2024高考化学一轮复习化学平衡常数导学案
化学平衡常数
李仕才
【考纲要求】 1.了解化学平衡常数的含义并能利用化学平衡常数进行相关计算。2.能正确计算化学反应的转化率(α)。
3．了解化学反应的方向与化学反应的焓变与熵变的关系。
考点一化学平衡常数及其应用 [核心知识大通关]
1．概念：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K表示。 2．表达式：
化学方程式 平衡常数 与K1的关系 N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g) 13N2(g)＋22H2(g)??NH3(g)
K1＝2c?NH3? 3c?N2?·c?H2?(或K11) 2K2＝K1 K3＝ K1错误! 2
K2＝1
2NH3(g)??N2(g)＋3H2(g) 3.意义：
K3＝c?N2?·c3?H2? 2c?NH3?(1)K值越大，正反应进行的程度越大，反应物的转化率越大。
(2)K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。
?
小题热身
正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度。( )
(2)温度、浓度、压强、催化剂均能改变平衡常数。( )
(3)升高温度，平衡常数一定增大。( ) (4)平衡常数变化，化学平衡不一定发生移动。( )
(5)化学平衡发生移动，平衡常数一定改变。( )
(6)平衡常数和转化率都能体现可逆反应进行的
3
程度。( ) (7)反应A(g)＋3B(g)
2C(g)，达平衡后，
温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数
K值增大。( )
(8)对于反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，升高
温度，K值减小，则ΔH>0。( )
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)× (8)×
[考向精练提考能]
考向一 多个反应中平衡常数关系判断 1．已知下列反应在某温度下的平衡常数： H2(g)＋S(s)?S(s)＋O2(g)
?
H2S(g) K1
＋
4
SO2(g) K2
?
则在该温度下反应H2(g)＋SO2(g)(g)2O
H2S(g)的平衡常数为( ) A．K1＋K2 C．K1·K2
B．K1－K2
K1D. K2
c?H2S?
解析：由平衡常数的定义可知，K1＝，K2＝
c?H2?c?SO2?
，反应H2(g)＋SO2(g)?
c?O2?
?
O2(g)＋H2S(g)的
c?O2?·c?H2S?K1
平衡常数K＝，可知K＝。
c?H2?·c?SO2?K2
答案：D
2．已知：①CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g) ②2CH3OH(g)??CH3OCH3(g)＋H2O(g) ③CO(g)＋H2O(g)??CO2(g)＋H2(g)
某温度下三个反应的平衡常数的值依次为K1、K2、
K3，则该温度下反应
3CO(g)＋3H2(g)?
?
CH3OCH3(g)＋CO2(g)的化学
平衡常数K为____(用K1、K2、K3表示)。
c?CH3OH?
解析：K1＝ 2
c?CO?·c?H2?
5
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