初中化学总复习知识点全集打印版

由天下分享时间：2024/9/27 12:26:10 加入收藏我要投稿点赞

（2）pH的测定：最简单的方法是使用用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）

（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有）

pH<5.6的雨水为

（3）（4）（5）

13、选择合适的试剂除去括号内的杂质，写出化学方程式 (1)FeCl2（CuCl2） (2)KCl（CuCl2） (3)NaNO3〔Fe2(SO4)3〕 (4)CO2（O2） 14、A、B等物质在溶液中存在如下三个转换关系：（1）A + FeCl3 → B↓（红褐色）+ C （2）C + D → E↓（白色）+ F （3）F + AgNO3 → G↓（白色）+ HNO3

完成C跟D溶液反应的化学方程式：

写出白色沉淀G的化学式；写出A溶液中溶质的化学式。

15、A为无色溶液，能使无色酚酞变为红色，取少量A做如下实验：稀HNO3 白色沉淀不溶白色沉淀a 《酸和碱》复习练习

1、下列各组中的化学式、俗名与化学名称均一致的是（） A、CaO 熟石灰氧化钙 B、Ca(OH)2 生石灰氢氧化钙 C、HCl 盐酸氢氯酸 D、NaOH 纯碱氢氧化钠

2、下列有关说法，不是稀硫酸和两者共有的是（） A、实验室制取氢气 B、金属表面除锈 C、敞口放置在空气中，溶质的质量分数会变小 D、清洗水壶中的水垢

3、实验室里鉴别稀硫酸和盐酸，可以选用的试剂是（） A、氧化铜 B、氢氧化钡 C、氯化钡 D、硝酸银

4、下列四种反应类型的化学反应中，反应物和生成物中均不可能存在单质的是（） A、分解反应 B、化合反应 C、置换反应 D、复分解反应 5、能将Ba(OH)2、NaCl、K2CO3三种无色溶液区分开来的是（） A、硝酸 B、硫酸 C、硝酸银 D、石蕊试液

6、“雪碧”等碳酸饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将（） A、变大 B、变小 C、不变 D、无法判断

7、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（） A、H SO4 Ba NO3 B、Ca H NO3 Cl C、Mg

2+ +

-2+

K2SO4 A ① 写出①②③④反应的化学方程式： K NO3 Cl D、K

+- -+

Na Mg SO4

+ 2+2-

滤液 8、将下列各组物质分别同时加入到水中，得到无色透明溶液的是（） A、CuSO4 Na2SO4 NaOH B、K2SO4 Ba(OH)2 HNO3 C、KOH MgSO4 KNO3 D、KCl K2SO4 KNO3

9、下列各组溶液中，不加任何其他试剂，就能鉴别的一组是（） A、CuSO4 HCl NaOH B、KOH HCl NaCl C、H2SO4 CuSO4 HCl D、KOH MgSO4 KNO3

10、下列物质中可以导电的是（） A、NaCl溶液 B、NaCl固体 C、熔融的NaCl D、蔗糖溶液 11、用100克9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氢氧化钠溶液，如果改用等质量、等质量分数的

稀盐酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显（） A、紫色 B、蓝色 C、红色 D、无色 12、写出下列变化的化学方程式：

⑤ ④ ③ Cu CuO Cu(OH)2 CuO Cu ② CuCl2 ①

（1）____________________________________（2）

CuSO4溶液 ③ 蓝色沉淀b 稀HNO3 ② 溶液 C A溶液 ④ 溶解白色沉淀a 滤液B 根据实验推断下列物质的名称：A是，B是，C是．．① ② ③ ④ 16、复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。（1）写出下列反应的化学方程式。

①氯化钡溶液与硫酸溶液混合：； ②碳酸钾溶液与稀盐酸混合：； ③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合：。

（2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、

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阳离子，它们能相互结合。如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba和SO4，而Cl、H则是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是；上述反应③中实际参加反应的离子是。

（3）请根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀HCl反应产物的示意图。

2+ 2－－+

Na＋ OH — + H＋ Cl—

第十一单元《盐化肥》知识点

一、常见的盐定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物物质俗称物理性质用途氯化钠（）白色粉末，（1）作调味品（2）作防腐剂水溶液有咸味，（3）消除积雪（降低雪的熔点）尿素CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥（有机物）46.7%

溶解度受温度（4）农业上用NaCl溶液来选种影响不大（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）含N量使用注意事项 Na+ 维持细胞内外的水分分布， NH4HCO3 17.7% 易分解，施用时深埋铵态氮肥防晒防潮，且均促进细胞内外物质交换不能与碱性物质（如草木NH4NO3 35% 易爆，结块不可用铁锤砸 Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲 (NH4)2SO4 21.2% 长期使用会使土壤酸化、板结灰、熟石灰等）混合施用碳酸钠（）（因水溶液呈碱白色粉末状固用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业NH4Cl 26.2% Na2CO3 性）或（）体，易溶于水等 NH3. H2O 加水稀释后施用碳酸氢钠（）白色晶体，制糕点所用的（） NaNO3 NaHCO3 易溶于水医疗上，治疗（） b、NH4+的检验备注（1）粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。试剂：加碱（NaOH、Ca(OH)2等）研磨有氨味或使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。（无水氯化钙可用作干燥剂） NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3 ↑+H2O （2）碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。注意：铵态氮肥不能和碱及碱性物质混合使用。碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。 c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）（2）钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。缺钾：叶尖发黄（3）2Na H CO3△ Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑ 常用钾肥 KCl 二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3），呈碱性 1、实验步骤：、、，

K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结 2、实验仪器（3）磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）

实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达

溶解烧杯、玻璃棒加速溶解常用磷肥磷矿粉 Ca3(PO4)2

过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）

蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO4 不能与碱性物质混合施用。

三、盐的化学性质重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2 如草木灰、熟石灰

1、盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）

4、复合肥：含N、P、K中的两种或三种

2、盐 + 酸 → 新盐 + 新酸

KNO3（氮钾复合肥）

3、盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）

NH4H2PO4（氮磷复合肥）

4、盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）

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四、酸、碱、盐的溶解性

1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）

2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀 3、盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；

氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；

硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸

五、化学肥料

1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构 2、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）

（1）氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。缺氮：叶黄

a、常用氮肥

(NH4)2HPO4（二铵）（氮磷复合肥）不能与碱性物质混合施用

三、使用化肥、农药对环境的影响

1、土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质 2、大气污染：N20、 NH3 、 H2S

3、引起水体污染：N、P过多，导致水体富营养化，出现赤潮（海水）、水华（淡水）等现象四、合理使用化肥

1、根据土壤情况和农作物种类选择化肥 2、农家肥和化肥合理配用

五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉末加水全部溶于水大多数不溶于水灼烧可燃烧，熔化有气泡或冒烟不燃烧，跳动或有爆裂声加熟石灰放出具有刺激性气味的氨气无气味放出

CO中毒机理：血红蛋白与CO结合能力比与O2结合能力强200倍，导致缺氧而死。吸烟危害：CO、尼古丁、焦油等（2）酶：是生物剂

特点：高效性、选择性、专一性淀粉酶麦芽糖酶

例：淀粉麦芽糖葡萄糖（人体可直接吸收的糖） 6、蛋白质的变性（不可逆）：破坏蛋白质的结构，使其变质引起变质的因素物理：高温、紫外线等

化学：强酸、强碱、甲醛、重金属盐（Ba、Hg、Cu、Ag等）等应用：用溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。二、糖类是生命活动的主要供能物质（60%—70%） 1、组成：由、、三种元素组成。又叫做碳水化合物 2、常见的糖

（1）淀粉（C6H10O5）n ：存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。酶

（C6H10O5）n C6H12O6 血糖糖原（储藏肌肉和肝脏中）

水

（2）葡萄糖C6H12O6 （人体可直接吸收的糖）

呼吸作用C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O 15.6KJ/g 供机体和维持需要。（3）蔗糖C12H22O11：主要存在于甘蔗、甜菜中。

生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖三、油脂

1、分类植物油脂呈态：称为油动物油脂呈态：称为脂肪二者合称。

2、功能：提供大量能量 39.3KJ/g

每日摄入50g-60g

3、脂肪：维持生命活动的。

★糖类和脂肪在人体内经氧化放出热量，为机体活动和维持恒定的体温提供能量。四、维生素多数在人体中直接合成，需从食物中摄取 13 / 15

酶 2+

第十二单元化学与生活

课题1 人类重要的营养物质

六大营养素：、、、、和（其中无机盐和水可被人体直接吸收）一、蛋白质

1、功能：是构成的基本物质，是机体及受损组织的主要原料。

成人每天需60-70g

2、存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分植物的种子（如花生、大豆）

3、构成：由多种（如丙氨酸、甘氨酸等）构成 4、人体蛋白质代谢

氧化摄入胃肠道尿素+CO2+H2O，放出热量蛋白质人体氨基酸合成水解人体所需各种蛋白质 5、几种蛋白质 (维持生长发育，组织更新) （1）血红蛋白：由血红素(含Fe)和蛋白质构成

作用：运输和的载体血红蛋白+ O2 氧合血红蛋白

1、存在：水果、蔬菜、鱼类等

2、作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康缺：夜盲症缺：坏血症

课题2 化学元素与人体健康

一、组成人体的元素多种

常量元素（种）在人体中含量> % O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg

微量元素在人体中含量< % Fe、Zn、Se、I、F等二、人体中的常量元素

1、钙 99%在于和中

（1）成人体内约含钙1.26g，主要以C a10(PO4)6(OH)2晶体的形式存在（2）来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类（3）钙过多：结石、骨骼变粗

过少：青少年：病、，老年人： 2、钠和钾（1）Na+

存在于细胞液人体内含钠80g—120g

K+

存在于细胞液成人每千克含钾约2g

（2）作用：维持人体内的和维持体液恒定的（如血液的pH7.35-7.45）三、人体中的微量元素必需元素（20多种） Fe、Zn、Se、I、F等

对人体有害的元素 Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等元素对人体的作用摄入量过高、过低对人体的影响 Fe 血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输缺铁会引起 Zn 影响人体发育缺锌会引起，生长，不良 Se 有防癌、抗癌作用缺硒可能引起表皮和症。如摄入量过高，会使人 I（碘）甲状腺素的重要成分缺碘会引起，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维。过量也会引起 F（氟）能防治龋齿缺氟易产生，过量会引起牙和氟骨病

课题3 有机合成材料

一、有机化合物

是否含有碳元素无机化合物

有机化合物（不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸盐） 1、生活中常见的有机物

甲烷：（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、乙醇： C2H5OH（，俗名：酒精）、乙酸：（俗名：醋酸）、葡萄糖）：、蔗糖、蛋白质、淀粉等 2、有机物数目庞大的原因：原子的排列方式不同

3、有机物小分子如： CH4、C2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6等（根据相对分子质量大小）有机高分子化合物（有机高分子）如：蛋白质、淀粉等二、有机合成材料 1、有机高分子材料

（1）分类天然有机高分子材料如：、、、等合成有机高分子材料（三大合成材料）：涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）、晴纶（2）高分子材料的结构和性质

链状结构具有性如：聚乙烯塑料（聚合物）

网状结构具有性如：电木

（3）鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：

点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。（4）鉴别羊毛线和合成纤维线：

物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；