基础课时3 化学平衡的移动
(时间：45分钟)
一、选择题(每小题仅有一个选项符合题意)
1．CO和NO都是汽车尾气中的有害物质，它们之间能缓慢地发生如下反应：2NO(g)＋2CO(g)
N2(g)＋2CO2(g) ΔH<0，现利用此反应，拟设计一种环保装置，
用来消除汽车尾气对大气的污染，下列设计方案可以提高尾气处理效果的是
( )。
①选用适当的催化剂 ②提高装置温度 ③降低装置的压强 ④装置中放入碱石灰 A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
解析 ①选用适当催化剂虽不能提高反应物的转化率，但能加快反应速率，正确；②因为该反应的正反应为放热反应，所以升高温度，平衡向逆反应方向移动，错误；③该反应的正反应为气体体积减小的反应，因此降低压强，能使平衡向逆反应方向移动，错误；④装置中放入碱石灰能吸收CO2，使CO2的浓度降低，平衡向正反应方向移动，正确。 答案 C
2．下列各项与化学平衡移动原理无关的是
( )。
A．收集氯气用排饱和食盐水的方法
B．加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3 C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 D．加压条件下有利于SO2和O2反应生成SO3
解析 使用催化剂对化学平衡无影响，与化学平衡移动原理无关，故选B。 答案 B
3．在密闭容器中发生反应：aA(g)
cC(g)＋dD(g)，达到平衡后，将气体体积
压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡浓度的1.8倍。下列叙述正确的是
( )。
A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动 C．D的体积分数变大 D．a 解析 将气体体积压缩为原来的一半(即增大压强)，若平衡不移动，则D的浓度应为原来的2倍；再次达到平衡时，D的浓度为原来的1.8倍，说明增大压强平衡逆向移动，则a 4．将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g) 改变下列一个条件，其中叙述正确的是 ( )。 A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应 B．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅 C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍 D．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅 解析 升高温度，颜色加深说明平衡向左移动，所以正反应为放热反应，A错误；首先假设平衡不移动，加压颜色加深，但平衡向右移动，使混合气体颜色在加深后的基础上变浅，但一定比原平衡的颜色深，B错误；首先假设平衡不移动，若体积减小一半，压强为原来的两倍，但平衡向右移动，使压强在原平衡2倍的基础上减小，C正确；体积不变，充入惰性气体，反应物及生成物浓度不变，所以正逆反应速率均不变，平衡不移动，颜色无变化，D错误。 答案 C 5．对于可逆反应2CO(g)＋2NO(g) N2O4(g)达到平衡后， N2(g)＋2CO2(g) ΔH<0，下列说法正确 的是 ( )。 A．加入催化剂，平衡正向移动 B．在恒温、恒容条件下，加入氢氧化钠，平衡不移动 C．在恒温、恒压条件下，通入He气，平衡不移动 D．降温，平衡正向移动 解析 A项，催化剂不影响化学平衡的移动，A错；B项，加入的NaOH会吸收二氧化碳气体，平衡正向移动，B错；C项，恒温、恒压下通入He气，体系体积会增大，相当于减小压强，则平衡逆向移动，C错。 答案 D 6．利用低温技术可处理废气中的氮氧化物。在恒容密闭容器中发生下列化学反应： 催化剂 4NH3(g)＋6NO(g)=====5N2(g)＋6H2O(l) △ΔH＝Q kJ/mol(Q<0)。下列有关说法正确的是 ( )。 A．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中NO的转化率减小 C．单位时间内生成NH3和H2O的物质的量之比为2∶3时，反应达到平衡 D．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大 解析 催化剂只能改变化学反应的速率，而不能改变反应物的转化率，A不正确；其他条件不变，增加NH3的浓度，平衡正向移动，NO的转化率增大，B不正确；单位时间内生成NH3和H2O的物质的量之比为2∶3，即3v 正(NH3) ＝2v逆(H2O)，由此可得，v逆(H2O)＝v正(H2O)，反应达到平衡状态，C正确；该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，D不正确。 答案 C 二、不定项选择题(每小题有1～2个选项符合题意) 7．在一定容积的密闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生如下反应：2A(g) ＋B(g) 2C(g) ΔH<0，达到平衡后，只改变一个条件(X)，下列量(Y)的变 化一定符合右图中曲线的是 ( )。 A B C D X 再加入A 加入催化剂 充入氦气 升高温度 Y B的转化率 A的体积分数 A的转化率 C的体积分数 解析 催化剂不能影响化学平衡，B项不正确；容器体积不变，充入氦气，反应物和生成物的浓度均不改变，平衡不发生移动，A的转化率不变，C项不正确；该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，C的转化率降低，D项不正确。 答案 A 8．700 ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应： CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2＞t1)： 反应时间/min 0 t1 t2 下列说法正确的是 ( )。 0.40 A．反应在t1 min内的平均速率为：v(H2)＝t mol·L－1·min－1 1 n(CO)/mol 1.20 0.80 n(H2O)/mol 0.60 0.20 B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时n(CO2)＝0.40 mol C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大 D．温度升高至800 ℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应 解析 本题主要考查了外界条件对平衡的影响、平衡常数的计算和应用等。由0.20 于在t1 min中内v(CO)＝t mol·L－1·min－1，根据速率之比等于化学方程式的 1化学计量数之比可知，A错；根据温度不变平衡常数不变，再结合反应化学方程式可知，B正确；增大反应物的浓度，平衡向右移动，自身的转化率减小，而另一种反应物的转化率增大，C正确；根据表中数据求得700 ℃时该反应的平衡常数为1,800 ℃时该反应的平衡常数为0.64，说明升高温度平衡左移，因此该反应是放热反应，D错。 答案 BC 9．温度为T K时，将0.40 mol的N2O4气体充入2.0 L固定容积的密闭容器中，反应：N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＞0，经过一段时间后达到平衡。反应过程中 测定的部分数据见下表： 时间/s n(N2O4)/mol n(NO2)/mol 下列说法正确的是 ( )。 A．0～40 s的平均速率v(NO2)＝0.01 mol·L－1·s－1 B．T K时该反应的平衡常数为1.8 C．相同条件下，起始时若投入0.8 mol N2O4，达到平衡时，则c(NO2)＜0.60 mol·L －1 0 0.40 0.00 20 － 0.24 40 0.20 － 80 － 0.60 100 0.10 0.60 D．相同温度下，起始时向容器中充入0.05 mol N2O4、0.7 mol NO2，反应达到平衡前v(正)＞v(逆)
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