名师归纳总结
高 中 化 学 重 要 知 识 点 详 细 总 结
一、俗名
无机部分： 纯碱、苏打、天然碱 膏： 2CaSO4· .H 2O CaCO3
火碱、 苛性钠： NaOH CaCl2（混和物） 硅石、石英： SiO2
、口碱：Ｎ a2CO 3
莹石： CaF2
： 小苏打： NaHCO 3 大苏打： Na2S2O 3 石膏（生石膏）
碳铵： NH 4HCO 3
熟石
重晶石： BaSO4（无毒）
干冰：CO2
石灰石、大理石：
生石灰： CaO 食盐： NaCl 熟石灰、消石灰： Ca(OH) 2 芒硝： Na2SO4· 7H2 O (缓泻剂 ) 烧碱、
绿矾： FaSO4·7H 2O
漂白粉： Ca (ClO)2 、 明矾：KAl (SO4) 2·12H 2O
Na 2SiO3 铁红、铁矿： Fe2O3
磁铁矿：
泻盐： MgSO4·7H 2O
ZnSO4 ·7H 2O 胆矾、 蓝矾： CuSO4·5H 2O 双氧水： H 2O2 皓矾：
菱铁矿： FeCO3 赤铜矿： Cu2O 波尔多液：
刚玉： Al 2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：
Fe3O4 黄铁矿、 硫铁矿： FeS2 铜绿、 孔雀石： Cu2 (OH) 2 CO3
Ca (OH) 2 和 CuSO4 石硫合剂： Ca (OH) 2 和 S 玻璃的主要成分： Na2 SiO3 、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要 成分）： Ca (H2PO4 )2 和 CaSO4 重过磷酸钙（主要成分） ： Ca (H2PO 4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分） ： CH 4 水煤气： CO 和 H 2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色） ：Fe (NH 4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾： NO 2 在光照下产生的一种有毒气体 铝热剂： Al + Fe 2O 3 或其它氧化物。 有机部分： 氯仿： CHCl 3
电石： CaC2
电石气： C2H 2 (乙炔 )
O 3 层。
TNT ：三硝基甲苯 醋酸：冰醋酸、食醋 石炭酸：苯酚
酒精、乙醇： C2H 5OH CH 3COOH 蚁醛：甲醛 HCHO
淀粉：（C6H 10O5 ） n
氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏
王水：浓 HNO 3 与浓 HCl 按体积比 1： 3 混合而成。
尿素： CO（ NH 2) 2
裂解气成分（石油裂化） ：烯烃、烷烃、炔烃、 H 2S、CO 2、 CO 等。 甘油、丙三醇 ： C3H 8O3 焦炉气成分（煤干馏） ： H 2、 CH 4、乙烯、 CO 等。 福尔马林： 35%— 40%的甲醛水溶液 葡萄糖： C6H 12O 6
果糖： C6H 12O6
硬脂酸： C17H 35COOH
蔗糖： C12H 22O11
蚁酸：甲酸 HCOOH
麦芽糖： C12H 22O11
软脂酸： C15H 31COOH
CO 2 和水，使 KMnO 4 酸性溶液褪色。
油酸： C17H 33COOH
草酸：乙二酸 HOOC — COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成
二、 颜色
铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。
Fe(OH) 2——白色沉淀 FeO——黑色的粉末 铜：单质是紫红色
Fe ——黄色 Cu——蓝色
2+
3+
2+
Fe——浅绿色
Fe (OH) 3 ——红褐色沉淀 CuO ——黑色
Fe3O4 ——黑色晶体
Fe (SCN)3——血红色溶液
FeS——黑色固体 CuSO4 （无水）—白色
Fe (NH 4)2(SO4)2——淡蓝绿色 Fe2O3——红棕色粉末 Cu2O ——红色
CuSO4· 5H2O——蓝色 Cu2 (OH) 2CO 3 —绿色 Al(OH) 白色絮状沉淀
Cu(OH) 2 ——蓝色
[Cu(NH 3)4 ]SO4——深蓝色溶液
BaSO4 、 BaCO3 、 Ag2CO 3 、 CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH) 2 、三溴苯酚均是白色沉淀
3
H 4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀
Br2——深红棕色液体 KMnO 4--——紫色
I 2——紫黑色固体 MnO 4 ——紫色
-
Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体
HF 、 HCl 、HBr 、 HI 均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4 ——无色的液体，密度大于水，与水不互溶
Na2O2 —淡黄色固体 Ag3PO4 —黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀 AgI —黄色沉淀 O 3—淡蓝色气体 SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点
0
C） 品红溶液——红色 氢氟酸： HF ——腐蚀玻璃 NH 3——无色、有剌激性气味气体
N 2O 4、 NO ——无色气体 NO 2 ——红棕色气体
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三、 现象：
1、铝片与盐酸反应是放热的，
Ba(OH) 2 与 NH 4 Cl 反应是吸热的；
(熔、浮、游、嘶、红 )
+
+
2、 Na 与 H 2O （放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出； 4、 Cu 丝在 Cl2 中燃烧产生棕色的烟； 6、 Na 在 Cl2 中燃烧产生大量的白烟； 9、 NH 3 与 HCl 相遇产生大量的白烟； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在 12、铁丝在 Cl2 中燃烧，产生棕色的烟；
Cu 绿色、 Ca 砖红、 Na（黄色）、 K （紫色）。 3、焰色反应： Na 黄色、 K 紫色（透过蓝色的钴玻璃） 、
5、 H 2 在 Cl2 中燃烧是苍白色的火焰； 7、 P 在 Cl2 中燃烧产生大量的白色烟雾； 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； CO2 中燃烧生成白色粉末（ MgO ），产生黑烟； 13、 HF 腐蚀玻璃： 4HF + SiO 2 ＝ SiF4 + 2H 2O
8、 SO2 通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；
14、 Fe(OH) 2 在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色； 15、在常温下： Fe、 Al 在浓 H 2SO4 和浓 HNO 3 中钝化； 16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入
FeCl3 溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。
H 2 ——淡蓝色火焰
H 2S——淡蓝色火焰
17、蛋白质遇浓 HNO 3 变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味； 18、在空气中燃烧： S——微弱的淡蓝色火焰 CO——蓝色火焰 CH 4——明亮并呈蓝色的火焰
空气
19．特征反应现象： 白色沉淀 [ Fe(OH ) ]
2
S 在 O 2 中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。
红褐色 [ Fe(OH ) 3 ]
20．浅黄色固体： S 或 Na2 O2 或 AgBr
21．使品红溶液褪色的气体： SO2（加热后又恢复红色） 、Cl2（加热后不恢复红色）
2+ 3+ 2+ -
22．有色溶液： Fe（浅绿色）、 Fe（黄色）、Cu（蓝色）、 MnO 4 （紫色）
有色固体：红色（ Cu、 Cu2 O、 Fe2O3）、红褐色 [Fe(OH) 3] 黑色（ CuO、 FeO、 FeS、 CuS、 Ag 2S、 PbS）
蓝色 [Cu(OH) 2 ] 黄色（ AgI 、 Ag3PO4） 白色 [Fe(0H)2 、CaCO3、 BaSO4、AgCl 、 BaSO3] 有色气体： Cl2（黄绿色） 、 NO 2（红棕色）
四、 考试中经常用到的规律：
1、溶解性规律——见溶解性表；
指示剂 甲基橙 酚酞 石蕊
阴极（夺电子的能力） ： Au
3+
2、常用酸、碱指示剂的变色范围：
PH 的变色范围
＜红色 ＜无色 ＜红色
+
2+
2+ -
2+
——橙色 ——浅红色 ——紫色
2+
2+
+
> 黄色 > 红色 > 蓝色
+
2+
+
3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：
>Ag >Hg
–
>Cu >Pb >Fa >Zn
阳极（失电子的能力） ： S>I - >Br
2-
>Cl >OH > 含氧酸根
Pt、 Au 除外）
-
>H >Al 3+>Mg 2+ >Na >Ca >K
注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（ （ 2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子； 例：当 Na 2CO 3 与 AlCl 3 溶液混和时：
3 CO3 + 2Al
2-
3+
4、双水解离子方程式的书写： （ 1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；
（ 3） H 、 O 不平则在那边加水。 + 3H 2O = 2Al(OH) 3↓ + 3CO 2↑
配平： 2KCl + 2H 2O == H 2↑ + Cl 2↑ + 2KOH
5、写电解总反应方程式的方法： （ 1）分析：反应物、生成物是什么； （ 2）配平。 例：电解 KCl 溶液： 2KCl + 2H 2O == H 2 ↑ + Cl 2↑ + 2KOH 6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：
（ 1）按电子得失写出二个半反应式； （ 2）再考虑
反应时的环境（酸性或碱性） ；（ 3）使二边的原子数、电荷数相等。
例：蓄电池内的反应为： Pb + PbO 2 + 2H 2SO4 = 2PbSO 4 + 2H 2O 试写出作为原电池 (放电 )时的电极反应。 写出二个半反应：
Pb – 2e- → PbSO4
PbO2 +2e- → PbSO4
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分析：在酸性环境中，补满其它原子：
+
2-
应为： 负极： Pb + SO 4-2e- = PbSO4
2-
正极： PbO 2 + 4H + SO 4 +2e- = PbSO 4 + 2H 2O
注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转： 为： 阴极： PbSO4 +2e= Pb + SO 4 2-
-
阳极： PbSO4 + 2H 2O -2e- = PbO 2 + 4H + SO4
+ 2-
7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有： 质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 荷 平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多） 8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；
9、晶体的熔点： 原子晶体 > 离子晶体 > 分子晶体 中学学到的原子晶体有： 子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：
10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物
的胶体粒子带负电。
12、氧化性： MnO >Cl 2 >Br 2 >Fe
3+
4-
3+
和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电
Si、SiC 、SiO2= 和金刚石。 原
金刚石 > SiC > Si （因为原子半径： Si> C> O ） .
>I 2 >S=4(+4 价的 S) 例： I 2 +SO 2 + H 2O = H 2SO4 + 2HI
13、含有 Fe的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质： H2O 、 NH 3 、HF 、CH 3CH 2OH 。
15、氨水 （乙醇溶液一样） 的密度小于 1，浓度越大， 密度越小， 硫酸的密度大于 1，浓度越大， 密度越大，
98%的浓硫酸的密度为： cm3。
16、离子是否共存： （ 1）是否有沉淀生成、气体放出； （2）是否有弱电解质生成； （ 3）是否发生氧化还原 Fe(SCN)3、Ag(NH 3)、 [Cu(NH 2+ 等 反应；（4）是否生成络离子 [Fe(SCN)2 、 ]；（5）是否发生双水解。
3)4 ]
17、地壳中：含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是— O HClO 4 (高氯酸 )—是最强的酸 18、熔点最低的金属是 Hg 是 Pt。
19、雨水的 PH 值小于时就成为了酸雨。 20、有机酸酸性的强弱：乙二酸
> 甲酸 > 苯甲酸 > 乙酸 > 碳酸 > 苯酚 >HCO 3
-
+
。
),；熔点最高的是 W（钨 3410c）；密度最小（常见）的是 K ；密度最大（常见）
21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。
例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）
、溴苯（不溶于水，沉） 、乙醛（与水互溶） ，则可用水。
CO2、 H 2O 及 、苯酚（取代褪
22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；
23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的
耗 O2 的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的 色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色） 于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水） 银镜反应。（也可同 Cu(OH) 2 反应）
25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（ 注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：
CO2 、 H 2O 和耗 O2 量。
、有机溶剂 [CCl4、氯仿、溴苯、 CS2 （密度大 HCNH 2O ）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生
24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）
]发生了萃取而褪色。
计算时的关系式一般为：— CHO —— 2Ag
HCHO —— 4Ag ↓ + H 2 CO3
+ 2H 2O 反应式为： HCHO +4[Ag(NH 3 )2]OH = (NH 4)2 CO3 + 4Ag ↓ + 6NH 3 ↑
26、胶体的聚沉方法： （ 1）加入电解质； （ 2）加入电性相反的胶体； （ 3）加热。
常见的胶体：液溶胶： Fe(OH) 3、AgI 、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、 烟水晶等。
27、污染大气气体： SO2 、CO、 NO 2 、NO ，其中 SO2、 NO 2 形成酸雨。
28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、
废水、废气。 29、在室温（ 20C ）时溶解度在 10 克以上——易溶；大于 1 克的——可溶；小于 1 克的——微溶；小于克 的——难溶。
。
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最全面高中化学总复习重要超详细知识点详细全总结
