欧阳道创编 2024.03.06
第八章 氧化还原滴定法练习
题参考答案
时间：2024.03.06 创作：欧阳道 1 对 Ox-Red 电对, 25℃ 时条件电位(E? (A) E? + (B) E
?
) 等于 ( D )
0.059aOxlg naRed0.059cOxlg + ncRed0.059?Ox?aOxlg n?Red?aRed (C) E? + (D) E
?
0.059?Ox?aRedlg + n?Red?aOx2 为降低某电对的电极电位, 可加入能与( 氧化 )态形成稳定络合物的络合剂; 若要增加电极电位, 可加入能与 ( 还原 )态形成稳定络合物的络合剂。
3. MnO4-/Mn2+电对的条件电位与pH的关系是 ( B ) (A) E? (C) E?
= E? -0.047pH (B) E? = E? -0.12pH (D) E?
= E? -0.094pH = E? -0.47pH
4. Fe3+ 与 Sn2+反应的平衡常数对数值(lgK)为 ( B ) (E? (Fe3+/Fe2+)= 0.77 V, E? (Sn4+/Sn2+)= 0.15 V) (A) (0.77-0.15)/0.059 (B) 2×(0.77-0.15)/0.059
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(C) 3×(0.77-0.15)/0.059 (D) 2×(0.15-0.77)/0.059 5. 当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少大于 ( B ) (A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V 6 若两电对的电子转移数分别为 1 和 2, 为使反应完全度达到 99.9%, 两电对的条件电位差至少应大于 ( C )
(A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V 7. 欲以氧化剂OT滴定还原剂Rx, OT+n1e =RT Ox=Rx-n2e ，设n1=n2=1，要使化学计量点时，反应的完全程度达到99.9%，两个半反应的标准电位的最小差值应为 ( B )
(A) 0.177V (B) 0.354V (C) 0.118V (D) 0.236V 8. 下列现象各是什么反应 ？(填 A,B,C,D)
(1) MnO4-滴定 Fe2+时, Cl-的氧化被加快
_______D_________
(2) MnO4-滴定 C2O42-时, 速度由慢到快
_______B _________
(3) Ag+存在时, Mn2+氧化成 MnO4- _______ A _________
(4) PbSO4 沉淀随 H2SO4 浓度增大溶解度增加
_______ C _________
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(A) 催化反应 (B) 自动催化反应 (C) 副反应 (D) 诱导反应
9. 用Ce4+滴定Fe2+，当体系电位为0.68V时, 滴定分数为 ( B ) [E?
(Ce4+/Ce3+)=1.44V，E? (Fe3+/Fe2+)=0.68V]
(A) 0 (B) 50% (C) 100% (D) 200%
10. 用铈量法测定铁时, 滴定至 50% 时的电位是 ( A ) [已知E? V]
(A) 0.68 V (B) 1.44 V (C) 1.06 V (D) 0.86 V
11. 用K2Cr2O7滴定 Fe2+, 在化学计量点时, 有关离子浓度的关系是 ( C ) (A) [Fe3+] =
[Cr3+], [Fe2+] = [Cr2O72-] (Ce4+/Ce3+)= 1.44 V, E?
(Fe3+/Fe2+)= 0.68
(B) 3[Fe3+] = [Cr3+], [Fe2+] = 6[Cr2O72-] (C) [Fe3+] = 3[Cr3+], [Fe2+] = 6[Cr2O72-] (D) [Fe3+] = 3[Cr3+], 6[Fe2+] = [Cr2O72-] 12. 已知在1 mol/L HCl溶液中E? E?
(Fe3+/Fe2+)=0.68 V,
(Sn4+/Sn2+)=0.14 V。若 20 mL 0.10 mol/L Fe3+的
HCl 溶液与 40 mL 0.050 mol/L SnCl2溶液相混合, 平衡时体系的电位是 ( A )
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第八章 氧化还原滴定法答案之欧阳道创编
