课练2 物质的量浓度及其配制
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[练基础]
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1．已知下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl浓度与50 mL 1 mol·L1 MgCl2
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溶液的Cl浓度相等的是( )
－
A．150 mL 1 mol·L1 NaCl溶液
－
B．75 mL 2 mol·L1 CaCl2溶液
－
C．150 mL 2 mol·L1 KCl溶液
－
D．75 mL 1 mol·L1 AlCl3溶液 2．下列说法正确的是( )
－
A．将322 g Na2SO4·10H2O溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L1
－－
B．将1 L 2 mol·L1 H2SO4溶液加水稀释到2 L，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L1
－
C．将1 L 18.4 mol·L1的H2SO4溶液加入1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2 mol·L－1
D．将336 mL HCl气体溶于水，配成300 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1
－
3．实验室配制0.100 0 mol·L1的H2SO4溶液，下列图示操作不需要的是( ) A B C D －1－14.取100 mL 0.3 mol·L的硫酸溶液和300 mL 0.25 mol·L的硫酸溶液加水稀释至500 ＋
mL，该混合溶液中H的物质的量浓度是( )
－－
A．0.21 mol·L1 B．0.42 mol·L1
－－
C．0.56 mol·L1 D．0.26 mol·L1
＋－
5．在Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，已知其中Fe3的物质的量浓度为0.4 mol·L1，－－＋
SO2L1，则此溶液中Na的物质的量浓度为( ) 4的物质的量浓度为0.7 mol·
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A．0.25 mol·L1 B．0.2 mol·L1
－－
C．0.15 mol·L1 D．0.1 mol·L1
－
6．4 ℃下，把摩尔质量为M g·mol1的可溶性盐RCln A g溶解在V mL水中，恰好形成该
－
温度下的饱和溶液，密度为ρ g·cm3，下列关系式错误的是( )
A
A．溶质的质量分数w＝×100%
?A＋V?
－
B．溶质的物质的量浓度c＝1 000ρA/(MA＋MV)mol·L1
nρAV－
C．1 mL该溶液中n(Cl)＝mol(RCln在溶液中完全电离)
M?A＋V?
D．该温度下此盐的溶解度S＝100A/V g
7．在一定温度下，向KOH溶液中通入11.2 L(已换算成标准状况下)氯气，恰好完全反应生成三种含氯盐：0.7 mol KCl、0.2 mol KClO和X。则X是( )
A．0.1 mol KClO3 B．0.2 mol KClO3 C．0.1 mol KClO4 D．0.2 mol KClO4
8．(多选)实验室提供的玻璃仪器有滴定管(酸式和碱式)、量筒、烧瓶、试管、导管、烧杯、酒精灯、玻璃棒、胶头滴管(非玻璃仪器任选)，选用上述仪器不能完成的实验是( )
A．用萃取法分离溴化钠和单质溴的水溶液 B．配制100 g质量分数为10%的CuSO4溶液
－
C．用0.100 0 mol·L1 HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液 D．用消石灰与氯化铵固体反应制取并收集氨气 [练高考] 1．[2019·全国卷Ⅲ]设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH＝2的H3PO4溶液，下列说法正确的是( )
＋
A．每升溶液中的H数目为0.02NA
＋－－－3－
B．c(H)＝c(H2PO4)＋2c(HPO24)＋3c(PO4)＋c(OH) C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小 D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强
2．[2017·全国卷Ⅲ]NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．0.1 mol的 11B中，含有0.6NA个中子
＋
B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H
C．2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子
D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个P—Cl键 3．[2018·海南卷]NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．12 g金刚石中含有化学键的数目为4NA B．18 g的D2O中含有的质子数为10NA
C．28 g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6NA
－＋－
D．1 L 1 mol·L1的NH4Cl溶液中NH4和Cl的数目均为1NA 4．[2017·海南卷]NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是( ) A．1 mol乙烯分子中含有的碳氢键数为4NA B．1 mol甲烷完全燃烧转移的电子数为8NA
－＋
C．1 L 0.1 mol·L1的乙酸溶液中含H的数量为0.1NA D．1 mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA
5．[2015·四川卷]设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．2.0 g H182O与D2O的混合物中所含中子数为NA B．常温常压下，4.4 g乙醛所含σ键数目为0.7NA
C．标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA D．50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA [练模拟]
1．[2020·福建厦门湖滨中学检测]如图是配制一定物质的量浓度溶液过程中的几步，其先后顺序应是( )
A．①②③④ B．③④②① C．③②④① D．③④①②
2．[2020·吉林长春实验中学检测]洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O，生成有毒的氯气。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．每生成1 mol氯气，转移的电子数为2NA
B．1 mol NaCl含有的电子数为28NA
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C．1 L 0.2 mol·L1 NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2NA
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D．标准状况下，将22.4 L HCl溶解在0.5 L水中，形成2 mol·L1的盐酸
3．(多选)[2020·江西月考]配制250 mL 0.1 mol·L1的盐酸时，下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是( )
A．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线 B．定容时俯视刻度线
C．用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中 D．定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴蒸馏水 4．[2020·吉林联考]把a L含硫酸铵和硝酸铵的混合溶液分成两等份。一份加入含b mol
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NaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO24完全沉淀，
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则原溶液中NO3的物质的量浓度为( )
b－2c2b－4cA. B. aa2b－cb－4cC. D. aa5．[2020·江苏南京滨江中学月考]将质量分数为a%的氨水与质量分数为b%的氨水等质量
混合所得溶液的密度为X1；将质量分数为a%的氨水与质量分数为b%的氨水等体积混合所得溶液的密度为Y1。将质量分数为a%的硫酸溶液与质量分数为b%的硫酸溶液等质量混合所得溶液的密度为X2；将质量分数为a%的硫酸溶液与质量分数为b%的硫酸溶液等体积混合所得溶液的密度为Y2。则X1、Y1、X2、Y2的大小关系为( )
A．Y2>X2>Y1>X1 B．Y1>X1>Y2>X2 C．Y1>X2>Y2>X1 D．Y2>X2>X1>Y1
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一、选择题：本题共7小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意。
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1．将5 mol·L1盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是( )
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A．0.05 mol·L1 B．0.25 mol·L1
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C．0.1 mol·L1 D．0.5 mol·L1 2．[2020·安徽蒙城一中等五校联考]20 ℃时，饱和NaCl溶液的密度为1.1 g·cm3，物质
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的量浓度为5.0 mol·L1，下列说法不正确的是( )
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A．25 ℃时，饱和NaCl溶液的物质的量浓度大于5.0 mol·L1 B．20 ℃时，饱和NaCl溶液的质量分数约为26.6%
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C．20 ℃时，密度小于1.1 g·cm3的NaCl溶液是不饱和溶液
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D．将此饱和NaCl溶液蒸发掉部分水，再恢复到20 ℃时，溶液密度一定大于1.1 g·cm3
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3．某探究学习小组成员欲用NaClO固体配制480 mL密度为1.2 g·mL1的消毒液，其中NaClO的质量分数为25%。下列说法正确的是( )
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A．图中仪器有四种是不需要的，还需一种图中未画出的玻璃仪器 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制
C．利用久置的NaClO来配制可能导致NaClO的质量分数偏高 D．需要称量的NaClO固体质量为150.0 g
4．下列实验操作会导致实验结果偏低的是( )
①配制100 g 10%的Na2CO3溶液，称取10.0 g碳酸钠晶体溶于90.0 g水中 ②测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮 ③配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2 g，所得溶液的浓度 ④用酸式滴定管取用98%、密度为
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1.84 g·cm3的浓硫酸配制200 mL 2 mol·L1的稀硫酸时，先平视后仰视
A．只有① B．只有② C．②③④ D．①③④ 5.
[2020·黑龙江齐齐哈尔实验中学模拟]如图所示，常温常压下气体X(见选项)与O2等物质的量混合后充满圆底烧瓶，挤压胶头滴管并打开止水夹，可观察到烧杯中的水沿导管进入烧瓶。长时间充分反应后，烧瓶中所得溶液的物质的量浓度最小的是(假设溶质不向烧瓶外扩散)( )
A．NH3 B．HCl
C．NO2(假设不含N2O4) D．SO2
V
6．[2020·云南曲靖一中月考]V mL硫酸铝溶液中含有m g铝离子，取该溶液mL，用水稀
3
释到2V mL，则稀释后溶液中的硫酸根离子的物质的量浓度为( )
250m125m－－A. mol·L1 B. mol·L1 27V27V500m1 000m－－C. mol·L1 D. mol·L1 27V27V
＋＋－－＋－
7．某溶液中只含有Na、Mg2、SO24、Cl四种离子(不考虑水电离出的H和OH)，其
＋＋－＋
中三种离子的物质的量浓度之比c(Na):c(Mg2):c(Cl)＝3:5:5。若Na的物质的量浓度为3
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mol·L1，则SO24的物质的量浓度为( )
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A．2 mol·L1 B．3 mol·L1
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C．4 mol·L1 D．8 mol·L1
二、选择题：本题共3小题，每小题4分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。
8．标准状况下，V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是( )
17V＋22 40017c
A．ρ＝ B．w＝ 1 000ρ22.4＋22.4V
17VVρ
C．w＝ D．c＝
17V＋22 40017V＋22 400
9．相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数
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为w%，物质的量浓度为c mol·L1，密度为ρ g·cm3，则下列说法中正确的是( )
cMr
A．溶液密度ρ可表示为
1 000w
ρV
B．物质的量浓度c可表示为 MrV＋22.4m
MrV
C．溶液的质量分数w%可表示为
22.4m＋MrV22.4m×w%
D．相对分子质量Mr可表示为
?1－w%?V
10．下列说法中正确的是( )
A．将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L
B．从1 L 1 mol/L的碳酸钠溶液中取出500 mL后，剩余溶液的物质的量浓度为0.5 mol/L C．将22.4 L HCl气体溶于水后配成1 L溶液，所得盐酸的浓度为1 mol/L
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D．100 mL溶液中含有28.4 g Na2SO4，则c(Na2SO4)为2.0 mol·L1 三、非选择题：本题共3小题。 11．(12分)[2020·广东阳东广雅学校月考]用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g·cm3)配制220 mL 1 －
mol·L1稀H2SO4。有人设计了以下操作，请填写空白。
①量取98%的浓H2SO4____________mL，应选用____________mL的量筒。
②选取________mL的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将稀释并________后的稀硫酸沿玻璃棒转移到此容量瓶中。
③用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中。 ④在小烧杯中稀释浓H2SO4，稀释时用玻璃棒不断搅拌。
⑤向容量瓶中直接加蒸馏水至离容量瓶颈刻度线1～2 cm处。 ⑥盖上容量瓶塞子，摇匀。
⑦用胶头滴管小心滴加蒸馏水至刻度线。
⑧将配制好的溶液转入已洗涤但尚未干燥的试剂瓶中贮存备用。 (1)正确的操作步骤是________(填序号)。 (2)此实验中玻璃棒的作用是________。
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【新高考】2021高考化学一轮复习：课练2 物质的量浓度及其配制 (含答案)
