一、选择题
1．氧化还原反应在生产、生活中广泛存在，下列生产、生活中的实例不含有氧化还原反应的是( ) A．金属冶炼 C．食物腐败
B．燃放鞭炮 D．点制豆腐
解析：选D。豆腐的点制属于胶体的聚沉，是物理变化。
2．(2019·温州选考模拟)下列反应中，不属于氧化还原反应的是( ) 点燃
A．C＋O2=====CO2
点燃
B．CH4＋2O2=====CO2＋2H2O C．CaO＋H2O===Ca(OH)2 △
D．CuO＋H2=====Cu＋H2O
解析：选C。A.C和O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；B.C和O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；C.元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C选；D.Cu和H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选。
3．(2019·台州教学质评)下列属于氧化还原反应的是( ) A．CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O B．HCl＋NaOH===NaCl＋H2O C．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O D．NH4Cl＋NaOH===NH3·H2O＋NaCl
解析：选C。A.CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故A不选；B.HCl＋NaOH===NaCl＋H2O反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故B不选；C.Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O反应中氯元素的化合价部分升高，部分降低，属于氧化还原反应，故C选；D.NH4Cl＋NaOH===NH3·H2O＋NaCl反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故D不选。
4．(2019·杭州学军中学选考模拟考试)反应Al2O3＋N2＋3C===2AlN＋3CO中的还原剂是( ) A．Al2O3 C．C
B．N2 D．CO
解析：选C。反应Al2O3＋N2＋3C===2AlN＋3CO中碳元素化合价从0价升高到＋2价，失去电子，碳是还原剂，氮元素化合价从0价降低到－3价，得到电子，N2是氧化剂。
5．(2019·浙江9＋1联盟联考)下列化学反应属于区域3的是( )
A．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
△
B．2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 催化剂
C．4NH3＋5O2=====△4NO＋6H2O D．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
解析：选C。A项中的反应是化合反应，且元素有化合价的变化，属于区域1；B项中的反应是分解反应，但其元素化合价没有变化，属于除区域2的分解反应；C项中的反应是氧化还原反应，属于区域3；D项中的反应是置换反应，属于区域4。
6．(2019·浙江选考十校联盟)下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是( ) A．往紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红 B．饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体
C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色 D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色
解析：选C。向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，首先得到白色沉淀Fe(OH)2，Fe(OH)2迅速与空气中的O2
发生氧化还原反应得到红褐色的Fe(OH)3。
7．(2019·温州高一期中)下列物质或微粒中，按只有还原性，只有氧化性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( )
A．Na、Cl2、Br2 C．I、F2、H2O
－
B．H2、N2O4、Cl2 D．SO2、H、HCl
＋
解析：选C。A项，Na只有还原性；Cl2中Cl元素化合价为＋4价，为中间价态，则既有氧化性也有还原性；Br2中Br元素化合价为0价，为中间价态，则既有氧化性也有还原性，故A错误；B项，H2中H元素化合价为0价，为中间价态，则既有氧化性也有还原性；Cl2中Cl元素化合价为0价，为中间价态，则既有氧化性也有还原性，故B错误；C项，I中元素化合价最低，只有还原性；F2化合价为0价，为最高价态，只有氧化性；H2O中，H元素有氧化性，O元素有还原性，则H2O既有氧化性也有还原性，故C正确；D项，SO2中S元素化合价为＋4价，为中间价态，则既有氧化性也有还原性，故D错误。
8．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( ) ①H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4 ②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2 ③3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋ Fe(NO3)3
A．H2SO3＞I＞Fe＞NO B．I＞Fe＞H2SO3＞NO C．Fe＞I＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe＞H2SO3＞I
解析：选A。①H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4中，I元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则H2SO3
为还原剂，还原性H2SO3＞I，②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2中，Fe元素的化合价降低，I元素的化
－
2＋
－
2＋
－
－
2＋－
2＋
－
合价升高，则HI为还原剂，还原性I＞Fe，③3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3中，N元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，则FeCl2为还原剂，还原性Fe＞NO，显然还原性由强到弱的顺序为H2SO3＞I＞Fe＞NO，故选A。
9．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变棕黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是( )
A．上述实验证明氧化性：MnO4＞Cl2＞Fe＞I2 B．上述实验中，共有两个氧化还原反应
C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝 D．实验②证明Fe既有氧化性又有还原性
解析：选A。根据题意知①中生成了氯气，则Cl被氧化成Cl2，KMnO4作氧化剂，Cl2为氧化产物。②中FeCl2被Cl2氧化成FeCl3，③中I被FeCl3氧化生成了I2。根据氧化还原反应规律知，氧化性：MnO4＞Cl2＞Fe＞I2，上述三个反应都是氧化还原反应，Cl2也可以氧化KI而生成I2，实验②只能说明Fe有还原性。
10．(2019·衢州选考模拟)LiAlH4是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能剧烈反应释放出氢气，LiAlH4在 125 ℃分解为LiH、H2和Al。下列叙述错误的是( )
A．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂
B．LiAlH4与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为 4 g·mol C．1 mol LiAlH4在125 ℃完全分解，转移3 mol电子
D．LiAlH4与水反应生成三种物质时，化学方程式可表示为LiAlH4＋4H2O===Al(OH)3↓＋LiOH＋4H2↑ 解析：选B。LiAlH4中氢显－1价，具有很强的还原性。A项，乙醛→乙醇，发生还原反应，正确；B项，生成氢气的实质是LiAlH4中－1价的H与D2O中＋1价D发生归中反应生成HD气体，摩尔质量为3 g·mol
－1
－1
3＋
2＋
－
－
－
2＋
－
3＋
－
2＋
2＋
－2＋
，错误；C项，1 mol Al生成Al，转移3 mol电子，正确；D项，该反应相当于水解，Al(OH)3溶于酸
3＋
和强碱而不溶于水，LiOH是中强碱，不能溶解Al(OH)3，正确。
11．高效水处理剂ClO2在实验室中通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2
↑＋2H2O，下列说法不正确的是( )
A．CO2是氧化产物
B．1 mol KClO3参加反应，转移的电子为1 mol C．KClO3在反应中被氧化
D．H2C2O4的还原性强于ClO2的还原性
解析：选C。反应中，Cl元素由＋5价(KClO3)变成＋4价(ClO2)，C元素由＋3价(H2C2O4)变成＋4价(CO2)，因此CO2是氧化产物，ClO2是还原产物。KClO3作氧化剂，在反应中被还原。
12．将Na2S溶液逐滴加入到等物质的量浓度的FeCl3溶液中，发生反应：2Fe＋S===2Fe＋S↓；将FeCl3溶液逐滴加入等物质的量浓度的Na2S溶液中，发生反应：2Fe＋3S===Fe2S3↓。则以下叙述错误的是( )
A．Fe在酸性环境中氧化性较强
3＋
3＋
2－
3＋
2－
2＋
B．S在碱性环境中还原性较强
C．相同温度下Fe(OH)3的溶解度比Fe2S3大 D．往FeCl3溶液中通入H2S，有硫析出
解析：选B。FeCl3溶液呈酸性，Na2S溶液呈碱性，题干中的反应前者在酸性溶液中反应，可知A、D正确；后者在碱性溶液中反应，生成更难溶的Fe2S3，B错误，C正确。
13．(2019·金丽衢十二校选考模拟)向FeI2和FeBr2物质的量之比为1∶1的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列离子反应不可能发生的是( )
A．2Fe＋4I＋3Cl2===2Fe＋2I2＋6Cl B．2Fe＋2I＋2Cl2===2Fe＋I2＋4Cl
C．2Fe＋2I＋2Br＋3Cl2===2Fe＋I2＋Br2＋6Cl D．2Fe＋4I＋4Br＋5Cl2===2Fe＋2I2＋2Br2＋10Cl
解析：选D。Fe、I、Br还原性顺序为I>Fe>Br。A项，属于只氧化FeI2的情况；B项，属于I
－
2＋
－
－
－
2＋
－
2＋
－
－
3＋
－
2＋
－
－
3＋
－
2＋
－
3＋
－
2＋
－
3＋
－
2－
、Fe全部被氧化的情况；C项，属于FeI2、FeBr2(1∶1)全部被氧化的情况；D项，不符合n(FeI2)∶n(FeBr2)
2＋
＝1∶1的情况。
二、非选择题
14．(1)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO4，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为__________________________________________________________________。
(2)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4
和
H2O
，
写
出
该
反
应
的
化
学
方
程
式
：
2－
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。 答案：(1)S2O3＋4Cl2＋5H2O===2SO4＋8Cl＋10H 一定条件
(2)2NH4HS＋O2=====2NH3·H2O＋2S↓
(3)3H2SO4＋5H2S＋2KMnO4===5S↓＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O
15．(2018·浙江4月选考，T27)某同学用含结晶水的正盐X(四种短周期元素组成的纯净物)进行了如下实验：
2－
2－
－
＋
1
实验中观测到：混合气甲呈无色并被蒸馏水全部吸收；固体乙为纯净物；在步骤③中，取溶液丙，
10恰好中和需消耗0.002 00 mol NaOH；另取一定量溶液丙，加入少量K2FeO4固体，产生黄绿色气体。
请回答：
(1)X的化学式是__________________________________________________________，步骤①的化学方程式是_______________________________________________________。
(2)溶液丙与K2FeO4固体反应的化学方程式是___________________________________。
解析：含结晶水的正盐X共含有四种短周期元素，则包括H、O元素；实验最后加入酸化的AgNO3溶液可得白色沉淀，则X中含Cl元素，甲中含HCl；正盐X灼烧可分解得固体乙和混合气甲，说明X中含金属元素。由步骤③中消耗NaOH的物质的量可知n(HCl)＝0.02 mol，则混合气甲中n(H2O)＝（2.03－0.40－0.02×36.5） g2＋3＋
＝0.05 mol。根据推断，阳离子可能为Mg、Al，则灼烧产物分别为MgO－1
18 g·mol和Al2O3，根据质量和电荷的计算可知阳离子为Mg，固体乙为MgO，n(Mg)＝0.01 mol，则X为MgCl2·6H2O。
△
答案：(1)MgCl2·6H2O MgCl2·6H2O=====MgO＋2HCl↑＋5H2O↑ (2)2K2FeO4＋16HCl===4KCl＋2FeCl3＋3Cl2↑＋8H2O
16．食品安全是社会关注的热点。市场上已检测出一些矿泉水中含有高浓度的致癌物“溴酸盐”，而这个“行业秘密”在人们的眼皮底下被隐藏了10多年。实验室中制备溴酸盐过程如下：
2＋
2＋
根据上述转化关系回答下列问题：
(1)反应①的化学方程式为___________________________________________________。 (2)已知在酸性条件下溴酸盐可发生如下离子反应： Ⅰ.2BrO3＋10Cl＋12H===5Cl2↑＋Br2＋6H2O Ⅱ.6BrO3＋5Cl＋6H===5ClO3＋3Br2＋3H2O Ⅲ.BrO3＋5Br＋6H===3Br2＋3H2O
①上述反应所涉及的粒子中，氧化性最强的是________。
②在KCl和KBr的酸性混合溶液中，加入过量的KBrO3，其氧化产物为__________，还原产物为________。 ③将12 mL 0.4 mol·L KBrO3溶液和10 mL 0.6 mol·L KCl溶液在稀H2SO4中混合，充分反应后，产物KClO3和Cl2的物质的量之比为________。
解析：(1)分析实验过程，由于反应②中只加入KCl，不会发生氧化还原反应，反推知反应①中必生成BrO3，由此得反应①中的化学方程式为6MgO＋Br2＋5Cl2===Mg(BrO3)2＋5MgCl2。(2)①在三个反应中BrO3均作氧化剂，所以其氧化性最强。②对比反应Ⅰ和Ⅱ，可知KBrO3过量时，Cl被氧化成ClO3，还原产物为Br2，反应Ⅲ中Br2既是氧化产物也是还原产物。③由题可知KBrO3的物质的量为4.8×10 mol，KCl的物质的量为6×10 mol，两者物质的量之比为4∶5。设参加反应Ⅰ的KBrO3的物质的量为x，则参加反应Ⅱ
－3
－3
－
－
－
－
－1
－1
－
－
＋
－
－
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＋
2020届高考化学二轮复习氧化还原反应专题卷
