什么？同时写出反应的化学方程式。
四、实验与探究题(共２个小题，１分／空，共13分) 1７．（6分，１分／空）根据如图回答问题．
（1）仪器a的名称是 ．
（2）实验室制取氧气时，选用的收集装置是 （填字母序号，下同）．如图E所示，铁丝与氧气反应的化学方程式为 ． （3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 ，选用的发生装置 是 ．如图 F 所示，将二氧化碳倒入烧杯中，观察到燃烧的蜡烛自下而上 依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是 ．
1８.（７分，１分／空）甲、乙、丙三位同学利用图中的装置,围绕“用称量的方法验证化学反应是否遵守质量守恒定律并分析实验条件”这一探究目的开展活动。
【实验步骤】①如图所示,甲将白磷和反应装置、乙将装有稀盐酸的小试管和碳酸钠粉末的烧杯,分别放在两个托盘天平上,并用砝码使天平平衡。丙对石棉网和打磨干净的镁条进行称量。
②三位同学分别利用装置进行化学反应。
③甲、乙同学在反应结束且甲的装置冷却后,将反应装置及装置内的物质放在反应前使用的托盘天平上,观察天平是否平衡。丙同学实验结束后称量石棉网和石棉网上氧化镁的质量,．．．．．．．．比较反应前后质量。
【实验分析】
(1)请你仿照示例,完成实验现象的记录和分析。 ．．．． 实验现象 白磷燃烧产生 ；气该反应遵守质量甲同学 球 ；天平保持平衡。 ；碳酸钠粉末溶乙同学 解成无色溶液；天平 2NaCl+H2O+CO2↑ 镁条剧烈燃烧,发出耀眼白该反应不遵守质丙同学 光,生成白色固体,反应前后质量 (2)通过对上述实验的对比分析,甲同学发现乙、丙同学的实验现象是正确的,但结论却是错误的。在实验操作完全正确的情况下,请分析导致丙同学实验前后称量质量不相等的原因有 。 五、计算题。（写出简单必要的计算过程）（共6分）
１９．把含有少量杂质的高锰酸钾样品１０ｇ装入试管中，加热至质量不再减少为止，待试管冷却后，称得试管内的固体剩余物的质量为９．０４ｇ。计算： （１）制得氧气的质量是多少？ （２）样品中所含高锰酸钾的质量分数？
量守恒定律 量守恒定律 Na2CO3+2HCl 该反应不遵守质4P+5O2 P2O5 守恒定律 实验原理 实验结论
印江自治县实验学校第四次月考化学检测试题
