正极 ： 负极 ：
总反应方程式
3、碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）
正极 ： 负
极 ：
总反应方程式
六、非水电池
1、氢氧电池：一极为H2，另一极为空气与CO2的混合气，电解质为熔融K2CO3（盐）
负极： 正极：
总反应方程式
2、CO电池（一极为CO，另一极为空气与CO2的混合气，Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解
质）正极： 负极： 3、一次性锂电池：（负极－－金属锂，正极－－石墨，电解液：LiAlCl4－SOCl2）
负极 ： 正极 ：
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总反应化学方程式 8Li＋ 3SOCl2 === Li2SO3 ＋ 6LiCl ＋ 2S
4、Li-Al/FeS电池（一级是Li-Al合金，一极是粘有FeS的石墨，电解质是Li2CO3熔融盐）
正极： 负极：
总反应方程式：2Li+FeS=Li2S+Fe 5、镁电池（一极是Mg，一极是粘有Mo3S4的石墨，电解质是MgSO4熔融盐）
正极： 负极：
总反应方程式：xMg＋Mo3S4=MgxMo3S4 6、新型燃料电池（一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体）
正极： 负极： 总反应方程式： 7、固体酸燃料电池（一极通入空气，另一极通入H2；电解质是CsHSO4固体传递H+）
负极： 正极：
总反应方程式
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常见的原电池电极反应式的书写训练参考答案 一次电池
1、伏打电池：（负极—Zn、正极—Cu、电解液—H2SO4）
负极： Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应) 正极： 2H++2e-==H2↑ (还原反应)
2、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液H2CO3 弱酸性)
2H++2e-==H2↑ (还原反应)
3、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液 中性或碱性)
负极： 2Fe–4e-==2Fe2+ (氧化反应) 正极：O2+2H2O+4e-==4OH (还原反应)
?
负极： Fe–2e-==Fe2+ (氧化反应) 正极：
4.铝镍电池：负极： 4Al–12e==4Al3+ 正极：3O2+6H2O+12e－==12OH
?－
5、普通锌锰干电池：负极：Zn–2e==Zn2+ 正极：2MnO2+2NH4+2e==Mn2O3 +2NH3+H2O 6、碱性锌锰干电池：
负极：Zn + 2OH– 2e== Zn(OH)2 正极：2MnO2 + 2H2O + 2e==2MnO(OH) +2OH
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－
+
－
－
－
－
7、镁铝电池：
负极(Al)： 2Al + 8OH＋6e ＝ 2AlO2+4H2O 正极(Mg）： 6H2O + 6e－ ＝
3H2↑+6OH– 8、高铁电池
－2-正极：2FeO4 + 8H2O +6e==2Fe(OH)3 + 4OH– 负极： 3Zn + 6OH– 6e－== 3Zn(OH)2 9、镁/H2O2酸性燃料电池 正极：2H+H2O2=2H2O 负极：Mg–2e== Mg 2+ 10、铝–空气–海水（负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液--海水）
负极 ：4Al－12e==4Al3+ (氧化反应) 正极 ：3O2+6H2O+12e==12OH（还原反应) 11、镁---铝电池 （负极--Al、正极--Mg 电解液KOH）
负极(Al)： 2Al + 8 OH–- 6e- ＝ 2AlO2–+4H2O (氧化反应)
正极(Mg）： 6H2O + 6e- ＝ 3H2↑+6OH– （还
－
－
－
－
－
－
+
－
原反应)
二次电池
1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO2 电解液— 浓硫酸）
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放电时 负极： Pb－2e＋SO4=PbSO4 (氧化反应)
正极： PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42
－
－
2－
=PbSO4＋2H2O (还原反应)
充电时 阴极： PbSO4 + 2H+ ＋ 2e-== Pb+H2SO4 (还原反应)
阳极： PbSO4 + 2H2O － 2e-==
PbO2 + H2SO4 + 2H+ (氧化反应)
2、镍--镉电池（负极--Cd 、正极—NiOOH、电解质溶液为KOH溶液）
放电时 负极： Cd －2e—+ 2 OH– ==
Ni(OH)2+Cd(OH)2
Cd(OH)2 (氧化反应)
正极：
2NiOOH + 2e— + 2H2O == 2Ni(OH)2+ 2OH– (还原反应)
充电时 阴极： Cd(OH)2 + 2e—==
Cd + 2 OH– (还原反应)
阳极：2 Ni(OH)2 －2e—+ 2
OH– == 2NiOOH + 2H2O (氧化反应)
燃料电池
一、氢氧燃料电池
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各类原电池与电极反应式汇总
