上海市继光高级中学2014高中化学 家庭作业题 新人教版必修1
1. 除去实验后试管壁上残留的硫，最好采用的方法是（ ）
A. 伸入灼热的铁丝 B. 通入氢气后加热 C. 用水洗涤 D. 用二硫化碳洗涤后再用水洗涤
2. 下列物质能用单质之间直接反应制得的是（ ）
A. FeCI2 B. CuS C. Fe2S3 D. Al2S3
3.下列有关硫化氢气体的叙述中，不正确的是（ ）
A. 无色、有毒、有臭鸡蛋气味 B. 可用排水法收集硫化氢气体 C. 硫化氢的水溶液显弱酸性 D. H2 S的热稳定性比H2 O差
4.下列物质中硫元素只显示还原性的是（ ）
A. H2S B. SO2 C. S D. H2SO4
5. 由于易被氧化，在实验室不易长期保存的溶液是（ ）
A. Ca(OH)2 B. 氢硫酸 C. Na2SO4 D. 氯水 6.下列关于二氧化硫和氯气的说法中，错误的是（ ）
A. 二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有和氯气相同的性质（氧化漂白性） B. 二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊变红，说明它能和水反应生成亚硫酸 C. 实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫和氯气的尾气 D. 将二氧化硫气体通入装有品红溶液的试管中，红色逐渐褪去，给试管加热红色恢复。 7. 区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是（ ）
A. 通入澄清的石灰水 B. 用湿润的蓝色石蕊试纸 C. 用品红溶液 D. 根据有无毒性
8. 除去CO2中混有的少量SO2气体，可选用试剂（ ）
A. 澄清石灰水 B. 品红溶液 C. 溴水 D. 饱和NaHCO3溶液 9. 下列各组气体中，均能造成大气污染的是（ ）
A. CO2、O2 B. N2、CO C. Cl2、N2 D. H2S、SO2 10. 下列物质间转化必须加入还原剂的是（ ）
A. HCI→CI2 B. H2S→H2 SO4 C. Na2SO3→SO2 D. CO2→CO 11. 你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施（ ）
①少用煤作燃料；②把工厂烟囱建造高；③燃料脱硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源。
A. ①②③ B. ②③④⑤ C. ①③⑤ D. ①③④⑤ 12. 下列变化的实质相似的是（ ）
A. 浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减少 B. SO2和Cl2均能使品红溶液褪色
C. 浓H2SO4和稀H2SO4与锌反应时均能产生气体 D. HBr、HI气体均不能用浓H2SO4制取
13. 区别盐酸和硫酸最好选择下列试剂中（ ）
A. 紫色石蕊 B. 酚酞试液 C. 氯化钡溶液 D. 铜片 14. 在检验SO42-的过程中，下列操作中正确的是（ ）
A. 先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42-
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B. 先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42- C. 先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42- D. 先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42- 15. SO2溶于水后所得的溶液的性质是（ ）
A. 有氧化性、无还原性、无酸性 B. 有氧化性、有还原性、有酸性 C. 有还原性、无氧化性、无酸性 D. 有还原性、无氧化性、有酸性
16. 在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为：
(A)高沸点性；(B)酸性；(C)吸水性；(D)脱水性；(E)强氧化性。试用字母填空： （1）实验室制取氢气：___________；（2）干燥二氧化硫：___________；
（3）浓硫酸溶解金属银：___________；（4）浓硫酸可用钢瓶贮运：___________； （5）将浓硫酸加到浓盐酸中产生白雾：__________（；6）实验室制取HCl气体：___________ ； （7）浓硫酸可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后变黑：______________。 17.以下有关物质用途的叙述错误的是（ ）
A. 硫：制硫酸 B. 碳酸钡：钡餐，检查肠胃 C. 液氮：冷冻物质 D. 明矾：净水剂
18.下列各种用途中，不属于氮气用途的是（ ）
A. 制化肥 B. 填充灯泡 C. 作燃料 D. 深度冷冻活性器官 19.通常情况下，氮气性质不活泼，其原因是（ ）
A. 氮分子是双原子分子 B. 氮元素的非金属性很强 C. 氮原子的半径较小 D. 破坏氮分子中的化学键很难 20.下列过程属于“氮的固定”作用的是（ ）
A. NO遇O2转化为NO2 B. 与H2在一定条件下反应生成NH3 C. 硝酸工厂用NH3氧化制NO D. 将空气液化来获得冷冻剂液氮 21.下列叙述不属于固氮的是（ ）
A. 工业上合成氨 B. NH3经催化氧化生成NO C. 闪电时，大气中生成NO D. 豆科植物根部的根瘤菌使空气中的氮气转变为铵态氮肥 22.下列关于一氧化氮的叙述正确的是（ ）
A. 一氧化氮是一种红棕色的气体 B. 常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合
C. 一氧化氮可以由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到D. 一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集
23.下列气体中，有颜色又有毒的是（ ）
A. 硫化氢 B. 二氧化硫 C. 二氧化氮 D. 一氧化氮
24.汽车尾气中含有大量的氮氧化物，它是大气的主要污染物。为了保护环境，科学家们研究使用还原剂把氮的氧化物还原成无害的气体，然后再排放到大气中，该气体是（ ）
A. NO B. NH3 C. CO D. N2 25.下列各组气体，常温下能共存的是（ ）
A. N2、O2 B. NO、O2 C. NH3、HCl D. H2S、SO2
26.NO因污染空气而“臭名昭著”，而其奇妙作用也使其成为“明星分子”。如制HNO3肥料、炸药、促进血管扩张、促进免疫功能、增强记忆等。其工业主要来源可能是（ ）
A. Cu+HNO3→ B. N2+O2→ C. NH3+O2→ D. NO2+H2O→ 27.不能区分某红棕色气体是溴蒸气还是NO2气体的试剂是（ ）
A. 蒸馏水 B. KI－淀粉试纸 C. AgNO3溶液 D. 四氯化碳 28.氮的氧化物有多种：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。 （1）其中为硝酸酸酐的是_________。
（2）无色难溶于水，遇到空气马上变为红棕色的是_________，此红棕色气体遇到水发生的
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化学反应方程式为____________________________________。其中还原剂是_________，如果将3L该气体通过盛水的洗气瓶，最终剩余气体是_________L。 29.某种混合气体可能含有NH3、O2、HCl、NO、SO2等气体。
（1）若将混合气体通入盛有过量酸化的硝酸银溶液的洗气瓶中，产生白色沉淀，剩余气
体遇空气变红棕色，则混合气体中一定有_________，一定没有_________，可能有 _________。
（2）若将混合气体通入盛有适量的澄清石灰水的洗气瓶中，产生白色沉淀，排出的气体
只能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，而遇到空气不会变成红棕色，则该混合气体中一定含有__________，一定没有 _________，可能有 _____。
30.下列气体不能用浓硫酸来干燥的是（ ）
A. Cl2 B. NH3 C. SO2 D. HCl 31.氨气与氧气在催化剂存在时发生反应，不会产生的现象是（ ）
A. 可能会产生红棕色气体 B. 反应过程中可能会产生白色烟雾
C. 催化剂保持红热 D. 产生的气体通入水中，水溶液能使酚酞试液变红 32.在实验室制取下列各组气体时，所选用的气体的发生装置相同的一组是（ ）
A. NH3和Cl2 B. NH3和O2 C. NH3和H2 D. NH3和CO2 33.下列方法不适合实验室制氨气的是（ ）
A. 加热氯化铵晶体和熟石灰 B. 氢气和氮气在一定条件下化合 C. 生石灰中加入浓氨水 D. 加热浓氨水
34.已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。上图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是（ ）
A. 甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B. 甲是浓盐酸，乙是浓氨水 C. 甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D. 甲是浓硝酸，乙是浓氨水
35.在标准状况下，烧瓶内充满NH3气体，将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内，当液面上升到烧瓶容积的0.6倍时，此时烧瓶内溶液的物质的量浓度为（ ）
A? 0?74 mol / L B? 0?045 mol / L C? 0?037 mol / L D? 0?025 mol / L 36.氨气极易溶于水，而且能与水发生反应，写出反应方程式_____________________； 氨水遇酚酞显______色，说明氨水呈______ 性。两根分别蘸有浓氨水与浓盐酸的玻璃棒接近时，观察到的现象是___________________________；此物质是_________，反应的化学方程式为___________________________。
37.如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，则a、b不可能是（ ）
A? a为HCl气体，b为H2O B? a为CO2气体，b为浓NaOH溶液 C? a为Cl2气体，b为饱和NaCl溶液 D? a为Cl2气体，b为浓NaOH溶液 E? a为SO2气体，b为浓KOH溶液
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38.标准状况下，1体积水可以溶解716.8体积的氨，所得氨水的密度为0.85g·cm3 ，求溶液的质量分数和物质的量浓度。
39.氨气易液化，可作_________剂，因为液态氨气化时要_________（吸收或放出）大量的热，使周围环境温度_________（升高或降低）。 40.氨气有一定的还原性，在催化剂和加热的条件下可以被氧气氧化生成NO，这是工业制硝
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酸其中的关键的一步反应。
（1）写出氨气和氧气反应的化学方程式____________________________________。
（2）已知89%的氨气可以被氧化成NO，请计算出17吨的氨气按上述转化率可以得到NO
为_________吨，将所得的NO全部转化成硝酸，可以得到98%的硝酸______________吨。（小数点后保留两位）
42.下列关于铵盐的叙述：①铵盐中氮元素化合价都为-3价 ②铵盐都是晶体，都易溶于水 ③铵盐与碱共热放出氨气 ④铵盐都不能与酸反应 ⑤所有铵盐均能分解 ⑥铵态氮肥不宜与草木灰混合施用。其中叙述正确的是（ ）
A? ①②③ B? ②③④ C? ③④⑤ D? ②③⑤⑥ 43.下列混合物可用加热方法分离的是（ ）
A? I2和NH4Cl B? KNO3和MnO2 C? K2SO4和KClO3 D? NH4Cl和BaCl2
44.只用一种试剂可鉴别 (NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4和NaCl四种溶液，这种试剂是（ ）
A? NaOH B? HCl C? Ba(OH)2 D? H2SO4 45.试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是（ ）
A. 加水，将润湿的红色石蕊试纸放在试管口 B. 加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂
C. 加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂
D. 加氢氧化钠溶液，加热，将润湿的红色石蕊试纸放在试管口 46.分离NaCl和NH4Cl的最佳方法是（ ）
A? 加入烧碱 B? 利用溶解度不同，常用结晶法 C? 直接加热法 D? 加入某种合适的酸溶液
47.证明某纯净物是铵盐。 （1）实验中可用_________溶液来证明该晶体中含有NH4+。并_______加热（填“需要”或“不
需要”），产生的气体能使__________________________（填写实验操作的现象）。写出此步验证的离子反应方程式 ____ ________ ____ ____。
（2）在该盐溶液中滴入足量的HCl，产生无色无味的气体。则该铵盐的化学式可能是
___________________。
48.一种由硝酸铵和硫酸铵组成的氮肥，取2.12克这种氮肥溶于水，加入足量的烧碱溶液，
加热至气体全部放出，测得放出的氨气在标准状况下的体积为672mL，求这种氮肥的含氮百分率。
49.C、N、S元素都是生命体的重要组成元素，它们在自然界的平衡已受到较大的破坏。C、N、S元素在地球大气圈、岩石圈、水系、生物圈的循环过程中会产生的物质是（ ） ①HNO3 ②CO2 ③糖类 ④CH4
A. ② B. ②③ C. ②③④ D. ①②③④ 50.下列各组物质的主要成分，皆为同一种酸所对应的盐的是（ ）
A. 硫铵、硝铵 B. 重晶石、石灰石 C. 胆矾、石膏 D. 草木灰、尿素
51.酸雨主要是燃烧含硫燃料所放出的SO2造成的，现取500mL雨水样，每隔一定时间测试其pH，数据如下：
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则雨水样的pH放置时减小的原因是（ ）
A．SO2仍源源不断溶解而达饱和 B．雨水样中的某物质发生氧化 C．水缓慢蒸发溶液渐渐浓至饱和 D．又有SO2少量溶于雨水样里 一、 反应速度：
1、 定义：____________________________________________________________________ 2、 计算公式：__________________________ 单位：________________________ 3、 一般化学反应速度之比等于__________________________________ 4、 决定因素：__________________________
影响因素：①温度_____________________________②浓度________________________ (除_______外)③压强_______________________________（反应中必须_____________________）
④反应物的表面积___________________________________⑤催化剂_______________________
例题：1．决定化学反应速率的根本因素是（ ）
A．温度高低 B．反应物本身的性质 C．浓度大小 D．催化剂 2．已知某反应的各物质浓度数据如下：aA(g) + bB(g) cC(g)
起始浓度（mol/L） 3.0 1.0 0
2s末浓度（mol/L） 1.8 0.6 0.8
据此可推算出上述方程式中各物质的化学计量数之比是( )
A．9:3:4 B．3:1:2 C．2:1:3 D．3:2:1 3．已知N2+3H2 2NH3+Q，反应速率为V1；2HI H2+I2－Q，反应速率为V2。对于上述两个可逆反应，当升高温度时，V1和V2的变化情况为( )
A．同时增大 B．同时减小 C．V1增大，V2减小 D．V1减小，V2增大 回家作业：
1.用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是：①再加入30mL3mol/L盐酸；②改用30mL6mol/L盐酸； ③改用3g粉末状大理石；④适当升高温度( )
A．①②④ B．①③④ C．②③④ D．①②③ 2.对于密闭容器中的反应M+NP，M的起始浓度为1mol/L，5min后降为0.8mol/L，要使M的浓度继续降到0.6mol/L所需要时间为（设此时仍未达平衡）( )
A．无法确定 B．等于5min C．大于5min D．小于5min
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