2024高三化学第一次联考试题
考试时间：90分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Cr 52 Ag 108
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一．
选择题：（本大题共14小题，每小题3分，共42分,只有一个选项符合题目要求）
1．化学与科技、医药、工业生产均密切相关。下列有关叙述正确的是（ ）
A. 2017年4月26日，中国第二艘航母举行下水仪式，该航母使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维。碳纤维是一种新型的有机高分子材料 B．离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业使用阴离子交换膜
C．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的主要材料是经提纯的SiO2 D. 获得2015年诺贝尔生理学、医学奖的屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理
2、如图表示一些物质间的从属关系，不正确的是( ) ．
选项 A B C D X 分散系 电解质 元素周期表的纵行 化合物 Y 胶体 酸 主族 共价化合物 Z 溶液 碱 副族 离子化合物 H 烟 盐 卤族 酸 3．下列装置能达到相应实验目的的是（ ）
- 1 -
4、下列关于离子方程式的评价正确的是( ) 选项 离子方程式 将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶A 液中： 2Fe＋4I＋3Cl2===2Fe＋6Cl＋2I2 B 用Cu作电极电解NaCl溶液，阳极的电极反应式：2Cl－2e===Cl2↑ 过量SO2通入到NaClO溶液中： SO2＋H2O＋ClO===HClO＋HSO3 －－－－2＋－3＋－
评价 正确； Cl2过量，Fe、I均被氧化 正确； Cl优先于OH放电 正确； H2SO3的酸性强于HClO －－2＋－C D Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应： 正确； Mg＋2HCO3＋2OH===MgCO3↓＋ 2H2O 2＋－－MgCO3比Mg(OH)2更难溶 5、已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。下列判断不正确的是( )
A．化合物KCrO2中Cr元素为＋3价 B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物 C．实验②证明氧化性：Cr2O7＞I2 D．实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性
6．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．4.0g由H2O与D2O组成的混合物中所含中子数为2NA B．标准状况下，22.4 L己烷含有的共价键数目为19 NA C．1L pH=13的NaOH溶液中含有OH的数目一定为0.1 NA D． 1mol的 Na2O和BaO2混合物中含有的阴、阳离子总数为3NA
7．现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间的关系如图所示，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是（ ）
-18
16
2－
- 2 -
A．X可能为Al或Cl2 B．Y一定为NaOH(aq) C．N一定是HCl(aq) D．Q、Z中的一种必为Al2O3 8、下列实验中根据现象得出的结论错误的是（ ） 选项 A 实验 相同条件下，用1mol·L的CH3COOH和1mol·L的HCl分别做导电性实验 B 向某溶液中加铜和浓H2SO4 气体产生 向某钾盐中滴加浓盐酸，将产生的气体C 通入品红溶液 向浓度均为0.1 mol·L的MgCl2、D CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水 9．已知苯乙烯的结构为
先出现蓝色沉淀 ?1?1?1现象 CH3COOH溶液对结论 CH3COOH是弱电解质 应的灯泡较暗 试管口有红棕色原溶液可能含有NO3 －品红溶液褪色 该钾盐为K2SO3或KHSO3 Ksp[Mg(OH)2]> Ksp[Cu(OH)2] 。有关该物质的下列说法正确的是（ ）
A．该物质在一定条件下和氢气完全加成，加成产物的一溴取代物 6 种 B．该物质能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理完全相同 C．苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上 D．除去乙苯中混有的苯乙烯可以通入等量氢气反应
10．短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其 K 层电子数；若往 E 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法中，正确的是（ ）
A．B的最高价氧化物对应的水化物的酸性比E强 B．某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含C的盐 C．向D单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红 D．B的氢化物的沸点一定高于A的氢化物 11、下列说法不正确的是（ ）
A．已知冰的熔化热为6.0 kJ ? mol，冰中氢键键能为
20 kJ ? mol，假设1 mol 冰中有2 mol氢键，且
-1
-1
- 3 -
熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15 %的氢键
(ca)B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为a, 电离常数Ka?。
c(1?a)若加水稀释，则CH3COOH
2CH3C00+H向右移动，a增大， Ka不变
-1
-+
C．甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ? mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O（l） △H=-890.3 kJ ? mol
-1
D．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：
12、下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是（ ）
A．如图1所示，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线
B．某温度下FeS、CuS的沉淀溶解平衡曲线如图2所示，纵坐标c(M)代表Fe或Cu的浓度，横坐标c(S)代表S浓度。在物质的量浓度相等的Fe和Cu的溶液中滴加硫化钠溶液，首先沉淀的离子为Fe
C．如图3所示，用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液的滴定曲线，当 pH=7时：c(Na)=c(CH3COO)＞c(OH)=c(H)
D．据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe可向溶液中加入适量CuO至pH在5.5左右 13、微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
3+
+
—
—
+
2+
2—
2—
2+
2+2+
2+
2+
- 4 -
A. HS在硫氧化菌作用下转化为SO4
-2-
的反应为:HS+4H2O-8e== SO4+9H
--2-+
B. 电子从b流出，经外电路流向a
C. 如果将反应物直接燃烧,能量的利用率不会变化
D. 若该电池电路中有0.4mol 电子发生转移，则有0.45molH+通过质子交换膜 14、一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：
C(s)+CO2(g)
2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：
已知：气体分压(P分)=气体总压(P总)×体积分数。下列说法正确的是( ) A．550℃时，若充入惰性气体，?正、?逆 均减小，平衡不移动 B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动 D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
二．
填空题（包括五大题，共58分）
15．(9分)短周期元素W、X、Y、Z、M原子序数依次增大，元素W的一种核素的中子数为0，X的原子最外层电子数是次外层的2倍，Z与M同主族，Z电子层结构与氖原子相同。 （1）M在元素周期表中的位置是 。
（2）化合物p由W、X、Y、M四种元素组成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液变血红色；向p溶液中加入NaOH溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。p的化学式
2－
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