高中化学会考必备知识点
1、化合价
常见元素的化合价
碱金属元素、Ag、H：+1 Cu：+1，+2 F：-1
Ca、Mg、Ba、Zn： +2 Fe：+2，+3 Cl：-1，+1，+5，+7
Al：+3 O：-2
Mn：+2，+4，+6，+7 S：-2，+4，+6 P：-3，+3，+5
N：-3，+2，+4，+5
2、氧化还原反应
定义：有电子转移（或者化合价升降）的反应 本质：电子转移（包括电子的得失和偏移） 特征：化合价的升降
氧化剂 （具有氧化性）——得电子——化合价下降——被还原-------还原产物 还原剂 （具有还原性）——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀 ：-氧化剂--得 ---降 ---（被）还原 -还原剂-- 失 --- 升 ----（被）氧化
四种基本类型和氧化还原反应关系
置换
复分解 氧化还原反应
化合 分解
3、金属活动顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 还原性逐渐减弱 4、离子反应
定义：有离子参加的反应
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写
第一步：写。写出化学方程式
第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式。难溶（如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2等），难电离（H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、H3PO4等），气体（CO2、SO2、NH3、H2S、Cl2、O2、H2等），氧化物（Na2O、MgO、Al2O3）等不拆。 第三步：删。删去前后都有的离子
第四步：查。检查前后原子个数，电荷数是否守恒。
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离子共存问题判断
2+2-2+-1、是否产生沉淀 （如：Ba 和SO4，Fe 和OH）
--2、是否生成弱电解质（如：NH4+和OH，H+和CH3OO）
+2-2-3、是否生成气体 （如：H和CO3，H+和SO3） +-2+3+-4、是否发生氧化还原反应（如H、NO3和Fe，Fe和I）
5、电解质
强酸
强电解质
强碱 盐
电 解 质
HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3 HClO4
NaOH、KOH、Ca（OH）2、 Ba（OH）2
NaCl、NH4NO3、BaSO4、AgCl等
H2CO3、H2SO3、H3PO4、
H2S、HClO、CH3COOH、苯酚 NH3· H2O、不可溶的碱如 Cu（OH）2、Fe（OH）3
弱酸
弱电解质
弱碱 水
6、放热反应和吸热反应
化学反应一定伴随着能量变化。按照反应前后能量的高低化学反应可分了放热反应和吸热反应。
放热反应:反应物总能量大于生成物总能量的反应。
常见的放热反应：燃烧、酸碱中和、活泼金属与酸发生的置换反应。 吸热反应:反应物总能量小于生成物总能量的反应。
常见的吸热反应：盐类的水解、Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl的反应、灼热的碳和二氧化碳的反应。
物质的量
1、各个物理量的名称符号单位 物理量 质量 物质的量 摩尔质量 气体摩尔体积 物质的量浓度 质量分数 微粒数目
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符号 m n M Vm c ω N 单位 g mol g/mol L/mol mol/L 无 无 2、各物理量之间的转化公式和推论 （1）微粒数目和物质的量
n=N/NA N=nNA
NA----阿伏加德罗常数。规定规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔，约为6.02×1023个，该数目称为阿伏加德罗常数 （2）物质的量和质量
n=m/M m=nM
（3）对于气体，有如下重要公式 a、气体摩尔体积和物质的量
n=V/Vm V=nVm 标准状况下：Vm=22.4L/mol b、阿伏加德罗定律 同温同压下
V（A）/V（B）=n（A）/n（B）=N（A）/N（B）
即气体体积之比等于物质的量之比等于气体分子数目之比 c、气体密度公式 ρ=M/Vm
ρ1/ρ2=M1/M2 对于气体：密度之比等于摩尔质量之比 （4）物质的量浓度与物质的量关系 （对于溶液） a、物质的量浓度与物质的量 c=n/V n=Cv
b、物质的量浓度与质量分数 c=（1000ρω）/M
3、配置一定物质的量浓度的溶液 ①计算：固体的质量或稀溶液的体积
②称量：天平称量固体或滴定管量取液体（准确量取） ③溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌
④移液：冷却到室温时，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中 ⑤洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次，将洗液全部转移至容量瓶中
⑥定容：加水至液面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面最低点正好与刻度线向切 ⑦摇匀：反复上下颠倒，摇匀 ⑧装瓶、贴签
必须仪器：天平（称固体质量）或滴定管（量取液体质量），烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。
物质结构 元素周期律 1、 原子组成
中子 原子核 原子不带电：中子不带电，质子带正电荷，电子质子 原子组成 带负电荷 所以质子数=电子数
核外电子 相对原子质量=质量数=质子数+中子数 2、 原子表示方法
A：质量数 Z：质子数 N：中子数 A=Z + N
A X Z
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决定元素种类是质子数，确定了质子数就可以确定它是什么元素 3、同位素
质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素 如：16O 和18O 12C和14C 35Cl和37Cl 4、电子数和质子数关系
不带电微粒： 电子数=质子数
带正电微粒： 电子数=质子数-电荷数 带负电微粒： 电子数=质子数+电荷数 质子数=原子序数（即在周期表中标号） 5、1-18元素 （请按下图表示记忆）
H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar 6、元素周期表结构
短周期（1、2、3周期）
周期（7个横行）
长周期（4、5、6周期） 不完全周期（7周期）
主族（7个）（ⅠA-ⅦA）
族 （18个纵行，16个族）
副族（7个）（ⅠB-ⅦB） 0族 Ⅷ族
元 素 周 期 表
7、元素在周期表中位置
周期数=电子层数 主族序数=最外层电子数=最高正化合价 8、元素周期律
从左到右---原子序数逐渐增加---原子半径逐渐减小----得电子能力逐渐增强（失电子能力逐渐减弱）-----非金属性逐渐增强（金属性逐渐减弱）
从上到下---原子序数逐渐增加---原子半径逐渐增大----失电子能力逐渐增强（得电子能力逐渐减弱）-----金属性逐渐增强（非金属性逐渐减弱） 故非金属性最强的是F 金属性最强的Fr
单质与氢气化合越容易 如：F2>Cl2>Br2>I2
非金属性越强 氢化物稳定性越强 如稳定性：HF>HCl>HBr>HI 最高价氧化物对应的水化物酸性越强 如酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4
金属性越强 与水或酸反应置换出氢气越容易，反应越剧烈 如剧烈程度 Cs>Rb>K>Na>Li 最高价氧化物对应水滑化物碱性越强 如碱性： NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 9、化学键
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定义：原子之间强烈的互相作用力 极性键 共价键 非极性键 化学键
离子键
共价键：原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键
如何判断共价键：非金属元素和非金属元素之间易形成共价键
非极性键：相同的非金属原子之间 A-A型 如 H2 O2 N2 O3 中存在非极性键 极性键：不同的非金属原子之间 A-B型 如 NH3 HCl H2O CO2中存在极性键
离子键：原子之间通过得失电子形成的化学键
如何判断离子键： 活泼金属元素或铵根离子与非金属元素之间形成离子键 如 NaCl MgO 等中存在离子键
NH4Cl NaOH NaNO3中既有离子键也有共价键
共价化合物：仅仅由共价键形成的化合物。如HCl、H2SO4、CO2、Cl2等
离子化合物：存在离子键的化合物。如NaCl、MgCl2、KBr、NaOH、NH4Cl等 几种重要金属 1、金属的通性
导电、导热性 ； 具有金属光泽 ；延展性 2、金属冶炼的一般原理 （1）热分解法
适用与不活泼金属，如Au、Ag、Cu的冶炼 （2）热还原法
适用与活动性一般的金属，如Fe、Pb的冶炼 （3）电解法
适用与活泼金属的冶炼，如Na、K、Al的冶炼 3、铁
铁在地壳中含量仅次与氧、硅、铝排第四位 化学性质
（1）与非金属反应
点燃 点燃
Fe + S === FeS 3Fe + 2O2 === Fe3O4 2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3
（2）与水反应
3Fe + 4H2O（g） === Fe3O4 + 4H2 （3）与酸反应 与非氧化性酸
Fe + 2H+ === Fe2+ + H2
与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化为三价铁 （4）与盐反应
与CuCl2、CuSO4反应 Fe + Cu2+ === Fe2+ + Cu
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高中化学会考文科必背知识点
