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到实验室去：探究酸和碱的化学性质
教学目标 【知识与技能】
(1)进一步认识酸、碱的通性。
(2)初步学会使用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。 【过程与方法】
通过实验，使用间接观察法收集证据，感悟探究物质化学性质的一般思路和方法。 【情感态度与价值观】
体会化学是一门实验科学，了解科学探究的重要性，树立科学探究精神。 教学重难点 【重点】
酸和碱的化学性质的探究。 【难点】
设计实验说明酸碱发生中和反应。 教学过程
知识点 探究酸和碱的化学性质 【自主学习】
阅读教材第23～25页的有关内容，完成下列填空：
1．用pH试纸测定稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液的pH，再分别向其中滴加紫色石蕊试液和无色酚酞试液，实验现象如下表：
pH 石蕊试液 酚酞试液 稀盐酸 <7 红色 无色 稀硫酸 <7 红色 无色 氢氧化 钠溶液 >7 蓝色 红色 氢氧化 钙溶液 >7 蓝色 红色 氯化钠 溶液 ＝7 紫色 无色 结论：稀盐酸、稀硫酸显酸性，pH＜7，能使石蕊试液变红色，不能使酚酞试液变色；氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液显碱性，pH＞7，能使石蕊试液变蓝色，使酚酞试液变红色；氯化钠溶液显中性，pH＝7，不能使石蕊试液和酚酞试液变色。
2．向稀盐酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液，其pH由小于7逐渐变为等于7，然后再变为大于7，即溶液由酸性变为中性最后变为碱性。反应的化学方程式为HCl＋NaOH,NaCl＋H2O。
3．酸的其他化学性质
(1)能与镁反应。实验现象：镁条逐渐溶解，有大量气泡产生。反应的化学方程式：Mg＋2HCl,MgCl2＋H2↑。
(2)能与石灰石反应。实验现象：固体逐渐溶解，有大量气泡产生。反应的化学方程式：CaCO3
＋2HCl,CaCl2＋H2O＋CO2↑。
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(3)能与生锈铁钉反应。实验现象：铁钉上的锈迹消失，溶液由无色变为黄色。反应的化学方程式：Fe2O3＋6HCl,2FeCl3＋3H2O。
(4)能与碳酸钠溶液反应。实验现象：有大量气泡产生。反应的化学方程式：Na2CO3＋2HCl,2NaCl＋H2O＋CO2↑。
4．碱的其他化学性质
(1)能与氯化铜溶液反应。实验现象：生成蓝色絮状沉淀，溶液由蓝色变为无色。反应的化学方程式：CuCl2＋2NaOH,Cu(OH)2↓＋2NaCl。
(2)部分碱能与碳酸钠溶液反应，实验现象：生成白色沉淀。反应的化学方程式：Ca(OH)2＋Na2CO3,CaCO3↓＋2NaOH。
【教师点拨】
1．鉴别酸的方法：(1)酸碱指示剂或pH试纸；(2)加入活泼金属；(3)加入碳酸钠；(4)加入某些金属氧化物。
2．鉴别碱的方法：(1)酸碱指示剂或pH试纸；(2)加入铜盐溶液。 【跟进训练】
某同学为了进一步加深对“碱的化学性质”的理解，邀请你协助完成下列探究： (1)如图所示，正在白色点滴板上进行实验，请将实验现象填入表格中。
加紫色石蕊试液 氢氧化钠溶液 溶液变蓝 氢氧化钙溶液 溶液变蓝 (2)写出检验二氧化碳气体的化学方程式：Ca(OH)2＋CO2,CaCO3↓＋H2O。 (3)三氧化硫与氢氧化钠的反应与上面的反应类似，请写出化学方程式：2NaOH＋SO3,Na2SO4＋ H2O。
(4)根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙有哪些相似的化学性质。 ①都能使酸碱指示剂变色；②都能和某些非金属氧化物反应。 练习设计
完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。
九年级化学下册第7单元常见的酸和碱到实验室去探究酸和碱的化学性质教案新版鲁教版-新整理
