酸、碱、盐知识点归纳
一、常见的酸和碱
1.盐酸和硫酸 化学式 最大溶质质量分数 物理性质(浓) 用途 盐酸 37.5% 无色液体,有挥发性(打开瓶盖观察到有白雾),有刺激性气味。 工业产品,除锈,帮助消化 硫酸 H24 98% 无色粘稠状液体,无挥发性,有吸水性。 化工原料,实验室作干燥剂 注:盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液,属于混合物。
(1)浓盐酸的挥发性:盐酸的溶质的质量分数越大,挥发性越强。
雾是小液滴,烟是固体小颗粒,浓盐酸挥发出的氯化氢()气体与遇空气中的水蒸气形成盐酸小液滴,不是白烟。
(2)敞口放置浓盐酸和浓硫酸: 浓盐酸 浓硫酸 溶质 ↘ — 溶剂 — ↗ 溶液 ↘ ↗ 溶质的质量分数 ↘ ↘ (3)浓硫酸的特性:吸水性(物)、腐蚀性(化)、脱水性(化,是腐蚀性的一种) (4)浓硫酸的稀释:将浓硫酸沿器壁慢慢倒入装有水的烧杯中,并不断搅拌。
绝不能把水倒入浓硫酸里。因为浓硫酸密度比水大,而且溶于水放出大量的热,如果把水倒入浓硫酸中,水浮在浓硫酸之上,造成局部沸腾。
(5)其他常见的酸:硝酸(3)、醋酸(3)
2.酸的化学性质(酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有) 酸 → + 酸根离子 酸的化学性质 1.酸跟指示剂反应 实验现象 使紫色石蕊试液变红色, 无色酚酞试液不变色(无色) 有气泡冒出,固体逐渐溶解 2.酸和活泼金属反应生成盐和氢气 有气泡冒出,固体逐渐溶解 有气泡冒出,固体逐渐溶解, 溶液由无色变成浅绿色 化学方程式 + 2 = 2 + H2↑ + H24 = 4 + H2↑ + 2 = 2 + H2↑ + H24 = 4 + H2↑ + 2 = 2 + H2↑ + H24 = 4 + H2↑ 固体逐渐溶解, 3.酸和金属氧化物反应生成盐和水 4.酸和碱反应生成盐和水(中和反应) 5.酸和盐反应生成新酸和新盐 溶液由无色变成黄色 固体逐渐溶解, 溶液由无色变成蓝色 有白色沉淀生成, 加入稀硝酸,沉淀不溶解 固体逐渐溶解,产生大量的气泡, 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 3.氢氧化钠和氢氧化钙 化学式 俗名 物理性质 用途 氢氧化钠 烧碱、火碱、苛性钠 白色固体,有吸水性(易潮解), 易溶于水(溶于水溶液温度升高)。 工业产品,除锈,帮助消化 高温2O3 + 6 = 23 + 3H2O 2O3 + 3H24 = 2(4)3 + 3H2O + 2 = 2 + H2O + H24 = 4 + H2O + = + H2O ()2 + H24 = 4 + 2H2O 3 + = ↓ + 3 2 + H24 = 4↓ + 2 3 + 2 = 2 + H2O + 2↑ 氢氧化钙 ()2 熟石灰、消石灰 白色粉末状固体,微溶于水。 化工原料,实验室作干燥剂 (1)用石灰石、水、纯碱为原料制熟石灰、烧碱: ①石灰石→生石灰:CaCO3CaO?CO2?
②生石灰→熟石灰: + H2O = ()2,放出大量的热 ③纯碱→烧碱:23 + ()2 = 3↓ + 2
(2)其他常见的碱:氢氧化钾()、氨水(3·H2O)
4.碱的化学性质(碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有) 碱 → 金属离子 + 碱的化学性质 1.碱跟指示剂反应 2.碱和非金属氧化物反应生成盐和水 3.碱和酸反应生成盐和水(中和反应) 4.碱与铵盐反应 氢氧化钠 2 + 2 = 23 + H2O 吸收2 2 + 2 = 23 + H2O 吸收2 + = + H2O 2 + H24 = 24 + 2H2O (4)24 + ()2 = 4 + 2H2O + 23↑ 氢氧化钙 ()2 + 2 = 3↓ + H2O 澄清石灰水变浑浊,用于检验2 ()2 + 2 = 3 + H2O ()2 + 2 = 2 + 2H2O ()2 + H24 = 4 + 2H2O 4 + 使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞试液变红色 = + H2O + 3↑ 注:并不是所有非金属氧化物都能与碱反应,如H2O、。 5.浓硫酸、氢氧化钠事故的处理:
(1)浓硫酸:立即用大量的水冲洗,并涂上35%的碳酸氢钠溶液; (2)氢氧化钠:用较多的水冲洗,并涂上硼酸溶液。 6.常见的干燥剂:
(1)浓硫酸:因能与3反应,所以不能用于干燥3
(2)氢氧化钠固体:因能与2、2等反应,所以不能用于干燥2、2 (3)生石灰:吸收水分,食品的干燥剂, + H2O = ()2 (4)铁粉:吸收氧气、水蒸气,抗氧化剂,食品的保鲜剂 7.氢氧化钠固体为什么要密封保存? (1)氢氧化钠易吸收空气中的水而潮解;
(2)氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳而变质,2 + 2 = 23 + H2O 8.中和反应:酸和碱作用生成盐和水的反应。
(1) + = + H2O该反应无明显现象,为了便于观察,在溶液中滴几滴无色酚酞,溶液呈红色,再逐滴滴加稀盐酸,红色逐渐消失,证明与盐酸发生了反应。
(2)中和反应关键是“酸和碱之间的反应”。
2O3 + 6 = 23 + 3H2O,
+ H24 = 4 + H2O,2 + 2 = 23 + H2O
以上反应虽然有盐和水生成,但都不是中和反应。 所以说:有盐和水生成的反应不一定是中和反应。 9.酸性氧化物、碱性氧化物:
(1)酸性氧化物:
水→酸 酸性氧化物+
碱→盐+水(可溶性碱)
(2)碱性氧化物:
碱性氧化物+ 水→碱(可溶性碱)
酸→盐+水
(3 )水: 酸性氧化物→酸
水+ 碱性氧化物→碱(可溶性碱)
4→4·5H2O
金属 非金属 碱性 氧化物 酸性 氧化物 碱 酸
二、酸碱性和酸碱度
盐 盐 1.酸碱性:酸性、碱性、中性。注意:呈酸性不等于一定是酸、呈碱性不等于一定是碱。如纯碱不是碱,但其水溶液呈碱性,>7。
2.酸碱度:溶液酸碱性的强弱程度。用表示,范围:0~14。
(1) = 7 时,溶液呈中性;滴入紫色石蕊试液不变色,滴入无色酚酞溶液不变色; (2) < 7 时,溶液呈酸性;越小,酸性越强,越接近7,酸性越弱;滴入紫色石蕊试液变红色,滴入无色酚酞溶液不变色;
(3) > 7 时,溶液呈碱性,越大,碱性越强,越接近7,碱性越弱;滴入紫色石蕊试液变蓝色,滴入无色酚酞溶液变红色。
3.一些变化的图像
4.试纸的使用注意事项: (1)广泛试纸只能精确到整数;
(2)不能把试纸直接浸入待测液中,以免污染待测液;
(3)能不能事先湿润试纸?不能,这样做相当于把待测液稀释了。
若将试纸先润湿,对实验结果有什么影响?如果为酸性溶液,则偏大;若为碱性溶液,则偏小;若为中性溶液,则不影响。
5.雨水的:因溶有2,生成碳酸:H2O + 2 = H23,所以正常的雨水呈酸性,约为5.6,若 < 5.6,则为酸雨。
三、常见的盐(盐 → 金属离子 + 酸根离子)
1.氯化钠(化学式:) (1)俗名:食盐
(2)用途:生理盐水(0.9%)、调味品、消融公路积雪(降低水的熔点) 2.常见的碳酸盐 化学式 俗名 常见用途 碳酸钙 3 碳酸钠 23 碳酸氢钠 3 大理石、石灰石的主要成分 纯碱(纯碱不是碱)、苏打 建筑业、补钙剂、 治疗胃酸过多 玻璃、造纸、纺织等、 焙制糕点 小苏打 焙制糕点、治疗胃酸过多 3.碳酸盐的化学性质 (1)与酸反应 与盐酸反应 碳酸钙 碳酸钠 碳酸氢钠 实验现象 有大量气泡产生,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体,固体逐渐溶解 迅速产生大量气泡,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体,固体溶解 迅速产生大量气泡,剧烈反应,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体,固体溶解 化学方程式 3 + 2 = 2 + H2O + 2↑ 常用于实验室制2 23 + 2 = 2 + H2O + 2↑ 3 + = + H2O + 2↑ 注:①因为23、3与盐酸反应过快,不便于收集,因此不能用于实验室制取2。 ②能够治疗胃酸过多的物质:、()2、3、3、()3。
(2)与碱反应 碳酸钠与澄清石灰水 碳酸钠与()2溶液 (3)与盐反应 碳酸钠与(3)2溶液 碳酸钠与2溶液 4.盐的化学性质 盐的化学性质 1.盐(可溶)与金属反应生成新盐和新金属 2.盐和酸反应生成新盐和新酸 3.盐(可溶)与碱(可溶)反应生成新盐和新碱 4.盐(可溶)与盐(可溶)反应生成新盐和新盐 四、复分解反应
1.复分解反应的特点:
(1)反应物和生成物都是化合物;(2)反应物之间一定要互相交换成分。
注:①酸、碱、盐之间的反应都是复分解反应,金属氧化物与酸的反应是复分解反应; ②非金属氧化物与碱的反应不是复分解反应,如:2 + 2 = 23 + H2O。 2.复分解反应的条件:
(1)两种反应物必须都是可溶的!但难溶于水的金属氧化物、难溶性碱、难溶性的碳酸盐却能与盐酸、硫酸、硝酸等强酸反应(能溶于酸)。 化学方程式 2O3 + 6 = 3 + 3H2O 3 + 2 = 2 + H2O + 2↑ 实验现象 有白色沉淀生成 化学方程式 23 + ()2 = 3↓ + 2 23 + ()2 = 3↓ + 2 实验现象 有白色沉淀生成 化学方程式 23 + (3)2 = 3↓ + 23 23 + 2 = 3↓ + 2 实验现象 23 + = (3)2 + 2 + 4 = 4 + H24 + 2 = 4↓ + 2 23 + 2 = 2 + H2O + 2↑ 23 + ()2 = 3↓ + 2 (4)24 + 2 = 24 + 2H2O + 23↑ + 3 = ↓ + 3 23 + 2 = 3↓ + 2 能否进行反应 能 能 能 否 否 否 理由 2O3能溶于酸 3能溶于酸 ()2 + 2 = 2 + 2H2O + = 2 + 2O 3 + 2 = 3 ↓+ 2 ()2能溶于酸 难溶于水 3难溶于水 ()2 + 4 = ()2↓ + 4 (2)生成物中有沉淀或水或气体。 常见碱、盐溶解性规律:
()2难溶于水
中考化学酸碱盐知识点归纳
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