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2019-2020年九年级化学全册 4.2 化学反应中的质量关系教案 （新版）沪教
版
学情分析 学生整体学习习惯有好转，书写普遍认真，整体的数学水平还是参差不齐。对于基础知识，同学们普遍掌握的不够扎实，对关于发表自己的间意见与感觉的能力就更差了。普遍学习不够积极不够主动。 1.质量守恒定律的含义。 2.质员守恒定律的本质分析。 3.质量守恒定律的应用。 教 材 分 析 重点 难点 易混 （错）点 考点 学科特性 质量守恒定律的含义 应用多媒体教学从化学反应的实质去认识质量守恒定律及质量守恒定律的应用。 从微观角度分析为什么化学反应前后质量总和相等？ 质量守恒定律的应用 探究型 1．理解并能运用质量守恒定律； 2．能正确书写简单的化学反应方程式，并据此进行简单的计算。 1．进一步理解科学探究的过程； 2．认识书写化学方程式的依据，理解内容和形式的辨证关系。 知识点 知识与技能 教学目标 过程与方法 认识定量研究对化学科学发展的意义。 情感态度与价值观 教学方法 与手段 自信课堂教学进程 一、激趣导入 生发自信 情景导入：由分子构成的物质在化学变化中分子先裂解成原子，原子再重新组合成新分子，新分子再聚集成新物质（边讲解边板书）。这说明在化学变化中分子发生了变化，在化学变化前后分子的种类发生了变化；而原子本身在化学变化前后并没有发生变化，只是重新组合。因此在化学变化前后原子的种类并没有发生变化。这是从质的方面来研究化学变化，今天我们就从量的方面来研究、分析化学变化。 二、自主合作 彰显自信 探究（一）： 一.质量守恒定律 [讲解]：化学变化中有新物质生成，那么反应物的质量同生成物的质量之间究竟有什么关系？反应1 / 4
实验探索、观察思考、讨论归纳 素材和资料部分来自网络，如有侵犯您的权益，请联系文库作删除处理！
前后物质的总质量是增加、是减少、还是不变呢？让我们通过实验来探讨。 [板书]：实验一：CuSO4与NaOH的反应 2 / 4
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[实验]：演示课本第102页：实验 [学生活动]：认真观察、思考。 [总结板书]：a.现象：有蓝色沉淀生成 反应后天平仍然保持平衡 b.结论：反应物的总质量＝生成物的总质量 c.表达式：CuSO4 + NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2 [讲解]：在这个实验中，最后天平仍处于平衡，说明反应物的总质量与生成物总质量相等，从众多实验事实中得出化学反应前后各物质的质量总和相等的共性。 [板书]：1.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 [提问]：为什么物质在发生化学反应前后各物质的质量总和相等？ [目的]：(不失时机，再次提问)引导学生从化学反应的实质(从宏观－微观分析说明)上去认识质量守恒定律。(有条件的话应用多媒体教学软件分析原因。) [总结板书]：2.质量守恒定律的本质：在一切化学反应中，反应前后原子的种类和个数没有发生变化，原子的质量也没有发生变化。 探究（二）： 二.质量守恒定律的应用 [提问]：镁条燃烧后，生成氧化镁的质量比镁条增加了，蜡烛燃烧后完 全消失了，这些反应符合质量守恒定律吗？ [目的]：启发学生思考，组织讨论，由学生做出正确的解释。 [结论]：符合质量守恒定律。 [目的意图]：发散思维，加深对质量守恒定律中关键字词(“参加化学反应”和“质量总和”等)的理解和认识。 探究（三）： 三、展示提升 赏识自信 理解和应用质量守恒定律时注意以下几点 (1)质量守恒定律是通过研究不同化学反应，从而揭示反应物与生成物的质量关系的定律。因此它是一切化学反应必然遵循的一个定律(注：物理变化不属于此定律)。 (2)质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”不能任意推广到其他物理量。 (3)守恒的数量是“总质量”，是指参加反应的所有反应物和所有生成物的总质量，不是部分反应物或生成物的质量。 (4)守恒的范围是：“参加反应的各物质”，运用此定律时其他没有参加化学反应的物质，不能计算在内。 四、拓展延伸 完善自信 质量守恒定律的原因归纳为四不变： 宏观：化学反应前后元素的种类不变 微观（实质）：原子的种类不变 原子的个数没有增减 原子的质量没有变化 巩固练习、考点早实践 1、下列现象不能用质量守恒定律来解释的是 （ ） A、蜡烛燃烧时慢慢变短 B、湿衣服在阳光下晒干 C、铁生锈后质量变大 D、红磷在密闭的容器内燃烧质量不变 2、镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热，则下列图中能正确表示容器内所盛物质总质量变化的是 （ ）
2019-2020年九年级化学全册 4.2 化学反应中的质量关系教案 (新版)沪教版
