26. （8分）屈反射是一种保护性反射，它使肢体从伤害性刺激上缩回，以保护肢体不受伤
害性刺激损伤。图1表示屈反射的反射弧，图 2为图1中神经元A和B相互接触部分的 放大。请根据信息分析并回答问题。
皮肚感受擀订手
图f
图2
（1） ⑦处跨膜运输的方式 _____________________ 。
（2） ③④和⑥都属于细胞的 ____________ 系统，但它们执行不同的功能， 从其组成成分上分析， 原因是 _________________________ 不同。
（3 ）图1中神经冲动从神经元 A传递到神经元B的过程中，信号转换是 _________________________ ;请用 箭头和图2中的数字表示神经递质的运动路径 _______________________ 。
（4）皮肤感受器在钉子扎了后，经过 _______________ （填写字母）将兴奋传入中枢，经过中枢的分
析处理之后将信息传出， ①处神经纤维膜外的电位情况是 _______________________ ，②处神经纤维膜 外的电位变化情况是 _______________ 。
27.
的等位基因 （ 14分）狗皮毛的颜色受两对常染色体上
A a与B b控制，且基因A使雄
配子致死。狗皮毛的表现型有：沙色、红色和白色。经观察绘得如下系谱图，请分析回 答：（1号、2号为纯合子）
U 12
13 14 15
（1 ）该遗传遵循基因 ______________ 定律。
（2） ____________________________________ 1 号禾廿 2 号的基因型是 禾廿
(3)
现有多只白色和红色母狗，请设计合理的实验方案，探究
12号的基因型。
第一步：让12号与 ________________ 母狗交配； 第二步：观察并统计后代的表现型。 预期结果和结论：
① 如果子代 ____________________ ，则 ________________ 。 ② 如果子代 ____________________ ，则 ________________ 。 ③ 如果子代 ____________________ ，则 ________________ 。
28. (14分)运用化学反应原理研究氮、碳、硫等单质及其化合物的反应有重要意义。
(1)
氨在国民经济中占有重要地位。 合成氨工业中，合成塔中每产生
2mol NH,放出92.2kJ
热量。
①若起始时向容器内放入〉 2mol N2和6mol H2,达平衡后放出的热量为 Q,则Q (填“〉”、 “V” 或“ =”) ________________________________________ 184. 4 kJ。 ②已知
—
-
吨+?
1mol N — H键断裂吸收的能量等于
kJ
。
工业生产硫酸的流程中存在反
(2 )硫酸的年产量可以用来衡量一个国家的化工生产能力。
应：2SO(g )+ Q(g )匸2SO(g )。反应体系中SO的百分含量和温度的关系如下图所示 (曲线上任何一点都表示平衡状态) ①该反应的也。根据图示回答下列问题：
H ____________ 0(填“〉’或“V” )。
②下列说法正确的是
a. 若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡不移动 b .在D点时，v正〉v逆
c . B点、C点反应的平衡常数分别为 K1、K2，贝U K1V K2 d .在A点时，消耗1mol SO2必定同时消耗1mol SO3 (3 )过度排放CO会造成温室效应。
① 最近科学家提出“绿色自由”构想能把空气中的 制作燃料电池，写出该电池负极反应式(电解液为
CQ转变为可再生燃料甲醇。甲醇可 KOH溶液) _________________________ 。
② CQ也可用NaOH溶液吸收得到 NQCO溶液，写出该反应的离子方程式 _______________________ 。
Na 2CO水溶液呈碱性，其原因是
COf- H2OL HCO； OH - , 25 C时该反应的
K =2 10‘mol L-1 ,则当溶液中 c( HCO : c(CO3j =2 ： 1 时，溶液的
pH _________ 。
29. (14分)工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产粗钢。
(1)
反应的氧化剂
该工艺的中间过程会发生反应： 2CibO+CuS高温6Cu+SOf，
（2）火法熔炼的粗铜含杂质较多。某化学研究性学习小组在实验室条件下用 液作电
解液来实现粗铜的提纯，并对电解后溶液进行净化除杂和含量测定。 实验一粗铜的提纯
粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）
CuSQ溶
，电解时粗铜
应与 电源的 _________________ 极相连，阴极上的电极反应式为 __________________________ 。 实验二电解后溶液的净化除杂 在精炼铜的过程中，电解液中 以需
定时除去其中的Fe2+、Zn2+。甲同学参考下表的数据，设计了如下方案：
c（ Cu2+）逐渐下降，c（ Fe2+）、c（ Zn2+）会逐渐增大，所
物质
Fe(OH}3 4.9 x 10_1? Fe( OU)、 2,6x10 59 Zn(OH)j L2 xlO n 2.2X1O\30 溶度枳心 试剂a是 ______________________ （填化学式），其目的是 ____________________ ;该方案能够除去的杂 质离子是 _________________ （填离子符号）。
实验三电解后溶液离子含量的测定 乙同学设计了如下方案:
足址的铁粉克分反
应晞过谑.洗漲
绘址的氮讯化軸 1_-J 溶蔽过滤 mo ? L-1 , Fe2+的浓度为
FeCQ的流程如下：
mol
-L-1。
则100mL溶液中Cu2+的浓度为
30. （14分）氧化铁是重要工业颜料。工业上通常以废铁屑（杂质不与酸反应）为原料制备
FeCQ,再将其煅烧制取氧化铁。工业制备
50-80 T
一澹渍 —滤液1
—滤液U 一 FeCOt沉淀
回答下列问题：
（1）操作I的名称是 ________________
2019-2020年高三第一次（3月）模拟考试理综试题含答案 - 图文
