第5章配位化合物
一、单项选择题
5.1 下列分子或离子能做螯合剂的是（ ）。
A.H2N—NH2 B.CH3COO— C.HO－OH D.H2NCH2CH2NH2 5.2利用生成配合物而使难溶电解质溶解时，下面哪一种情况最有利于沉淀的溶
解（ ）。
θθθ
A. Kθf愈大，Ksp愈小 B. Kf愈小，Ksp 愈大 θθθ
KC. Kθ愈大，也愈大 D. ≥KKffspsp
5.3 加下列哪种物质能增加AgCl在水中的溶解度（ ）。
A.NaCl B.AgNO3 C.NH3·H2O D.CaCl2 5.4 摄影时用Na2S2O3洗未曝光AgBr，再用Na2S回收洗出的银，涉及到的两种
反应分别是（ ）
A.氧化还原、沉淀 B. 氧化还原、配位 C.配位、沉淀 D. 配位、氧化还原
5.5 若用NH4SCN测定Co2+时，为了防止Fe3+干扰，最好是加（ ）。
A.NaF B.NaBr C.NaCl D.NaI 5.6在[Co(C2O4)2(en)]?中，中心离子的配位数为（ ）。
A.2 B.4 C.5 D.6
5.7 下列各物质能在强酸性介质中稳定存在的是（ ）。
A.[HgI4] 2－ B. [Zn(NH3)4]2+ C.[Fe(C2O4)3]3－ D.[Ag(S2O3)2]3－ 5.8 FeCl3和KSCN的混合溶液中，加入足够的NaF，其现象是（ ） A.变成无色 B.颜色加深 C.产生沉淀 D.颜色变浅
θθθ2-5.9 设[HgI4]2-的Kθf＝K1，[HgCl4]的Kf＝K2，则下列反应：
[HgCl4]2-＋4I-=[HgI4]2-+4Cl-的平衡常数为（ ）
θθθθθθθA. K1+Kθ2 B. K1/K2 C. K2/ K1 D. K1×K2
5.10 向[Cu(NH3)4]2+水溶液中通人氨气，则（ ）
A.Kθf,Cu(NH二、填空题
2?3)42+)增大 D.c(Cu2+)减小 增大 B.Kθ2?减小 C.c(Cuf,Cu(NH3)4
5.1氯化二氯·三氨·一水合钴(Ⅲ)的化学式为 ， 配体
是 ，配位原子是 ，配位数是 。
5.2 配合物[Co(NH3)4(H2O)2]2(SO4)3]的内界是 ，配体是 ，配位原子是 ，中心离子的配位离子的配位数是 。
5.3 氨水装在铜制容器中，发生配位反应，生成了 ，使容器溶解。 5.4 在[Ag(NH3)2]+溶液中加入①KI生成 ，②加入Na2S2O3生成 。
5.5螯合物比一般配合物稳定，是由于系统 。 5.6 在ZnCl2溶液中加过量NaOH溶液后，生成 。
5.7 [Co(en)2ONO]Cl的系统命名为 5.8 常用螯合剂EDTA 有 个配位原子，乙二胺（en）有 个配位原子。
5.9 一些配位剂能增大难溶金属盐的溶解度的原因是 5.10 FeCl3和KSCN的混合溶液中，加入NaF，其现象是 。若在此溶液中加入定量的酸，溶液将会 。
5.11 [Cu(NH3)4]2+的稳定常数 （填大于或小于）[Cu(en)2]2+的稳定常数，这是因为 。 三、问答及计算题
5.1 根据配合物稳定常数和难溶电解质溶度积常数解释：AgBr沉淀可溶于KCN溶液，而Ag2S不溶于KCN溶液。
5.2 已知0.1 mol·L-1 [Ag(NH3)2]+溶液中含有浓度为1 mol·L-1的氨水；0.1 mol·L-1 [Ag(CN)2]-溶液中含有1 mol·L-1的KCN，试分别计算Ag+的浓度，从计算结果
θ7-21可得出什么结论?(已知[Ag(NH3)2]+的Kθf=1.1×10，[Ag(CN)2]的Kf=1.3×10)
5.3 已知溶液中c[Ag(NH3)2]+=0.05 mol·L-1，c(NH3) =0.1 mol·L-1，根据计算指出，在溶液中加入NaCl，使c(Cl-)=0.05 mol·L-1 (设体积不变)，是否有AgCl沉淀生
θ-10+7成?(已知AgCl的Kθsp=1.77×10，[Ag(NH3)2]的Kf=1.1×10)
5.4 1.00 L 1.00 mol·LNH3水中可溶解AgBr(s)多少？
5.5 1.0L 1.0 mol·L-1 [Ag(NH3)2]+溶液中，加入HNO3使配离子99％解离时，溶液pH为多少？
5.6 先将1L浓度为0.6 mol·L-1氨水和1L浓度为0.06 mol·L-1NiSO4溶液混合，然后再加入1L浓度为0.6 mol·L-1乙二胺，并使其充分混合。试求反应达到平衡时，[Ni(NH3)6]2+ 和[Ni(en)3]2+的浓度以及NH3和乙二胺的浓度比。
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普通化学第5章配位化合物习题
