应水化物的碱性Y>X,D错误。
6.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,其中X、Z同族,Y、Z同周期,W是短周期主族元素中原子半径最大的,X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是( )
A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4 B.原子半径由大到小的顺序为Z>Y>W
C.X、Z两种元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物较稳定
D.X与W形成的两种化合物中,阴、阳离子物质的量之比均为1∶2 答案D
解析短周期主族元素中原子半径最大的W元素为Na,原子最外层电子数是核外电子层数的3倍的X元素为O;则其同族短周期元素Z为S,Y的最高正价与最低负价代数和为6,说明Y为Ⅶ 族元素,而Y与硫同周期,则Y为Cl。Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式应为HClO4,A项错误;短周期主族元素中原子半径最大的为W(Na),B项错误;O的非金属性强于S的非金属性,H2O比H2S稳定,C项错误;X与W形成的两种化合物为Na2O和Na2O2,阴、阳离子物质的量之比均为1∶2,D项正确。
7.如图是部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系图,下列说法不正确的是( )
A.X和W位于同一主族 B.原子半径:Y>Z>X
C.盐YRX与化合物WX2的漂白原理相同
D.Y和R两者的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 答案C
解析由图可知原子序数由大到小的顺序为R、W、Z、Y、X;再根据元素的主要化合价可推出X为O,Y为Na,Z为Al,W为S,R为Cl。X(O)与W(S)位于同一主族,A项正确。原子半径:Y(Na)>Z(Al)>X(O),B项正确。盐YRX为NaClO,漂白原理是漂白过程中产生具有强氧化性的HClO;而WX2(SO2)的漂白性是由于与有颜色的物质发生化学反应生成无色不稳定的化合物,C项错误。NaOH和Al(OH)3能相互反应,D项正确。
8.(2018·浙江选考十校联盟考试)W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增大,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是 ( ) A.单质的沸点:W>X B.氢化物的稳定性:Y C.氧化物的水化物的酸性:X D.X与Y不能存在于同一离子化合物中 答案B 解析W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增大,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,则W是H元素,X是N元素,Y、Z为第3周期元素;它们的最外层电子数之和为18,W的最外层电子数是1,X的最外层电子数是5,Y、Z的最外层电子数之和是12,且二 者都是主族元素,Y的原子序数小于Z的,则Y是P元素、Z是Cl元素。氢气的沸点低于氮气的,A错误;Y是P元素、Z是Cl元素,非金属性:P A.TX2、T2或X3均可用于杀菌消毒 B.W元素的单质溶于水和汽化都只破坏分子间作用力 C.元素T 的非金属性比W的强,所以HT的酸性比HW的强 D.YT3在常压、 178 ℃时升华,所以 YT3中只含有离子键,而 ZT4中只含有共价键 答案A 解析图中元素是周期表前4周期的一部分,所以X在第2周期,X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍,则最外层是6个电子,X是氧,根据元素在周期表的位置,推出Y是铝,Z是硅,T是氯,W是溴。TX2、T2、X3分别是ClO2、Cl2、O3,均具有强氧化性,可用于杀菌消毒,故A正确;溴元素的单质溶于水发生化学反应,有共价键的断裂和形成,故B错误;HT、HW这两种酸不是T、W元素的最高价氧化物的对应水化物,不能用T的非金属性比W的强来推断HT和HW的酸性强弱,故C错误;YT3是AlCl3,它是共价化合物,不存在离子键,ZT4是SiCl4,它是共价化合物,只存在共价键,故D错误。 10.有X、Y两种元素,原子序数≤ ,X的原子半径小于Y,且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是( ) A.若X(OH)n为强碱,则Y(OH)n也一定为强碱 B.若HnXOm为强酸,则X的氢化物溶于水一定显酸性 C.若X元素形成的单质是X2,则Y元素形成的单质一定是Y2 D.若Y的最高正价为+m,则X的最高正价一定为+m 答案A 解析由题意知,X、Y为同主族元素,且X在Y的上方。若X、Y为金属,则Y的金属性比X的强,当X(OH)n为强碱时,Y(OH)n也一定为强碱,A正确;若X为N元素时,HnXOm为强酸,但NH3溶于水显碱性,B不正确;若X为N时,Y为P,其单质可以分别为N2、P4,C不正确;当X为O、Y为S时,Y显+6价,但X通常不能显正价,D不正确。 二、非选择题(本题包括4小题,共50分) 11.(6分)三种短周期元素X、Y、Z两两之间可形成原子个数比均为1∶1的三种化合物A、B、 -+ C。已知A、B均为离子晶体,构成A晶体的阴离子X和构成B晶体的阳离子Z分别与He和Ne具有相同的核外电子排布,常温下,A、B与水都能发生剧烈反应,分别生成无色气体R和W;由X、Y两元素组成的化合物C的水溶液中加入少量MnO2,也发生剧烈反应,放出气体W。据此回答: (1)Z元素在周期表中的位置是 。 (2)写出C的水溶液中加入MnO2所发生反应的化学方程式: 。 (3)化合物B的电子式为 , 形成该化合物的化学键有 。 (4)写出A与水反应的化学方程式: 。 答案(1)第3周期ⅠA族 (2)2H2O2(3)Na + 2H2O+O2↑ ············ · · ]Na 离子键和共价键 2-+ (4)NaH+H2ONaOH+H2↑ -+ 解析X与He具有相同的核外电子排布,推出X为H,Z与Ne具有相同的核外电子排布,推出Z为Na,由X、Y两元素组成的化合物C的水溶液中加入少量MnO2,也发生剧烈反应,放出气体W,推出C是H2O2,则Y是O。(1)金属钠位于第3周期ⅠA族。(2)从上述分析得到:2H2O22H2O+O2↑。(3)根据(2)的分析,W是O2,则B为过氧化钠,其电子式为Na + · · ············ ]Na, 2-+ 含有的化学键是离子键和共价键。(4)氢化钠中氢显-1价,与H2O发生氧化还原反应的化学方程式为NaH+H2ONaOH+H2↑。 12.(18分)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大,X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,M是地壳中含量最高的金属元素。 回答下列问题: (1)L的元素符号为 ;M在元素周期表中的位置为 ;五种元素的原子半径从大到小的顺序是 (用元素符号表示)。 (2)Z、X两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B,A的电子式为 ,B的结构式为 。 (3)硒(Se)是人体必需的微量元素,与L同一主族,Se原子比L原子多两个电子层,其最高价氧化物对应的水化物化学式为 。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下,表示生成1 mol 硒化氢反应热的是 (填字母代号)。 -1-1 a.+99.7 kJ·mol b.+29.7 kJ·mol -1-1 c.-20.6 kJ·mol d.-241.8 kJ·mol (4)用M单质作阳极,石墨作阴极,NaHCO3溶液作电解液进行电解,生成难溶物R,R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式: ;由R生成Q的化学方程式: 。 答案(1)O 第3周期ⅢA族 Al>C>N>O>H (2) ·· H (3)H2SeO4 b (4)Al+3HC -3eAl(OH)3↓+3CO2↑] 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O -- Al(OH)3↓+3CO2↑[或Al-3e - Al 3+ 、Al+3HC 3+ - 解析(1)M为铝,X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,且原子序数依次增大,所以X、Y、Z、 L分别是氢、碳、氮、氧;把Y、Z、L、M分别放入元素周期表中,原子半径:Al>C>N>O,H 的原子半径最小;(2)依据一个N原子能形成三个共价键,一个H原子能形成一个共价键,进行组合;(3)依据H2SO4书写Se的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SeO4,同一主族元素的单质从上往下与氢气反应越来越难,所以反应热越来越大,b正确;(4)Al作阳极,失电子生成Al,与溶液中HC 发生相互促进的水解反应。 13.(10分)A、B、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。A、B组成的气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;A、D处于同一主族,E的最外层电子数等于其电子层数。 (1)E在元素周期表中的位置是 ;单质D暴露于空气中的最终产物是 。 (2)B的一种氧化物BO2与水反应的化学方程式为 。 -1 (3)甲和B的最高价氧化物对应水化物反应生成乙。在0.1 mol·L乙溶液中,所含离子浓度由大到小的顺序是 。 答案(1)第3周期ⅢA族 Na2CO3 (2)3NO2+H2O2HNO3+NO (3)c(N )>c(N )>c(H)>c(OH) + -3+ - - 解析能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3,所以A和B分别是H和N;D与A同主族可知D是Na;由E最外层电子数等于电子层数可知E是Al。(1)钠露置于空气中被氧气氧化为氧化钠,氧化钠与水反应生成氢氧化钠,氢氧化钠吸水潮解形成氢氧化钠溶液,氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠晶体,碳酸钠晶体风化失水生成碳酸钠。(3)NH3与HNO3反应生成硝酸铵,硝酸铵溶液中N 水解使溶液呈酸性,离子浓度大小关系为 +-c(N )>c(N )>c(H)>c(OH)。 - 14.(16分)Ⅰ.下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期,但它的列数和行数都多于元素周期表。请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓,并画出金属与非金属的分界线(从最左端和最上端开始)。 Ⅱ.X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素,其中X、Z同主族,Y、Z同周期,M与X、Y既不同族,也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍,Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。 (1)请写出下列元素的元素符号:X ,Y,M。 (2)请写出N单质与NaOH溶液反应的离子方程式: 。 (3)Y与Z相比,非金属性较强的元素是 ,可以证明该结论的反应是(用离子方程式表示) 。 答案Ⅰ. Ⅱ.(1)O Cl H (2)Si+2OH+H2O 2-- Si +2H2↑ - - (3)Cl Cl2+S2Cl+S↓ 解析根据X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍,可知X为氧元素,则与其同主族的Z为硫元素;Y与Z同周期,在第三周期,其最高化合价与最低化合价代数和为6,则其最外层有7个电子,为氯元素;M与X、Y既不同族,也不同周期,则M只能为氢元素;N为第三周期半径最大的非金属元素,则N为硅。 课后作业7 微粒间的相互作用与物质的多样性 (时间:45分钟 满分:100分) 一、选择题(本题包括11小题,每小题5分,共55分,每小题只有一个选项符合题目要求) 1.C70是具有类似足球的空心结构的分子,下列有关说法不正确的是( ) A.C70是原子晶体 B.C70和石墨是碳的同素异形体 C.C70晶体中微粒的相互作用不只具有共价键 -1 D.C70的摩尔质量是840 g· mol 答案A 解析由题意知C70是一种分子,其晶体是分子晶体;C70和石墨、金刚石都属于碳的同素异形 -1 体;C70分子内含有C—C共价键,分子之间具有分子间作用力;C70的摩尔质量是840g·mol。 2.(2018·温州十五校联考)下列说法正确的是( ) A.原子晶体中只存在共价键 B.只由非金属元素形成的化合物不可能是离子晶体 C.干冰升华时,分子内共价键会发生断裂 D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 答案A 解析原子晶体中相邻原子间均通过共价键相结合,因此原子晶体只存在共价键,A正确;只由非金属元素形成的化合物可能是离子晶体,如氯化铵,B错误;干冰升华时,只破坏了分子间作用力,分子内共价键不受影响,C错误;金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物,如氯化铝属于共价化合物,D错误。 3.下列各组物质中属于分子晶体的化合物的是( ) A.Cl2 B.CO2 C.SiO2 D.Na2S 答案B 解析Cl2为单质,SiO2晶体为原子晶体,Na2S晶体为离子晶体。只有CO2是化合物且可形成分子晶体。 4.下列表示正确的是( ) A.乙炔分子的球棍模型:
2020版高考化学大一轮复习全册课时作业(含答案)
