计算题
一．选择题 1．某物质在氧气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是（ ） A． 该物质只含有碳元素和氢元素 B． 该物质中碳元素与氢元素的质量比为12：1 C． 该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 D． 该物质的分子中碳原子和氢原子的个数比为1：2
2．在天平两边的托盘上各放上一个盛有36.5克溶质质量分数为20%的盐酸的烧杯，此时天平是平衡的．现将一定量的两种物质分别加入烧杯中，两烧杯中的反应都恰好完全，此时天平仍保持平衡，则加入的物质可能是（ ） A． Mg和MgO B． C． MgO和Mg(OH)2 MgO和MgCO3 D． Mg和MgCO3
3．取一定量Fe2O3与Al2O3的混合物，加入含溶质9.8g的稀硫酸，恰好完全反应．原混合物中氧元素的质量是（ ） A． 0 .8 g B． 1.6 g C． 3.2 g D． 6.4 g
4．若将100g10%的氢氧化钠溶液与100g10%的硫酸混合，下列判断正确的是（ ） A． 混合后溶液的质量为200g B． 混合溶液的pH=7 C． 混合后溶液中只有一种溶质 D． 所得溶液中加入锌粒可产生气泡
5．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物a g，完全反应后得到b g氧气和c g氯化钾，则原混合物中二氧化锰的质量为（ ） A． （ a+b）g B． （a﹣c）g C． （a+b﹣c）g D． （a﹣b﹣c）g
6．交警对涉嫌酒驾的司机进行检测时，可作用如下化学反应原理 C2H5OH+4CrO（+6H2SO4═2X（绿色）+2CO2↑+9H2O，则物质X的化学式为（ ） 3橙红色） A． C r2（SO4）3 B． C． D． CrSO4 Cr2O3 CrSO3
7．取一定质量的CaCO3固体高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，其中，钙元素质量分数为50.0%．下列判断正确的是（ ） A． 生成2.0gCO2气体 B． 原来CaCO3的质量为14.5g C． 剩余8.0g固体为纯净物 D． 剩余8.0g固体中加入稀盐酸无明显现象
8．一定质量含杂质的铁（杂质不溶于水，也不参与反应）与100克16% CuSO4溶液恰好完全反应，过滤得到干燥的固体6.8克，则含杂质的铁的质量是（ ）
A． 6 .0克 B． 5.6克 C． 16克 D． 6.4克
9．在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量关系，能用如图曲线表示的是（ ） 序号 甲 乙 ① NaOH溶液 HNO3溶液 ② HCl溶液 石灰石粉末 ③ CaCl2溶液 Na2CO3溶液 ④ 锌粒 H2SO4溶液
②④ ②③④ ①②④ A． ① ② B． C． D．
10．将3克某物质在氧气中充分燃烧，生成8.8克二氧化碳和5.4克水．由此推断该物质的组成中 （ ） A． 氢 元素的质量分数为20% B． 只含有碳、氢两种元素 C． 一定含有氧元素 D．可 能含有氧元素
11．在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的相对分子质量之比为1：2，当1.5gX和一定量的Y 充分反应后，生成了3.6gM．则在上述反应中，参加反应的X和Y的质量比为（ ） A． 1 ：2 B． 2：1 C． 1：4 D． 4：1
12．某实验小组的同学取大理石和稀盐酸反应后的废液50g，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液．他们根据实验测得的数据绘出右图，其中纵坐标m是实验得到的沉淀或气体的质量，横坐标表示的是碳酸钠溶液质量．下列说法正确的是（ ） A． 图中oa段表示生成的沉淀量 B． c点表示碳酸钠合好完全反应 C． 与50g废液恰好完全反应时消耗碳酸钠溶液的质量为30g D． 最终产生气体的质量为5g
13．一包混有杂质的Na2CO3，其杂质可能是Ca（NO3）2、KCl、NaHCO3，今取10.6g样品，溶于水得澄清溶液，加入足量的盐酸，收集到4g CO2，则下列判断正确的是（ ） A． 样品中只含有NaHCO3 B． 样品中一定混有NaHCO3，可能有KCl C． 样品中有NaHCO3，也有Ca（NO3）2 D． 样品中混有KCl，也可能有NaHCO3
14．有一包“铁”的粉末，可能含有Fe、Fe2O3、Fe3O4中的一种或几种，现称取23.2g放在试管中，通入足量的一氧化碳并加热充分反应，将生成的气体全部通入足量的澄清石灰石水，共得到40g的碳酸钙固体，关于这包“铁”的粉末成分判断正确的是（ ） A． 一定是纯净物 B． 一定有Fe、Fe2O3、Fe3O4三种 C． 如果有Fe，就一定有Fe2O3 D． 如果有Fe2O3，就一定有Fe3O4
15．将5.4g金属铝投入一定量的混合盐溶液中，反应后可得到36.0g金属单质（无气体产生）．则原混合盐的组成可能为（ ） A． P b（NO3）2与Hg（NO3）2 B． Fe（NO3）2和Zn（NO3）2 C． D．S n（NO3）2与Mg（NO3）2 AgNO3与Cu（NO3）2
16．取一定量氧化钙和氢氧化钙组成的混合物加入到800g水中使其完全溶解，再向该溶液中通入适量的二氧化碳气体，至固体质量恰好不再增加，过滤，得滤液800.18g，干燥后得2g滤渣，则原混合物中氢氧化钙的质量是（ ） A． 0 .56g B． 1.12g C． 0.74g D． 1.48g
17．煅烧碳酸钙可制得氧化钙．现有100g含钙元素60%的碳酸钙和氧化钙的混合物．高温加热一段时间后，经实验测定已变成纯净物，则加热过程中产生二氧化碳的总质量为（ ） A． 1 0 g B． 16 g C． 8 g D． 20 g 18．现有一样品，经分析含氢氧化钠72%、碳酸钠10.6%、水17.4%．向该样品中加入100g7.3%的稀盐酸，恰好完全反应得中性溶液，蒸干该溶液得固体质量为（ ） A． 5 8.5g B． 11.7g C． 10g D． 5.85g 19．有8gCO与CO2混合气体已知其中碳元素质量分数为30%，将该混合气体通过灼热CuO后，再将余下气体通往足量石灰水，最多可得到白色沉淀的质量是（ ） A． 2 8.6g B． 23.7g C． 20g D． 18.2g
20．由MgCO3和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为36%．取该混合物10g，将其投入适量的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为（ ） A． 1 8g B． 24g C． 36g D． 48g
21．将8.1g含杂质的铁粉（杂质不与酸反应，不溶于水）加入50g稀硫酸中，恰好完全反应，过滤后，所得滤液质量为55.4g．则样品中铁的质量是（ ）g． A． 2 .8 B． 5.4 C． 5.6 D．缺 少数据，无法确定
22．右图是常见治疗胃病药品标签的一部分。三种药片每一片中和胃酸（过量的盐酸）的能力正确的是
消化药片 每片含250mg 减缓胃痛 每片含250mg 帮助消化 每片含250mg 碳酸钙 氢氧化镁 氧化镁 ① ② ③
A．①＝②＝③ B．①＞②＞③ C．③＞②＞① D．②＞③＞①
23．对于反应：X + 2 NaOH == 2 Y + Cu(OH)2↓ ，下列分析中正确的是（ ）
A．Y 中一定含有钠元素 B．X 和Y 的相对分子质量之差为18 C．X 可能是CuCl2或Cu(NO3)2 D．Y 可能是Na2SO4
24.在一定质量的某NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，所得AgCl沉淀质量等于 原NaCl溶液质量的1/4。则原NaCl溶液中溶质的质量分数约为 【 】 A.40% B.30% C.20% D.10%
25氯碱工业中电解食盐水得到烧碱和两种气体，一种是最轻的气体，另一种的相对分子质量为71。该反应的化学方程式 。
26．右图中，甲时氧化物，其中金属元素质量分数为70%；乙是黑色粉末；丙和丁是可溶性盐。反应①和②的化学方程式分别
为 、 ；试剂B是 （填化学式）溶液；反应③的发生需要氧气和水，其化学方程式 。
27. 一定条件下，4.8 g CH4与16.0 g O2恰好完全反应，生成10.8 g H2O、4.4 g CO2和物质X。则X的质量为_____________g；该反应方程式中O2与X化学计量数之比为____________。
28.在充满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH溶液后封口，易拉罐立即变瘪，原因
是_______________________________________；一会儿易拉罐又鼓起，因Al与NaOH溶液反应生成H2和NaAlO2，该化学方程式为_________________________________________。
29.A、B、C、D均含有同一种元素，它们的转化关系如右图（部分物质和反应条件已略去）。 (1)若A是紫红色金属，D为难溶性碱。则D的化学式为__________，由C转化为A的化学方程式为_____________________________________________。 (2)若A属于氧化物，其相对分子质量为56，A与水化合得B，C是白色 难溶固体。则B的一种用途是________________________________________， 由D转化为C的化学方程式为________________________________________。 30．在Na2CO3和Na2SO4的混合物2.8g中，加入足量的BaCl2溶液后，得到沉淀4.3g，在此沉淀中加入足量的硫酸，沉淀的质量变为4.66g，计算4.3g沉淀物中BaCO3的质量分数。
31.73g溶质质量分数为10%的盐酸溶液，跟80g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液恰好完全反应，将反后的溶液蒸发掉108.8g水后，冷却至20℃，溶液正好达到饱和。
求:①20℃时此反应后所得溶液中溶质的溶解度。②氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 30．在100mL稀盐酸中加入混合均匀的NaHCO3和KHCO3固体粉末，充分反应后使气体全部逸出。右图是加入粉末的质量与产生CO2（该状况下，气体的密度为1.964 g / L）体积的关系。请计算：
（1）该盐酸中HCl的质量。
（2）若该盐酸为120 mL时，加入粉末为58.5 g，求产生CO2的体积。
（3）若粉末的质量为x g，该盐酸的体积为140 mL，产生的CO2体积为y L。试写出粉末质量x（g）与产生CO2体积y（L）之间的关系。
31.某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口久置的氢氧化钠和一瓶未标浓度的稀盐酸。为测定氢氧化钠的变质情况和稀盐酸的浓度，他们取9.3g变质的氢氧化钠样品于锥形瓶中，加人50g水，充分溶解，再向锥形瓶中滴加未知浓度的稀盐酸。实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如下图所示。
求：(1)9.3g样品中碳酸钠的质量 (2)未知浓度的稀盐酸的溶质质量分数。
1．C 2．C 3．B 4．A 5．D 6．A 7．A 8．A 9．B 10．AB 11．A 12．C 13．D 14．C 15．AC 16．C 17．B 18．B 19．C 20．A 21．C
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