2024年 人教版高中化学必修一 第二章 第二章 本章复习提升
1．（2024黑龙江哈尔滨六中高一上月考，★★☆）下列关于Na2O2的叙述中正确的是( ) A.Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2O B.Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂 C.Na2O2属于碱性氧化物
D.Na2O2与CO2或H2O反应，1 mol Na2O2参加反应，转移1 mol电子 2．(★★☆) 200℃时CO2和水蒸气的混合气体共23.2 g与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增大了7.2 g，则原混合气体的物质的量为( ) A.0.2 mol B.0.6 mol C.0.8 mol D.1.0 mol 3.(★★☆)过氧化钠与足量的碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中充分加热，排出气体物质后冷却，残留固体是( ) A.Na2CO3 B.NaOH
C.NaHCO3 NaOH D.Na2O2 NaOH 4．（2024浙江嘉兴一中高一上期中，★★☆）将一定质量Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成等量的两份。将其中的一份直接加热至恒重，质量减轻了1.24 g；另一份加入一定量某浓度的盐酸至恰好反应完全，收集到标准状况下2.24 L气体。则混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为( )
A.1：3 B．3：2 C.1：1 D．2：3
5．(★★☆)有两支试管，分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列方案中判断正确的是( ) 方案 A. B. C. D. 操作 分别滴加澄清石灰水 分别加入过量等浓度、等体积的稀盐酸 分别加入CaCl2溶液 分别逐滴加入等浓度的盐酸 判断 产生沉淀着为Na2CO3 反应较剧烈者为Na2CO3 产生沉淀着为Na2CO3 立即产生气泡者为Na2CO3 6.(★★☆)向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol．Lˉ1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。
下列判断正确的是( )
A．原NaOH溶液的浓度为0.2 mol．Lˉ1 B．通入CO2在标准状况下的体积为448 mL
C．通入CO2气体后所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n( NaOH)：n(Na2CO3)=1：3 D．通入CO2气体后所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n( NaHCO3)：n(Na2CO3)=1：1 7．（2024黑龙江大庆铁人中学高一上期末，★★☆）下列关于氯及其化合物的说法正确的是( )
A．氯气溶于水的离子方程式：Cl2+H2O=2H?+Clˉ+ClOˉ
B．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HC10易分解
C．漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 D．氯气可以使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气
8．(★★☆)将紫色石蕊溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液变蓝色，再通入过量氯气时溶液由蓝变红，最后颜色慢慢消失，发生上述现象的原因是( )
①氯气本身有漂白性 ②氯气与氢氧化钠反应 ③盐酸有酸性 ④次氯酸有漂白性
⑤次氯酸钠本身有漂白性 A．①②③B．②③④ C．②③⑤D.全部
9．(★★★)氯水是实验室常需临时配制的一种试剂。图甲所示的是实验室配制氯水时的一种常用装置，图乙是某化学实验小组自行设计的一种配制氯水的装置（图中的鼓气球是一种具有气体单向阀，可用于向瓶中鼓入空气的仪器）（已知常温下KMnO4固体与浓盐酸反应产生氯气）。
(1)氯水中含有七种粒子，其中的分子为___________（化学式）；需临时配制的原因是_______（用化学方程式表示）。
(2)图甲所示装置中，烧杯内的液体是___________，烧杯中发生反应的离子方程式是______________。
(3)用图乙所示装置配制氯水时，操作步骤如下：
①关闭活塞2，打开分液漏斗上口的玻璃塞，再打开活塞1，将少量浓盐酸注入大试管内。 ②关闭活塞1，盖上分液漏斗上口玻璃塞。浓盐酸和大试管内的高锰酸钾粉末反应产生氯气。 ③轻轻摇动瓶A，使氯气不断溶入水中。
用图乙所示装置能在较短时间内得到饱和氯水。除了在摇动过程中增大了气体和水的接触面以外，另一个重要原因是____________________。分液漏斗中的浓盐酸应分数次加入试管内。若一次加入太多的浓盐酸，可能引起的后果是_____________。
(4)配制氯水完成后，不必拆卸装置即可从瓶A中取用少量氯水，方法是___________________________。
10．(★★☆)下列关于物质的量的说法中正确的是( ) A．物质的量是人们主观规定的基本物理量之一
B．物质的量是人们根据其他的物理量推导出来的新的物理量 C．物质的量实质上就是物质的质量 D．物质的量是一种物理量的单位 11.(★★☆)下列说法正确的是( )
A．常温常压下，氯气的摩尔质量等于71 g B.1mol H2SO4中含有2 mol氢元素
C．某物质的摩尔质量就是该物质的相对分子质量或相对原子质量 D．2g氦气所含的原子数目约为0.5 x6.02×1023
12.（2024山西大学附中高一上期中，★★★）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44 L，质量为24 g，此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比是( )
A．2：7 B．3：7 C．4：7 D．5：7
13.(★★☆)一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物质中含有6.02x1023个分子，这些分子由1.204x 102?个原子组成，下列有关说法中不正确的是( ) A．该气体所处的状况可能是标准状况
B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 L C．每个该气体分子含有2个原子
D．若O2在该条件下为气态，则1mol O2在该条件下的体积也为30 L 14.(★★☆)下列说法不正确的是( )
A．温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数相同
B．等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16：11
C．温度和容积相同的两气罐中分别盛有5 mol O2(g)和2 mol N2(g)，两气罐中的压强之比等于5:2
D．等温等压条件下，5 mol O2(g)和2 mol H2(g)的体积之比等于5:2
15.（2024河南济源四中高一上质量检测，★★☆）同温同压下，相同体积的CO和CO2：①质量相等②密度相等③分子数相等④碳原子数相等⑤电子数相等，其中正确的是( ) A．①②③④⑤ B．①②③④ C．③④⑤ D．③④
16.(★★☆)同温同压下，mg甲气体和2m g乙气体所占体积之比为1:2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是( ) A．甲与乙的相对分子质量之比为1：1 B．同温同压下，甲和乙的密度之比为1:1
C．同温同体积下，等质量的甲和乙的压强之比为1:l D．等质量的甲和乙中原子数之比为1：1
17.（2024河北辛集中学高一上月考，★★☆）(1)标准状况下，5.6 L A气体的质量是15 g，则A的摩尔质量为_____________。
(2)一定量的液态化合物XY2与一定量O2，在一密闭容器中恰好完全反应：XY2（液）+3O2（气）=XO2（气）+2YO2（气），冷却至标准状况，测得容器内气体的体积为6.72 L，密度为2.5 g/L。则化合物XY2的相对分子质量为_____________________。
(3)质量之比为16：7：6的三种气体SO2、CO、NO，分子数之比为___________，氧原子数之比为_______，相同条件下的体积之比为________________。 思想方法练
1．(★★☆)下列说法正确的是( ) A．摩尔是表示物质的数量的单位 B.1 mol氢的质量是2g C．O2的摩尔质量是32 g
D．每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定粒子 2．（2024中央民族大学附属中学高一上月考，★★☆）目前科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是( ) A．原子数B．分子数 C．体积 D．物质的量
3.(★★☆)下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是( ) A.6.02x 1023叫做阿伏加德罗常数
B.12 g 12C中含有的碳原子数约为6.02×1023
C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质不一定是1 mol
D．1 mol氯含有6.02×1023个氯分子 4．（2024吉林长春外国语学校高一上月考，★★☆）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L B．在常温常压下,11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA C.25℃、1.01x10?Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NA D．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA 5．(★★☆)请填写下表： 物质 SO2 2?SO4摩尔质量 2mol 物质的量 质量 分子或离子数目 6.02×10 22 6．（2024湖南长沙雅礼中学高一上月考，★★★）(1)下面是某同学推导“1 mol Na的质量在数值上等于Na的相对原子质量，单位取g”的过程，请你补充完整。[其中m（Na原子）表示一个Na原子的质量，m(12C)表示一个12C原子的质量，Ar表示Na的相对原子质量]因 为：m( Na原子)=
11m(12C)Ar，所以：1mol Na原子的质量=_____Ar= 12121__________Ar=Arg。 12(2)由CO2与CO组成的混合气体对H2的相对密度为20，则混合气体中CO2的体积分数为___________,CO的质量分数为__________。
3
(3)标准状况下，336 L的NH3溶于1L水中，若该溶液的密度为o g/cm，则其物质的量浓度为______。 7．（2024山东菏泽一中高一上月考，★★☆）(1)现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g．moLˉ1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则： ①该气体的物质的量为____mol。 ②该气体所含原子总数为___个。
③该气体在标准状况下的体积为______________L。
(2)利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空。 ①含有6. 02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是____ mol。
②与标准状况下V L CO2所含氧原子数目相同的水的质量是____g（用分式表示）。
③在一定的温度和压强下，1体积X2(g)跟3体积Y2(g)化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是______________。
(3)含CuSO4和H2SO4的混合溶液200 mL，其中CuSO4的物质的量浓度为1mol/L，H2SO4的物质的量浓度为0.5 mol/L，若用此溶液配成0.2 mol/L的CuSO4和2 mol/L H2SO4的混合溶液，则所得溶液的体积是____ mL;需加入密度为1.84 g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸____mL。 8．(★★☆)化学兴趣小组根据反应Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑（1 mol Mg置换出1 mol H2），设计测定镁原子摩尔质量的实验，简易装置如图，除去表面氧化膜的镁条质量为0.24 g。镁条完全反应后，用量筒收集水，体积为0.25 L(已知此条件下H2的密度为0.08 g/L)。
(1)如何检查该装置的气密性？
(2)根据实验数据计算镁的摩尔质量。
(3)若将铜丝换成铁丝，会导致实验结果偏大、偏小还是不变？ 答案
本章复习提升 易混易错练
1. D Na2O2是淡黄色固体，易与空气中的水、二氧化碳反应，最终生成Na2CO3，A错误；过氧化钠中的氧元素为-1价，与水反应时过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，B错误；碱性氧化物指的是能跟酸反应只生成盐和水的氧化物，而过氧化钠与酸反应的生成物中除盐和水外还 有氧气，C错误；由2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，消耗1 mol过氧化钠转移电子的物质的量为1 mol，D正确。
2.D 设原混合气体中CO2、H2O(g)的物质的量分别为x mol、y mol。 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 △m 2 mol 56 g xmol 28xg 2H2O(g)+2Na2O2=4NaOH+O2 △m 2 mol 4g ymol 2y g 则44x+18y= 23.2，28x+2y= 7.2，解得x=0.2，y=0 8。所以原混合气体的总物质的量为0.2 mo1+0.8 mol= 1.0 mol
3．A NaHCO3受热分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑ +H2O，生成的CO2和H2O分别与Na2O3
反应：2Na?O?+2CO=2Na2CO3+O2，2Na2O3+2H2O=4NaOH+O2↑，NaHCO3足量，则会发生反应CO2+2NaOH—Na2C03+H2O，所以残留同体为Na2CO3. 4.B设NaHCO3的质量为x，固体加热时发生反应 2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O △m
168 g 62 g x 1.24 g
x=3.36 g，则每份混合物中碳酸氢钠的物质的量为=0.04 mol，原均匀混合物中
NaHCO3的物质的量为0.04 mol×2=0.08 mol。
收集到标准状况下2.24 L( 0.1 mol)气体，所以一份小碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之和为0.1mol，故每份混合物中碳酸钠的物质的量为0.06 mol，原均匀混合物中碳酸钠的物质的量为0.06molx2=0.12 mol,则混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为0.12 mol：0.08 mo1=3：2。
5．C A项，发生的反应分别是Na2CO3+Ca( OH)2= CaCO3↓+2NaOH，2NaHCO3+Ca( OH)2（少量）=CaCO3↓ +Na2CO3+2H2O，两者都产生白色沉淀；B项，分别加入过量等浓度、等体积的稀盐酸时,NaHCO3溶液反应较剧烈；C项，Na2CO3，与CaCl2发生反应：Na2CO3+
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