2017人教版高中化学选修3第三章《晶体结构与性质》word单元闯关练习
(限时90分钟,满分100分)
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)
1、下列各组物质的晶体中,化学键类型相同,晶体类型也相同的就是( ) A、SO2与SiO2 C、NaCl与HCl
B、CO2与H2O D、CCl4与KCl
解析:A项,SO2为分子晶体,SiO2为原子晶体;B项,CO2与H2O都有共价键,都属于分子晶体;C项,NaCl中为离子键,就是离子晶体,HCl中为共价键,就是分子晶体;D项,CCl4中为共价键,属于分子晶体,KCl中为离子键,就是离子晶体。
答案:B
2、下列叙述中正确的就是( ) A、离子晶体中肯定不含非极性共价键 B、原子晶体的熔点肯定高于其她晶体 C、由分子组成的物质其熔点一定较低 D、构成晶体的粒子一定含有共价键
解析:离子晶体中可能含非极性共价键,如过氧化钠;原子晶体的熔点不一定高于其她晶体,如金属晶体中的钨熔点很高;稀有气体的晶体就是分子晶体,但其中却没有共价键。
答案:C
3、[双选题]原子晶体中可能存在的化学键就是( ) A、离子键 C、极性键
B、非极性键 D、金属键
解析:金刚石中含有非极性键,二氧化硅晶体中含有极性键。
2017人教版高中化学选修3第三章《晶体结构与性质》word单元闯关练习 答案:BC
4、下表所列有关晶体的说法中,有错误的就是( )
选项 晶体名称 组成晶体微粒名称 晶体内存在的作用力 A 碘化钾 阴、阳离子 离子键 B 干冰 分子 范德华力 C 石墨 原子 共价键 D 碘 分子 范德华力 解析:在石墨晶体内还存在着范德华力、金属键。 答案:C
5、下列物质的熔、沸点高低顺序正确的就是( ) A、金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅 B、CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4 C、MgO＞H2O＞N2＞O2 D、金刚石＞生铁＞钠＞纯铁
解析:A项中物质全部为原子晶体,判断其熔、沸点高低可比较其原子半径:Si＞C＞O,故键长关系为Si—Si＞Si—C＞Si—O＞C—C,故A项中的熔、沸点顺序错误;B项为同种类型的分子晶体,可比较其相对分子质量大小,相对分子质量越大,熔、沸点越高;C项中,N2与O2为同种类型的分子晶体,O2的熔沸点比N2高;D项中,熔、沸点关系为金刚石＞纯铁＞生铁＞钠,合金的熔、沸点比纯金属低。
答案:B
6、已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度,且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体说法错误的就是( )
A、该晶体属于原子晶体,其化学键比金刚石更牢固
B、该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子 C、该晶体中碳原子与氮原子的最外层都满足8电子结构
D、该晶体与金刚石相似,都就是原子间以非极性键形成空间网状结构 解析:两原子间以极性键形成空间网状结构。 答案:D
7、下列有关数据的比较,不正确的就是( ) ．A、元素的价电子数与所在族的族序数相等 B、NaOH晶体中的阳离子与阴离子数目相等
C、CsCl晶体中每个Cs周围紧邻的Cl与每个Cl周围紧邻的Cs个数相等 D、[Co(NH3)6]3中的NH3分子数与配位键数相等
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2017人教版高中化学选修3第三章《晶体结构与性质》word单元闯关练习 解析:A项中主族元素的价电子数与所在的族序数相等,但ⅠB、ⅡB与第Ⅷ族元素的价电子数与族序数不相等;NaOH与CsCl中阳离子与阴离子带的电荷数均相等,因此晶体中阴、阳离子数均相等;D项中每个NH3中有一对孤电子对,因此其配位键数与配位数相等。
答案:A
8、下列晶体熔化时不需要破坏化学键的就是( ) A、晶体硅 C、干冰
B、食盐 D、金属钾
解析:融化晶体硅破坏共价键;融化食盐破坏离子键;融化干冰破坏分子间作用力;融化金属钾破坏金属键。
答案:C
9、在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时,与键能无关的变化规律就是( )
A、HF、HCl、HBr、HI的热稳性依次减弱 B、金刚石的硬度大于硅,其熔、沸点也高于硅 C、NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 D、F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
解析:HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱就是因为它们的共价键键能逐渐减小,与键能有关;金刚石的硬度大于硅,熔、沸点高于硅就是因为C—C键键能大于Si—Si键键能;NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低就是它们的离子键键能随离子半径增大逐渐减小;F2、Cl2、Br2、I2为分子晶体,熔、沸点的高低由分子间作用力决定,与键能无关。
答案:D
10、金属晶体与离子晶体就是重要晶体类型。下列关于它们的说法中,正确的就是( ) A、金属晶体与离子晶体都能导电
B、在镁晶体中,1个Mg2只与2个价电子存在强烈的相互作用 C、金属晶体与离子晶体都可采取“紧密堆积”方式
D、金属晶体与离子晶体中分别存在金属键与离子键等强烈的相互作用,很难断裂,因而都具有延展性
解析:离子晶体中没有自由离子,故不导电,A项不正确;金属晶体中有电子气,能导电,金属晶体中的电子气属于整个晶体,故B项不正确;D项中离子晶体没有延展性。
答案:C
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2017人教版高中化学选修3第三章《晶体结构与性质》word单元闯关练习 11、[双选题]下列各项的叙述中都包含两个数值,前一数值大于后一数值的就是( ) A、单质碘中的分子间作用力与干冰中的分子间作用力
B、CsCl晶体中与一个Cl紧邻的Cs数与NaCl晶体中与一个Cl紧邻的Na数 C、晶体硅中Si—Si键的键能与金刚石中C—C键的键能 D、水分子中O—H键的键角与甲烷分子中C—H键的键角
解析:A项,常温时单质碘就是固体,而二氧化碳就是气体,分子间作用力前者大于后者;B项,Cl－紧邻的Cs＋数就是8,NaCl晶体中与一个Cl－紧邻的Na＋数就是6;C项,硅原子半径大于碳原子半径,所以晶体硅中Si—Si键的键能小于金刚石中C—C键的键能;D项,O—H键的键角为105°,甲烷分子中C—H键的键角为109°28′。
答案:AB
12、下面有关离子晶体的叙述中(氯化钠晶胞如右图),不正确的．就是( )
A、1 mol氯化钠中有NA个NaCl分子
B、氯化钠晶体中,每个Na周围距离相等的Na共有12个 C、氯化铯晶体中,每个Cs周围紧邻8个Cl D、平均每个NaCl晶胞中有4个Na、4个Cl 解析:氯化钠为离子晶体,不存在分子。 答案:A
13、下列金属晶体的堆积方式的空间利用率最低的就是( ) A、Na C、Po
B、Mg D、Au
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解析:Po就是简单立方堆积,其空间利用率最低,Mg、Na、Au分别属于六方最密、体心立方、面心立方最密堆积,空间利用率较高。
答案:C
14、右图就是氯化铵晶体的晶胞,已知晶体中2个最近的NH核间距离为a cm,氯化铵的相对分子质量为M,NA为阿伏加德罗常数,则氯化铵晶体的密度(单位g·cm3)为( )
8M
A、3
aNAM
C、 3
aNA
a3M B、
8NA
a3M D、
NA
－
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解析:一个晶胞中含NH?＝1,含Cl－1个,即一个晶胞含1个NH4Cl,则有a3·ρ＝·M,4:8×8NA
2017人教版高中化学选修3第三章《晶体结构与性质》word单元闯关练习
M
解得:ρ＝3。
aNA
答案:C
15、[双选题]据下列给出几种物质的熔点与沸点判断下列有关说法中错误的就是( )
熔点 沸点 NaCl 801℃ 1 465℃ MgCl2 710℃ 1 418℃ AlCl3 190℃ 182、7℃ SiCl4 －68℃ 57℃ 单质B 2 300℃ 2 500℃ A、SiCl4就是分子晶体 B、单质B就是原子晶体 C、AlCl3就是离子晶体
D、MgCl2所含离子键的强度比NaCl大
解析:SiCl4的熔沸点很低,就是分子晶体;B的熔沸点很高,属于原子晶体;AlCl3的沸点低于熔点,属于分子晶体;根据熔沸点,MgCl2所含离子键的强度比NaCl小。
答案:CD
16、有关晶体的结构如下图所示,下列说法中不正确的就是( ) ．
A、在NaCl晶体中,距Na最近的Cl形成正八面体 B、在CaF2晶体中,每个晶胞平均占有4个Ca2 C、在金刚石晶体中,碳原子与碳碳键个数的比为1∶2 D、该气态团簇分子的分子式为EF或FE
解析:由于就是气态团簇分子,其分子式应为E4F4或F4E4,CaF2晶体中,Ca2＋占据8个顶11
点,6个面心,故Ca2＋共8×＋6×＝4个,金刚石晶体中,每个C原子与4个C原子相连,而碳碳
82键为2个碳原子共用,C原子与C－C键个数比为1∶2。
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2017人教版高中化学选修3第三章《晶体结构与性质》单元闯关练习
