高中化学方程式总结大全(高一至高三)(word版可编辑修改)
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高中化学方程式总结大全
一、非金属单质（F2,Cl2,O2,S,N2,P,C，Si,H） 1、氧化性:
F2+H2===2HF （阴暗处爆炸） F2+Xe（过量）==XeF2
2F2（过量）+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn氧化为MnO4) nF2+2M===2MFn（M表示大部分金属） 2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2（过量)+I2===2IF7
F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO ） 3F2（过量）+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ) Cl2+H23Cl2+2P3Cl2+2Fe
2HCl （将H2在Cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸） 2PCl3
Cl2+PCl3
Cl2+Cu
PCl5 Cl2+2NaCuCl2
2+
3+
2+
–
2NaCl
2FeCl3
Cl2+2FeCl2===2FeCl3 （在水溶液中：Cl2+2Fe===2Fe+3Cl?） Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2
Cl2+2Br?=2Cl?+Br2 Cl2+2I?=2Cl?+I2
3Cl2（过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3
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3Cl2+I+3H2O=6H+6Cl+IO3
–+–
–
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
–
–
+
5Cl2+I2+6H2O=10Cl+IO3+12H Cl2+Na2S===2NaCl+S↓
Cl2+S=2Cl+S↓
+
–
2–
–
Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中:Cl2+H2S=2H+2Cl+S↓ Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl
+
2–
–
Cl2+SO2+2H2O=4H+SO4+2Cl Cl2+H2O2===2HCl+O2 2O2+3FeS+H2S+Fe S+2Cu3S+2AlN2+3H2
Cl2+H2O2=2H+Cl+O2
+–
Fe3O4 H2S
O2+K===KO2 2S+C
CS2
S+Zn
ZnS
FeS (既能由单质制取,又能由离子制取） Cu2S （只能由单质制取，不能由离子制取） Al2S3 （只能由单质制取,不能由离子制取）
催化剂 高温高压 2NH3 N2+3MgN2+6NaN2+2Al
Mg3N2 2Na3N 2AlN
N2+3CaN2+6K
Ca3N2 2K3N
N2+3BaN2+6RbP4+6H2H2+2Li
Ba3N2 2Rb3N 4PH3
P+3NaNa3P 2P+3ZnZn3P2
2LiH
2、还原性 S+O2
SO2
S+H2SO4(浓）
3SO2↑+2H2O
S+6HNO3（浓)
+
H2SO4+6NO2↑+2H2O
-S+4H+6==6NO2↑+2H2O+SO24
3S+4HNO3(稀)
3SO2+4NO↑+2H2O
高中化学方程式总结大全(高一至高三)(K12教育文档)
