2024届东莞中学松山湖学校8月月考化学试卷
需要用到的相对原子质量：
H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg：24 P：31 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu：64
第I卷（选择题，共44分）
一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分；每题仅有一个正确选项）
1. 《本草纲目》中有记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列说法正确的是（ ） A. “薪柴之灰”可与铵态氮肥混合施用 B. “以灰淋汁”的操作是萃取 C. “取碱”得到的是一种碱溶液 D. “浣衣”过程有化学变化 2．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A. 氯化钙、生石灰、硫酸亚铁等都是食品包装袋中常用的干燥剂 B. SiO2、Al2O3、MgO都有很高的熔点，可以制耐火材料
C. 废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na2CO3溶液、饱和NH4Cl溶液处理焊点 D. 使用含有CaCl2的融雪剂会加速桥梁的腐蚀 3．下列有关化学用语不正确的是（ ）
A．甲基的电子式:
B．间—硝基甲苯的结构简式:
C．中子数为50，质子数为39的钇(Y)的核素：
8939Y
D．甲烷分子的球棍模型:
4．设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是（ ） A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA B．在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl?总数为3NA
C．常温下，将2.8g Fe置于足量的浓硝酸中，转移的电子数目为0.15NA
D．12.0g NaHSO4中所含的阳离子数目为0.1NA 5. 下列物质的转化在给定条件下能实现的有（ ）
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 6. 下列有关物质性质及应用的说法正确的是（ ） A.过量的铜与浓硝酸反应可生成NO B.Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料
C.Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到
D.Fe、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,前者表现出还原性后者表现出漂白性 7． 常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是 （ ） A．c(Fe)=0.1mol·L的溶液中：K、ClO、SO4、SCNB．在pH=1的溶液中：K、Al、SO4￣、F￣C．在c( H)/c(OH)＝10
＋
－
－12
＋
＋
3＋
2
2+
-1
+
－
2-－
2+
的溶液中：K、Na、ClO、AlO2
2＋
2＋
2－
＋
＋－－
D．滴入甲基橙显红色溶液中：Mg、Ca、SO4、K
8. 下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液: SO3＋2H
2-＋
SO2↑＋H2O
2+
--
B．向碳酸氢铵中加足量的澄清石灰水反应：Ca+HCO3+OH ═ CaCO3↓+H2O C．向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：H+ SO4+Ba+OH-==BaSO4↓+H2O D．向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2+CO2+3H2O ═ 2Al(OH)3↓+CO3
9. 六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，只有E是金属元素，其一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2，B是自然界中形成物质种类最多的元素，D是地壳中含量最多的元素；A、C、E、F原子最外层电子数为互不相等的奇数，且A、C、F原子最外层电子数之和恰好等于E元素的核电荷数，A与F最高化合价之和为8，下列说法正确的是 ( ) A．A、C、D三种元素形成的化合物一定是共价化合物 B．工业上常用电解E与F形成的化合物的方法制取单质E C．B、C、F元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是F D．原子半径由大到小的顺序：D＞C＞B＞A
10．下列有关有机化合物的性质和用途的说法正确的是（ ）
﹣
2﹣
+
2-2+
A．乙醇既可以作燃料，也可以在日常生活中使用，如无水乙醇可用于杀菌、消毒 B．乙烯分子与苯分子中碳碳键不同，但二者都能发生加成反应 C．乙烯、聚氯乙烯、苯乙烯分子结构中都含有不饱和键 D．淀粉、油脂、蛋白质都属于高分子化合物
二、选择题（本题包括6个小题，每小题4分，共24分；每题仅有一个正确选项）
11．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( ) 选项 A B 实验操作 向含有AgCl和AgNO3的悬浊液中滴加NaBr溶液 用铂丝蘸取溶液进行焰色反应 向盛有H2O2溶液的试管中滴几滴酸化的FeCl2溶液，溶C 液变成棕黄色，一段时间后 向盛有D 5mL0.01mol/LKSCN溶液，再继续加入少量的KCl固体 12．钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中
5mL0.005mol/LFeCl3溶液中加入和红色加深 Fe+3SCN-3+现象 结论 出现黄色沉淀 可说明Ksp(AgBr) +2+ VO+2具有较强的氧化性，浓盐酸能把VO2还原为VO。向VOSO4溶液中滴加酸 性KMnO4溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色。下列说法不正确的是（ ） ?A．在酸性溶液中氧化性：MnO4＞VO+2＞Cl2 B．向酸性(VO2)2SO4溶液中滴加Na2SO3溶液，溶液由淡黄色变为蓝色 C．向0.1mol KMnO4的酸性溶液中滴加1mol VOSO4溶液，转移电子为1mol ++－2+D．浓盐酸还原VO+2的离子方程式为2VO2+4H+2Cl＝2VO+Cl2↑+2H2O 13. 某实验小组利用下图装置制取少量氯化铝，已知氯化铝熔沸点都很低(178℃升华),且易水解。下列说 法中完全正确的一组是（ ） ①氯气中含的水蒸气和氯化氢可通过盛有苛性钠的干燥管除去 ②装置I中充满黄绿色气体后，再加热盛有铝粉的硬质玻璃管 ③装置II是收集装置，用于收集氯化铝 ④装置III可盛放碱石灰也可盛放无水氯化钙，二者的作用相同 ⑤a处使用较粗的导气管实验时更安全 A. ①② B. ②③⑤ C. ①④ D. ③④⑤ 14．在容积不变的容器中加入一定量的A和B，发生反应∶2A(g)+B(g)不同温度下A的转化率如下表所示，下列说法正确的是（ ） 温度/°C 100 转化率 30% 200 75% 300 75% 400 50% 500 18% 2C(g)， 在相同时间内，测得 A．该反应随着温度升高，反应速率先变大后变小 B．200°C，A的转化率为75%时，反应达到平衡状态 C．当单位时间内生成n mol B的同时消耗2n molC时，反应达到平衡状态 D．400°C时，B的平衡浓度为0.5 mol/L，则该反应的平衡常数K=2 15．科学家研制出一种高性能水系酸碱双液锌一溴二次电池，其总反应为：Zn+2OH?+Br?3 ? + ZnO+H2O+3Br ，中间的双极性膜(BPM)能隔开酸碱双液且能允许K通过，如图所示。下列说法正确的是（ ） A．放电时，K+向锌极电极迁移 B．放电时，锌电极的电势高于石墨电极 C．充电时，阴极室的pH增大 ??D．充电时，石墨电极发生反应：Br?3-2e=3Br 16．已知常温下H2A的Ka1=2.7×10?，Ka2=6.3×10?，HClO的Ka=3×10?。下列说法正确的是（ ） A．NaHA溶液中存在：c(Na)＞c(HA?)＞c(A?)＞c(H)＞c(OH?) B．向Na2A溶液中通入少量Cl2的离子方程式：Cl2+2A?+H2O=Cl?+ClO?+2HA? C．NaClO溶液中水电离出的c(H)·c(OH?)大于等浓度的Na2A溶液中水电离出的c(H)·c(OH?) D．等浓度、等体积的NaHA和NaClO的混合溶液中存在：c(OH?)=c(H)+c(ClO ? + + + 2 + 2 + 6108 )+c(HA?)+c(H2A)+ c(HClO) 第II卷（非选择题 56分） 三、非选择题（本题包括4小题，共56分） 17．(14分)Li3N是一种储氢材料，可以用Li和N2在450 ℃反应制备。已知Li3N易水解。右图是某实验小组设计的实验室制备少量Li3N的装置图。请回答下列问题： (1)Li3N的电子式为_________________。 (2)B装置的作用是________________________，如果B 装置中玻璃管两端没有玻璃棉，可能造成的后果是_________________________。 (3)D装置中的试剂是_________，作用是_________。 (4)C装置的小盘中放有少量Li的作用是__________________________。 (5)实验步骤如下：安装好仪器，检查装置气密性，装入药品，___________________(请按正确的顺序填入下列步骤的标号)，拆除装置，取出产物。 ①点燃B处酒精灯加热B装置中试管；②打开弹簧夹K；③关闭电加热装置，充分冷却；④调节电加热装置控制温度为450 ℃；⑤关闭弹簧夹K；⑥熄灭B处酒精灯。 (6)请你设计一个实验，用化学方法区分Li与Li3N，写出实验简要步骤及观察到的现象：_____________________________。 (7)Li3N在H2中加热时可得到氨基锂(LiNH2)，该反应在270 ℃可逆，所以Li3N可作为储氢材料，该反应的化学方程式为________________________。 18．(15分)三草酸合铁酸钾[K3Fe(C2O4)3?3H2O]是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。某化学小组探究用废铁屑(含少量-2价S元素)为原料制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体。具体流程如图： 已知：①(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O为蓝绿色晶体，FeC2O4·2H2O为难溶于水的黄色晶体，K3Fe(C2O4)3·3H2O为可溶于水、难溶于乙醇的翠绿色晶体。 ②25℃时，[Fe(C2O4)3](aq)+SCN(aq)③[Fe(SCN)]2+(aq)为血红色。 回答下列问题： 3-- [Fe(SCN)](aq)+3C2O4(aq) K=6.31×10。 2+ 2?-17 (1)三草酸合铁酸钾[K3Fe(C2O4)3?3H2O]中铁的化合价是_____。 (2)废铁屑中加入10%NaOH并加热的目的是 。 (3)为防止污染空气，反应所产生的“废气”可选择 净化处理。(填选项) A．H2O B．NaOH溶液 C．盐酸 D．CuSO4溶液 (4)写出浅绿色悬浊液中加入饱和H2C2O4生成黄色沉淀的化学方程式：_ _。 (5)制备过程中加入6%H2O2的目的是___________________________________，温度保持70~80℃，采用的合适加热方式是_____________。 (6)获得翠绿晶体的操作①是____________________________________。 (7)用乙醇洗涤晶体的原因是_______________________________________________。 (8)某同学欲检验所制晶体中的Fe(Ⅲ)，取少量晶体放入试管中，加蒸馏水使其充分溶解，再向试管中滴入几滴0.1mol?L-1KSCN溶液。请判断上述实验方案是否可行 ,理由：______________________ 。 19．(14分)硫及其化合物在生产生活中有重要的应用： 已知：SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq) ΔH1=-130kJ/mol； H2O(g)=H2O(l) ΔH2=-44kJ/mol； 2H2SO4(aq)=2H2O(g)+2SO2(g)+O2(g) ΔH3=+545kJ/mol。 请回答下列问题： (1)写出2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=______kJ/mol。 (2)一定温度下，在2L的恒容密闭容器中通入2mol SO2(g)和1mol O2(g)发生反应2SO2(g)+O2(g) 52SO3(g)，5min后达到平衡状态，压强为原来的。从开始到 6平衡，v(SO3)=______________，O2的平衡转化率为_______。 (3)在500℃时，起始压强为100kPa的恒温恒压条件下，平衡时SO3的体积分数随起始投料n?O?的变化如图所示，则 2a=_______，用平衡压强(该物质的体积分数×总压强)代替平衡浓度，则500℃时，该反应的Kp=________。 (4)在V2O5作催化剂的条件下SO2(g)与O2(g)的反应历程如下： I：_______________；II：O2+4VO2=2V2O5。 写出第I步反应的化学方程式：__________________。 (5) 向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫气体，可以得到亚硫酸钠溶液，工业常用惰性电极电解亚硫酸氢钠的方法制 备连二亚硫酸钠，原理装置如图所示，请写出式： 。 20．(13分)塑料、橡胶等材料的交联剂E的合成路线如图所示： M 电极的电极反应 n?SO2? 回答下列问题： (1)B的名称为____________________。 (2)C生成的反应类型是_____________，D中官能团的名称是__________。 (3)D生成E的化学方程式为_____________________。 (4)E的同分异构体中符合下列条件的有______________种。（不考虑立体异构） a．属于 的二取代物 b．取代基处于对位且完全相同 c．能够与NaHCO3溶液反应产生CO2 其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为6∶2∶1∶1的结构简式为_______________。 (5)参照题干中合成路线，设计以丙酮为主要原料制备______________（无机试剂任选）。 2024届东莞中学松山湖学校8月月考化学试卷参考答案 第I卷（选择题，共44分） 题号 答案 题号 答案 1 D 9 C 2 A 10 B 3 B 11 C 4 D 12 C 5 A 13 B 6 A 14 D 7 C 15 C 8 D 16 B 的合成路线 第II卷（非选择题 56分） 17【答案】(1)略(1分) (2)除去空气中氧气 铜粉堵塞导气管(2分) (3)浓硫酸(1分) 防止空气中水蒸气进入C装置，与Li3N反应(2分) (4)进一步除去空气中氧气(2分) (5)①②④③⑤⑥(2分) (6)取少量样品投入水中，有气泡产生，将湿润的红色石蕊试纸置于收集到的气体中，如果试纸变蓝，则该样品是Li3N，如果试纸不变色，则该样品是Li(或将生成的气体通入酚酞试液中，如果溶液变红，则样品是Li3N，如果溶液不变红，则样品是Li，答案合理即可) (2分) (7)Li3N＋2H2 LiNH2＋2LiH(2分) 18【答案】(1)+3(1分) 去除废铁屑表面的油污(1分) (3)BD(2分) (4)(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O+H2C2O4=FeC2O4?2H2O+(NH4)2SO4+H2SO4+4H2O(2分) (5)将Fe(Ⅱ)氧化成Fe(Ⅲ)(1分) 水浴加热(1分) (6)加热浓缩，冷却结晶，过滤(2分) (7)为了除去晶体表面残留的水分且防止晶体溶解损失(2分) (8)否(1分) 因为[Fe(C2O4)3]3-转化为[Fe(SCN)]2+反应的平衡常数小于1.0×10-5，观察不到明显现象，所以无法检验(2分) 19.【答案】（1）-197(2分) （2）0.1mol·L?1·min?1(2分) 50% (2分) （3）2 (2分) 0.05 (2分) （4）SO2+V2O5=SO3+2VO2(2分) （5）2HSO3+2e+2H=S2O4+2H2O(2分) 20.【答案】（1）环己醇(1分) （2）加成反应(1分) 羟基、羧基 (2分) （3）2 +2H2O (2分) --+ 2- （4）10 (2分) (2分) (3分) 2024届东莞中学松山湖学校8月月考化学答题卷 17．(14分) （1）_________________。 （2） ， 。 （3） ， 。 （4） 。 （5） 。 （6） 。 （7） 。 18．(15分) （1）__ ___。 （2） 。 （3） 。 （4） 。 （5） ， 。 （6）____________________________________。 （7） 。 （8） , 。 19．(14分) （1） 。 （2） ， 。 （3） ， 。 （4） 。 （5） 。 20题设计成选做模式
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