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第一章 第二节 第2课时
一、选择题
1．下列说法中正确的是( )
A．元素周期律的本质是随着核电荷数的递增元素化合价呈周期性的变化
B．核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的结果
C．元素周期表可划分为s区、p区、d区、ds区、f区
D．最外层电子数≤2的元素一定是金属元素
【解析】 元素周期律的本质是随着元素原子序数的递增，元素性质呈周期性的变化，A错误；元素原子核外电子排布的周期性变化导致元素性质的周期性变化，B错误；根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区，C正确；最外层电子数≤2的元素不一定都为金属元素，氢原子最外层电子数为1，氦原子最外层电子数为2，它们都是非金属元素，D错误。
【答案】 C
2．下列各元素电负性变化顺序正确的是( )
A．K＞Na＞Li B．F＞O＞S
C．As＞P＞N D．C＞N＞O
【解析】 同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐
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减小。
【答案】 B
3．下列不能说明X的电负性比Y的大的是( )
A．X的单质比Y的单质容易与H2化合
B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强
C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多
D．X的单质可以把Y从其氢化物中置换出来
【解析】 X的电负性比Y的大，即X的非金属性强于Y的非金属性，A、B、D均能说明X的非金属性强于Y的，C不能。
【答案】 C
4．(2014·杭州二中检测)元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是( )
A．同周期元素中X的金属性最强
B．原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2－
C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
【解析】 X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构的元素是K、S或Na、O，又X、Y
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同周期且X、Y、Z原子序数之和为36，故X、Y、Z是Na、Cl、O。根据元素周期律知A、C、D正确，离子半径O2－>Na＋，B错。
【答案】 B
5．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是( )
A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠
B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大
C．最外层电子排布为ns2np6(若只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大
D．对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大
【解析】 A项正确，钾与钠同主族，第一电离能越小，金属性越强；B项错误，在轨道处于全充满或半充满状态时出现反常情况，如Be比B、Mg比Al、N比O、P比S的第一电离能都要大一些；C项正确；最外层电子排布为ns2np6是稀有气体元素的原子，本身已达稳定结构，第一电离能较大；D项正确，因为原子失电子带正电荷，电子越来越难失去，尤其是达到稳定结构以后。
【答案】 B
6．下列叙述中肯定A金属比B金属的活泼性强的是( )
A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A的氢氧化物为两性化合物，B的氢氧化物为碱
C．1 mol A从酸中置换出H＋生成的H2比1 mol B从酸中置换出H＋生成的H2多
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D．A元素的电负性比B元素的电负性小
【解析】 比较金属性的强弱不能看电子层数或最外层电子数的多少，而应该看是否容易失去最外层电子。例如：Ca的最外层电子数为2，比Na的最外层电子数多1，但Ca活泼；Ag虽然拥有5个电子层，最外层也是一个电子，但其金属性却弱于只有3个电子层的Na。金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，其金属性越强。金属与酸或水反应时的剧烈程度是判断金属活泼性的依据，与置换H2的多少无必然的关系。
【答案】 D
7．具有下列电子排布的基态原子中，第二电离能最大的是( )
A．1s22s22p5 B．1s22s22p63s23p1
C．1s22s22p63s1 D．1s22s22p63s2
【解析】 失去一个电子后C项的电子排布变为1s22s22p6，属于稀有气体的稳定结构，故其第二电离能最大。
【答案】 C
8．(2014·天津一中检测)下列说法正确的是( )
A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D．第三周期元素的原子半径和离子半径从左到右逐渐减小
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【解析】 同周期ⅠA族元素金属性比ⅡA族元素强，但若在不同周期，则可能ⅡA族元素金属性强，如Ba的金属性比Na强；ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的是H2O，因分子间存在氢键，其沸点也最高；同周期非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强，但低价态氧化物对应水化物的酸性不一定如此，如H2SO4的酸性比HClO强；第三周期元素原子半径逐渐减小(不含稀有气体)而离子半径大小顺序为r(P3－)>r(S2
－)>r(Cl－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)。
【答案】 B
9．(2014·试题调研)(双选)下图(1)、(2)表示的是元素的某种性质随原子序数的变化发生的变化。下列说法正确的是( )
A．(1)可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数变化的关系
B．(1)可能表示的是元素单质的熔点随原子序数变化的关系
C．(2)可能表示的是元素原子的半径随原子序数变化的关系
D．(2)可能表示的是元素的电负性随原子序数变化的关系
【解析】 (1)中同周期元素的性质呈增大趋势，但出现反常，可推知是表示第一电离能的变化。(2)中F对应的数值最大，为4.0，可推知图(2)描述的是电负性与原子序数的关系。
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2024-2024版高中化学(人教版 选修3)练习：第1章 第2节 第2课时
