非金属及其化合物(一)
一、硅Si
1、硅单质
存在结构:化合态(自然界),在地壳中的含量第二(仅次于氧)
物理性质:灰黑色,金属光泽,硬度大,有脆性,熔沸点高的固体,
是良好的半导体材料(硅芯片、光电池)
性质
化学性质(常温下化学性质稳定)
下列关于硅的说法不正确的是 ( ) A.硅是非金属元素,它的单质是灰黑色有金属光泽的固体 B.硅的导电性能介于金属和绝缘体之间,是良好的半导体材料 C.硅的化学性质不活泼,常温下不与任何物质反应 D.加热到一定温度时硅能与H2、O2等非金属反应 答案: C
2、二氧化硅
其化学性质很不活泼,氢氟酸HF是唯一能与之反应的酸!!! 天然二氧化硅的存在形式:结晶形和无定形 应用:石英光导纤维,石英坩埚,玛瑙饰品 类别 晶体结构 熔沸点 与水反应方程式 与酸反应方程式 与烧碱反应方程式 与CaO反应方程式 存在状态 二氧化硅 酸性氧化物 原子晶体(四面体网状结构) 高 不反应 SiO2 + 4HF==SiF4↑+2H2O SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O SiO2+CaO 高温 CaSiO3 水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子
1.下列物质的主要成分不是SiO2的是( )
A.石英 B.水晶 C.金刚砂 D.玛瑙 答案:C
2.下列说法正确的是( )
溶于水显酸性 通入水玻璃可得硅酸
是酸性氧化物,它不溶于任何酸 晶体中不存在单个SiO2分子 答案:BD
3、硅酸
1、特点:溶解度很小,酸性很弱 (比碳酸弱) 2、什么是“硅胶”?
硅胶的用途:多孔、吸水能力强,故可做干燥剂;也做催化剂的载体
1、将足量的CO2通入下列溶液中,能产生沉淀的是 ( ) A.硅酸钠溶液 B.石灰水 C.氯化钡溶液 D.氯化钙溶液 答案:A
2、碳化钛(TiC)、碳化硼(B4C3)、氮化硅(Si3N4)等非氧化物陶瓷是新型无机非金属材料,合成这些物质需在高温条件下进行,在合成它们的过程中必须注意 ( ) 答案:B
A.通入足量氧气 B.避免与氧气接触 C.通入少量氯气 D.通入少量氧气 3、下列物质属于酸性氧化物但不溶于水的是
A、二氧化碳 B、 二氧化硅 C、 二氧化硫 D、 氧化铁 答案:B
4、下列说法正确的是( )
A.硅是良好的半导体材料,能与盐酸或氢氧化钠溶液反应 B.二氧化硅不导电,能与盐酸或氢氧化钠溶液反应 C.硅酸具有多孔性结构,可用作吸附剂或催化剂的载体
D.二氧化硅是酸性氧化物,能与氢氟酸反应,也能与氢氧化钠溶液反应
答案:D
4、硅酸盐
1、大多硅酸盐不溶于水,化学性质稳定 2、硅酸钠 Na2SiO3
性质:可溶于水,其水溶液俗称水玻璃 用途:制备硅胶和木材防火剂的原料
Na2SiO3 + H2O + CO2=Na2CO3 + H2SiO3 或 Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3 + 2NaCl 产品:陶瓷、玻璃、水泥
小练:写出以SiO2为原料制备H2SiO3的化学方程式
答案:SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O
Na2SiO3+2HCl====2NaCl+H2SiO3↓
或Na2SiO3+CO2+H2O====Na2CO3+H2SiO3↓ Na2SiO3+2CO2+2H2O====2NaHCO3+H2SiO3↓
二、氯Cl
1、氯气 很强的氧化性!!!
有毒气体!!!
重要性质 与金属钠反应方程式 与金属铁反应方程式 与金属铜反应方程式 与氢气反应方程式 与水反应方程式 制漂白液反应方程式 制漂白粉反应方程式 实验室制法 氯离子的检验试剂以及反应方程式
2Na+Cl2 2Fe+3Cl2 Cu+Cl2 点燃 2NaCl 2FeCl3 CuCl2 2HCl 点燃 点燃 H2+Cl2 2HCl;H2+Cl2 H2O +Cl2 ==HCl+HClO Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 2Cl2 +2Ca(OH)2==CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O MnO2+4HCl(浓) △ MnCl2 +Cl2 ↑+2H2O AgNO3溶液:Ag++Cl―==AgCl