人教版高中化学必修二《化学键》教案
第一章物质结构元素周期律 第三节化学键（第1课时） 课前预习学案
一预习目标：1.理解离子键的含义，了解离子键的形成条件。 2.能用电子式表示离子化合物的形成过程。
二预习内容：理解离子键的含义，了解离子键的形成条件，能用电子式表示离子化合物的形成过程。
三提出疑惑：离子键的形成条件是什么？怎样用电子式表示化合物的形成过程
课内探究学案
一学习目标：1.理解离子键的含义，了解离子键的形成条件。 2.能用电子式表示离子化合物的形成过程。
学习重点难点：离子键和离子化合物、用电子式表示化合物的形成过程
二学习过程：根据NaCl的形成过程，结合课本填写下列空白 （一）、离子键： 1、离子键 称为离子键
①成键微粒： ②成键本质： ③成键条件：
注意：1含有离子键的化合物均为离子化合物（如：大多数金属化合物、碱、盐类）
2金属和非金属不一定形成离子键，例如：氯化铝 3非金属和非金属也能形成离子键，例如：氯化铵 例1.下列化合物中有离子键的是（）
（1）KI（2）HBr（3）Na 2 SO 4（4）NH 4 Cl（5）H 2 CO 3 （二）、电子式：
在化学反应中，一般是原子的电子发生变化，我们可以在元素符号周围用小黑点（·或X）来代表原子的最外层电子，这种式子叫电子式。
例如：原子电子式：离子电子式：Na+Mg2+
例2①用电子式表示原子或离子： 氟原子钙原子氢原子氧原子
注意：阳离子的电子式一般是离子符号本身，而阴离子的电子式要用方括号括起来。
钙离子铝离子氯离子硫离子 铵根离子氢氧根离子过氧根离子
（三）、用电子式表示下列化合物：（注意相同的离子不能合并） NaCl：MgO CaCl 2：Na 2 O 2
（四）、用电子式表示化合物的形成过程： 例3.用电子式表示氯化钠的形成过程：
注意：左边写原子的电子式，右边写化合物的电子式，中间用箭头连接，离子化合物还要用箭头表示出电子的转移方向，不写反应条件。
例4用电子式表示下列化合物的形成过程 KBr： MgCl 2： Na 2 S：
反思总结：1含有离子键的化合物均为离子化合物，离子化合物一定含离子键，不一定含共价键键。
2金属和非金属不一定形成离子键，例如：氯化铝。非金属和非金属也能形成离子键，例如：氯化铵
3阳离子的电子式一般是离子符号本身，而阴离子的电子式要用方括号括起来。
4用电子式表示离子化合的形成过程时，左边写原子的电子式，右边写化合物的电子式，中间用箭头连接，离子化合物还要用箭头表示出电
子的转移方向，不写反应条件。
当堂检测：
1．下列说法正确的是
（）
A．离子键就是阴阳离子间的静电引力
B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键
2．下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是
A．10与19
（） B．6与16
C．11与17
D．14与8
3.下列不是离子化合物的是（） A.H 2 O B.CaI 2 C.KOH D.NaNO 3 4．下列电子式或结构式错误的是 ．．A．OH-的电子式
B．NH4Br的电子式
C．Na2O的电子式：D．Na+的电子式：Na+
5．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 （） A．溶于水
D．熔融状态能导电
6.A和B两元素能形成AB 则A和B的原子序数可能2型离子化合物，是（）
B．熔点较高C．水溶液能导电
A.6和8 B.11和6 C.20和8 D.20和17 课后练课习与提高：
7.同主族元素形成的同类型的化合物，往往其结构和性质相似。下列对化合物碘化磷（PH 4 I）的叙述错误的是（）
A.它是一种离子化合物
B.这种化合物加热时，可能产生有色气体
C.这种化合物的电子式为
D.这种化合物不能跟烧碱发生反应 参
考
答
案
：
1C
2C
3A
4C
5D
6D
7CD
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