酸、碱、盐知识点归纳
一、常见的酸和碱
1．盐酸和硫酸 化学式 最大溶质质量分数 物理性质（浓） 用途 盐酸 37.5% 无色液体，有挥发性（打开瓶盖观察到有白雾），有刺激性气味。 工业产品，除锈，帮助消化 硫酸 H24 98% 无色粘稠状液体，无挥发性，有吸水性。 化工原料，实验室作干燥剂 注：盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液，属于混合物。
（1）浓盐酸的挥发性：盐酸的溶质的质量分数越大，挥发性越强。
雾是小液滴，烟是固体小颗粒，浓盐酸挥发出的氯化氢（）气体与遇空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，不是白烟。
（2）敞口放置浓盐酸和浓硫酸： 浓盐酸 浓硫酸 溶质 ↘ — 溶剂 — ↗ 溶液 ↘ ↗ 溶质的质量分数 ↘ ↘ （3）浓硫酸的特性：吸水性（物）、腐蚀性（化）、脱水性（化，是腐蚀性的一种） （4）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿器壁慢慢倒入装有水的烧杯中，并不断搅拌。
绝不能把水倒入浓硫酸里。因为浓硫酸密度比水大，而且溶于水放出大量的热，如果把水倒入浓硫酸中，水浮在浓硫酸之上，造成局部沸腾。
（5）其他常见的酸：硝酸（3）、醋酸（3）
2．酸的化学性质（酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有） 酸 → + 酸根离子 酸的化学性质 1．酸跟指示剂反应 实验现象 使紫色石蕊试液变红色， 无色酚酞试液不变色（无色） 有气泡冒出，固体逐渐溶解 2．酸和活泼金属反应生成盐和氢气 有气泡冒出，固体逐渐溶解 有气泡冒出，固体逐渐溶解， 溶液由无色变成浅绿色 化学方程式 + 2 = 2 + H2↑ + H24 = 4 + H2↑ + 2 = 2 + H2↑ + H24 = 4 + H2↑ + 2 = 2 + H2↑ + H24 = 4 + H2↑ 固体逐渐溶解， 3．酸和金属氧化物反应生成盐和水 4．酸和碱反应生成盐和水（中和反应） 5．酸和盐反应生成新酸和新盐 溶液由无色变成黄色 固体逐渐溶解， 溶液由无色变成蓝色 有白色沉淀生成， 加入稀硝酸，沉淀不溶解 固体逐渐溶解，产生大量的气泡， 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 3．氢氧化钠和氢氧化钙 化学式 俗名 物理性质 用途 氢氧化钠 烧碱、火碱、苛性钠 白色固体，有吸水性（易潮解）， 易溶于水（溶于水溶液温度升高）。 工业产品，除锈，帮助消化 高温2O3 + 6 = 23 + 3H2O 2O3 + 3H24 = 2(4)3 + 3H2O + 2 = 2 + H2O + H24 = 4 + H2O + = + H2O ()2 + H24 = 4 + 2H2O 3 + = ↓ + 3 2 + H24 = 4↓ + 2 3 + 2 = 2 + H2O + 2↑ 氢氧化钙 ()2 熟石灰、消石灰 白色粉末状固体，微溶于水。 化工原料，实验室作干燥剂 （1）用石灰石、水、纯碱为原料制熟石灰、烧碱： ①石灰石→生石灰：CaCO3CaO?CO2?
②生石灰→熟石灰： + H2O = ()2，放出大量的热 ③纯碱→烧碱：23 + ()2 = 3↓ + 2
（2）其他常见的碱：氢氧化钾（）、氨水（3·H2O）
4．碱的化学性质（碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有） 碱 → 金属离子 + 碱的化学性质 1．碱跟指示剂反应 2．碱和非金属氧化物反应生成盐和水 3．碱和酸反应生成盐和水（中和反应） 4．碱与铵盐反应 氢氧化钠 2 + 2 = 23 + H2O 吸收2 2 + 2 = 23 + H2O 吸收2 + = + H2O 2 + H24 = 24 + 2H2O (4)24 + ()2 = 4 + 2H2O + 23↑ 氢氧化钙 ()2 + 2 = 3↓ + H2O 澄清石灰水变浑浊，用于检验2 ()2 + 2 = 3 + H2O ()2 + 2 = 2 + 2H2O ()2 + H24 = 4 + 2H2O 4 + 使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色 = + H2O + 3↑ 注：并不是所有非金属氧化物都能与碱反应，如H2O、。 5．浓硫酸、氢氧化钠事故的处理：
（1）浓硫酸：立即用大量的水冲洗，并涂上35%的碳酸氢钠溶液； （2）氢氧化钠：用较多的水冲洗，并涂上硼酸溶液。 6．常见的干燥剂：
（1）浓硫酸：因能与3反应，所以不能用于干燥3
（2）氢氧化钠固体：因能与2、2等反应，所以不能用于干燥2、2 （3）生石灰：吸收水分，食品的干燥剂， + H2O = ()2 （4）铁粉：吸收氧气、水蒸气，抗氧化剂，食品的保鲜剂 7．氢氧化钠固体为什么要密封保存？ （1）氢氧化钠易吸收空气中的水而潮解；
（2）氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳而变质，2 + 2 = 23 + H2O 8．中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。
（1） + = + H2O该反应无明显现象，为了便于观察，在溶液中滴几滴无色酚酞，溶液呈红色，再逐滴滴加稀盐酸，红色逐渐消失，证明与盐酸发生了反应。
（2）中和反应关键是“酸和碱之间的反应”。
2O3 + 6 = 23 + 3H2O，
+ H24 = 4 + H2O，2 + 2 = 23 + H2O
以上反应虽然有盐和水生成，但都不是中和反应。 所以说：有盐和水生成的反应不一定是中和反应。 9.酸性氧化物、碱性氧化物：
（1）酸性氧化物：
水→酸 酸性氧化物+
碱→盐+水（可溶性碱）
（2）碱性氧化物：
碱性氧化物+ 水→碱（可溶性碱）
酸→盐+水
（3 ）水： 酸性氧化物→酸
水+ 碱性氧化物→碱（可溶性碱）
4→4·5H2O
金属 非金属 碱性 氧化物 酸性 氧化物 碱 酸
二、酸碱性和酸碱度
盐 盐 1．酸碱性：酸性、碱性、中性。注意：呈酸性不等于一定是酸、呈碱性不等于一定是碱。如纯碱不是碱，但其水溶液呈碱性，>7。
2．酸碱度：溶液酸碱性的强弱程度。用表示，范围：0~14。
（1） = 7 时，溶液呈中性；滴入紫色石蕊试液不变色，滴入无色酚酞溶液不变色； （2） < 7 时，溶液呈酸性；越小，酸性越强，越接近7，酸性越弱；滴入紫色石蕊试液变红色，滴入无色酚酞溶液不变色；
（3） > 7 时，溶液呈碱性，越大，碱性越强，越接近7，碱性越弱；滴入紫色石蕊试液变蓝色，滴入无色酚酞溶液变红色。
3．一些变化的图像
4．试纸的使用注意事项： （1）广泛试纸只能精确到整数；
（2）不能把试纸直接浸入待测液中，以免污染待测液；
（3）能不能事先湿润试纸？不能，这样做相当于把待测液稀释了。
若将试纸先润湿，对实验结果有什么影响？如果为酸性溶液，则偏大；若为碱性溶液，则偏小；若为中性溶液，则不影响。
5．雨水的：因溶有2，生成碳酸：H2O + 2 = H23，所以正常的雨水呈酸性，约为5.6，若 < 5.6，则为酸雨。
三、常见的盐（盐 → 金属离子 + 酸根离子）
1．氯化钠（化学式：） （1）俗名：食盐
（2）用途：生理盐水（0.9%）、调味品、消融公路积雪（降低水的熔点） 2．常见的碳酸盐 化学式 俗名 常见用途 碳酸钙 3 碳酸钠 23 碳酸氢钠 3 大理石、石灰石的主要成分 纯碱（纯碱不是碱）、苏打 建筑业、补钙剂、 治疗胃酸过多 玻璃、造纸、纺织等、 焙制糕点 小苏打 焙制糕点、治疗胃酸过多 3．碳酸盐的化学性质 （1）与酸反应 与盐酸反应 碳酸钙 碳酸钠 碳酸氢钠 实验现象 有大量气泡产生，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，固体逐渐溶解 迅速产生大量气泡，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，固体溶解 迅速产生大量气泡，剧烈反应，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，固体溶解 化学方程式 3 + 2 = 2 + H2O + 2↑ 常用于实验室制2 23 + 2 = 2 + H2O + 2↑ 3 + = + H2O + 2↑ 注：①因为23、3与盐酸反应过快，不便于收集，因此不能用于实验室制取2。 ②能够治疗胃酸过多的物质：、()2、3、3、()3。
（2）与碱反应 碳酸钠与澄清石灰水 碳酸钠与()2溶液 （3）与盐反应 碳酸钠与(3)2溶液 碳酸钠与2溶液 4．盐的化学性质 盐的化学性质 1．盐（可溶）与金属反应生成新盐和新金属 2．盐和酸反应生成新盐和新酸 3．盐（可溶）与碱（可溶）反应生成新盐和新碱 4．盐（可溶）与盐（可溶）反应生成新盐和新盐 四、复分解反应
1．复分解反应的特点：
（1）反应物和生成物都是化合物；（2）反应物之间一定要互相交换成分。
注：①酸、碱、盐之间的反应都是复分解反应，金属氧化物与酸的反应是复分解反应； ②非金属氧化物与碱的反应不是复分解反应，如：2 + 2 = 23 + H2O。 2．复分解反应的条件：
（1）两种反应物必须都是可溶的！但难溶于水的金属氧化物、难溶性碱、难溶性的碳酸盐却能与盐酸、硫酸、硝酸等强酸反应（能溶于酸）。 化学方程式 2O3 + 6 = 3 + 3H2O 3 + 2 = 2 + H2O + 2↑ 实验现象 有白色沉淀生成 化学方程式 23 + ()2 = 3↓ + 2 23 + ()2 = 3↓ + 2 实验现象 有白色沉淀生成 化学方程式 23 + (3)2 = 3↓ + 23 23 + 2 = 3↓ + 2 实验现象 23 + = (3)2 + 2 + 4 = 4 + H24 + 2 = 4↓ + 2 23 + 2 = 2 + H2O + 2↑ 23 + ()2 = 3↓ + 2 (4)24 + 2 = 24 + 2H2O + 23↑ + 3 = ↓ + 3 23 + 2 = 3↓ + 2 能否进行反应 能 能 能 否 否 否 理由 2O3能溶于酸 3能溶于酸 ()2 + 2 = 2 + 2H2O + = 2 + 2O 3 + 2 = 3 ↓+ 2 ()2能溶于酸 难溶于水 3难溶于水 ()2 + 4 = ()2↓ + 4 （2）生成物中有沉淀或水或气体。 常见碱、盐溶解性规律：
()2难溶于水
中考化学酸碱盐知识点归纳
