盐类的水解
我们知道，酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那么，盐溶 解于水后，所形成的水溶液是否呈中性？ 一、盐类的水解
【实验 4－ 1】把少量 CH3COON、aNa2CO3、NH4Cl、Al2（ SO4） 3、NaCI、KN03勺固体分别加入6个盛有蒸馏水的试管中。 振荡试管使之溶解，然后分别用 pH 试纸加以检验。
实验结果表明，CH3COONaNa2CO3的水溶液呈碱性，NH4CI、 AI2（SO4 3的水溶液呈酸性，NaCI、KN03I的水溶液呈中性。 讨论 由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱 的强弱间有什么关系？
通过讨论可以得出以下结论：强碱弱酸所生成盐的水溶液呈 碱性，强酸弱碱所生成盐的水溶液呈酸性，强酸强碱所生成 盐的水溶液呈中性。这是为什么呢？我们来分类进行研究。 1．强碱弱酸所生成盐的水解
我们知道，水是很弱的电解质，能微弱地电离出 二者的浓度相等，并处于动态平衡状态。
CH3COON是强碱NaOH与弱酸 CH3COO中和所生成的盐，它 是强电解质，在它的水溶液里并存着下列几种电离： 由于CH3COG与水电离的H+结合而生成了弱电解质 CH3COOH消耗了溶液中的 H+,从而破坏了水的电离平衡。
随着溶液里c ( H+)的减小，水的电离平衡向右移动，于是 c (OHk)
H+和0H-,
随着增大，直到建立新的平衡。结果，溶液里 (0H-)> c ( H+),从而使溶液呈碱性，如图 上述反应可以表示如下： CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH 或 CH3CO-O+H2OCH3COOH+-OH
这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的 -结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
c
4- 10所示。
H+或OH
由上式可见，盐类水解后生成酸和碱，即盐类的水解反应可 看作是酸碱中和反应的逆反应。
Na2CO3勺水解情况同 CH3COON相类似，但由于 H2CO3是二 元酸，所以Na2CO3的水解反应复杂一些，是分两步进行的。 离子方程式是： 但是，Na2CO3第二步水解的程度很小，平衡时溶液中 的浓度很小，不会放出 CO2气体。
其他的强碱弱酸盐如 K2CO3 Na2S Na3PO4等的水解也属于 这种类型。 2．强酸和弱碱所生成盐的水解
NH4C1是强酸弱碱盐，它是强电解质，在水溶液里的水解过 程可表示如下：
NH3- H2O破坏了水的电离平衡。随着溶液中 c ( OH-)的 减小，水的电离平衡向右移动，于是 c (H+)随着增大，直 至建立新的平衡。结果，溶液中
c ( H+)大于c (0H-),从
H2CO3
而使溶液呈酸性，如图 4－12 所示。这一反应也可用离子方 程式表
示如下：
其他的强酸弱碱盐如 Cu( NO3) 2、Al2 ( SO4) 3、( NH4) 2SO4 等的水解也都属于这种类型。
强酸和强碱所生成的盐如 NaCl 等，由于它们电离生成的阴、 阳离子都不与溶液中的 H+或OHh结合生成弱电解质，所以 水中H+浓度和 OHk浓度保持不变，没有破坏水的电离平衡，因此，这种由 强酸和强碱中和所生成的盐不发生水解，溶液呈中性。 其他的强酸强碱盐如 KCI、NaNO3等都不发生水解。 弱酸和弱碱所生成盐的水解比较复杂，这里就不介绍了。
二、盐类水解的利用 盐类水解程度的大小，主要由盐的本性所决定，但当水解达 到平衡时， 跟其他平衡一样， 也受温度、 浓度等条件的影响。 例如，在盐溶液中加入适量酸或碱后，由于增大了盐溶液中 H+或 OHh的浓度，使平衡向左或向右移动，这样，就可以抑 制或促进水解反应的进行。例如在实验室里配制 FeCI3 溶液 时，由于 FeCI3 是强酸弱碱所生成的盐，容易水解生成难溶 的 Fe( OH) 3： Fe3++3H2OFe( OH) 3+3H+
致使溶液浑浊， 得不到澄清的 FeCI3 溶液。因此，在配制 FeCI3 溶液时，如果加入一定量的盐酸，就可使上述平衡向逆反应 方向移动，从而抑制了 FeCl3 的水解。通常在配制 FeCl3、 SnCl2 等溶液时，常将它们溶于较浓的盐酸中，然后再用水 稀释到所需的浓度，以抑制它们的水解。
盐类水解是中和反应的逆反应。中和反应是放热反应，水解
就必然是吸热反应。因此，升高温度能促进盐类的水解。在 实践中，常应用这一原理，采用加热的方法来促进溶液中某 些盐的水解，使生成氢氧化物沉淀，以除去溶液中某些金属 离子。 讨论
不纯的KNO3中常含有杂质Fe3+,可用加热的方法来除去
KN03容液中所含的Fe3+,试说明理由，并写出有关反应的 离子方程式。 习题 一、填空题
1．盐类水解反应的实质是 ________ ，它可以看作是 ______ 反 应的逆反应。
2．强酸弱碱所生成的盐，其水溶液呈 _________ ；强碱弱酸所 生成的盐，其水溶液呈 _______ ；强酸强碱所生成的盐，其水 溶液呈 _____ 。
3．在配制 Al2（SO4）3 溶液时，为了防止发生水解，可以 加入少量的 ______ ;在配制Na2S溶液时，为了防止水解， 可以加入少量的 _______ 。
二、选择题 1．下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是 [] A． H2O+H2OH3O++－OH
2. 在Na2S溶液中，c (Na+)与c (S2-)的关系是[]
A．c( Na+) =c( S2－)
B. c (Na+)： c ( S2-) =2 ：1 C. c (Na+)： c ( S2—)> 2 ：1 D. c (Na+)： c ( S2—)v 2 ：1
三、 写出下列盐发生水解反应的化学方程式和离子方程式， 并说明其溶液的酸碱性。 1. NH4NO3 2. CH3COOK 3. Fe2( SO4) 3 四、 回答下列问题
1. 用热水配制CuSO4溶液时，为什么会产生浑浊？怎样才 能用热水配制出澄清的 CuSO4溶液？ 2.
肥，它含有
灰不宜与用作氮肥的铵盐混合使用。
草木灰是农村常用的钾K2CO3试说明为什么 草木
盐类的水解
