2019版高考化学一轮复习 章末排查练8练习 苏教版
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章末排查练（八）
一、答题语言再规范
1．在80 ℃时，纯水的pH值小于7，为什么?
____________________________________________________________ _____________________________________________________________。 答案：已知室温下,纯水中的c(H)＝c(OH）＝10 mol·L，又因水的电离（H2O
＋
＋
－
－7
－1
H＋OH）是吸热反应，故温度升高到80 ℃，电离程度增
－
－7
－1
＋－
大,致使c(H)＝c（OH）>10 mol·L,即pH<7
2．甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol·L和0。1 mol·L，则甲、乙两瓶氨水中c(OH)之比________(填“大于”“等于”或“小于”)10.请说明理由.
_________________________________________________________________
_____________________________________________________________。 答案：小于 甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓度的10倍，故甲瓶氨水的电离程度比乙瓶氨水的电离程度小,所以甲、乙两瓶氨水中c（OH）之比小于10
3．用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁.在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是
_______________________________________________________________.
答案：在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2的水解，且带走MgCl2·6H2O受热产生的水蒸气，故能得到无水MgCl2
4．为了除CuSO4溶液中的FeSO4，其操作是滴加H2O2溶液，稍加热;当Fe
＋
2
－
－
－1
－1
完全转化后，慢慢加入Cu2（OH）2CO3粉末，搅拌，以控制pH＝3。5；加热
煮沸一段时间，过滤,用稀硫酸酸化滤液至pH＝1。控制溶液pH＝3。5的原因是
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___
_______________________________________________________________.
答案：使Fe全部转化为Fe（OH）3沉淀，而Cu不会转化为Cu(OH)2沉淀
5．硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液,振荡.写出实验现象并给予解释。_______________________
____________________________________________________________。 答案：生成白色絮状沉淀，有刺激性气味的气体生成;原因是SiO，3与NH错误!发生双水解反应，SiO错误!＋2NH错误!===2NH3↑＋H2SiO3↓
6．常温下，0。1 mol·L
－1
2－
3＋
2＋
NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中
c(H2CO3)________c(CO
________________
2－
，3）（填“>”“＝”或“<\），原因是
___________________________________________(用离子方程式和必要的文字说明）。
答案:〉 HCO错误!＋H2O ＋H),HCO错误!＋H2O
＋
CO错误!＋H3O（或HCO错误!
－
＋
CO错误!
H2CO3＋OH，HCO错误!的水解程度大于电离程度
7．为了除去氨氮废水中的NH3，得到低浓度的氨氮废水，采取以下措施，加入NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30 ℃，通空气将氨赶出并回收.
（1）用离子方程式表示加
NaOH
溶液的作用：
_____________________________________________________________________
_________________________________________________________________
_______________________________________________________________。
(2)用化学平衡原理解释通空气的目的：
______________________________________________________________
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近年高考化学一轮复习章末排查练8练习苏教版(2021年整理)
