高一化学硫及其化合物性质练习题
一、单选题
1.下列物质中,不能由单质直接化合生成的是( )
①CuS ②FeS ③SO3 ④H2S ⑤FeCl2
A.①③⑤ B.①②③⑤ C.①②④⑤ D.全部 2.下列说法正确的是( )
A.因为SO2有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色 B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2
C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2、H2O2、O3都能使红墨水褪色且其原理相同 D.SO2和Cl2同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中,漂白效果更好 3.根据SO2通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是( ) A 溶液 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 B C D A.A H2S溶液 酸性KMnO4溶液 Na2SiO3溶液 B.B 产生黄色沉淀 紫色溶液褪色 产生胶状沉淀 C.C SO2有氧化性 SO2有漂白性 酸性:H2SO3>H2SiO3 D.D 现象 产生白色沉淀 结论 SO2有还原性 4.下列有关三氧化硫的说法中,正确的是( )
A.三氧化硫极易溶于水,且与水反应生成H2SO4 B.标准状况下,1mol SO3的体积约为22.4L C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3 D.SO2、SO3均具有漂白性,能使石蕊试液褪色 5.SO2和Cl2均可用于漂白工业,对于二者的说法正确的是( ) A.利用SO2的漂白性可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.漂白粉是一种混合物,其有效成分是Ca(ClO)2
C.为便于储存和使用,可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物质
D.为增强漂白效果,可将等物质的量的SO2和Cl2混合使用以达到增强效果的目的 6.下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A.向澄清石灰水中通入少量SO2气体:Ca+SO2B.过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中:SO2+ OHC.SO2气体通入溴水中:SO2+ Br2+ H2O
2-
+--2+
CaSO3↓ HSO3
- 2-
2H+2Br+SO3
-
D.H2S溶液中通入氯气:S+Cl2S↓ +2Cl
7.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+,他们使用的药品和装置如下图所示,下列说法不合理的是( )
A.能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色 B. 装置C的作用是吸收SO2尾气,防止污染空气
C. 为了验证A中发生了氧化还原反应,加入KMnO4溶液,紫红色褪去
D. 为了验证A中发生了氧化还原反应,加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀
8.已知①2H2S+SO2=3S↓+2H2O②S+2H2SO4(浓)=3SO2↑+2H2O③3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O。则下列说法正确的是( )
A.①说明SO2能与酸反应,故SO2具有碱性氧化物的通性 B.②若改用稀硫酸,则放出H2 C.②和③说明硫具有两性元素的性质 D.上述反应说明硫既有氧化性又有还原性 9.以下四个装置中,你认为用于检验火柴头燃烧可产生SO2的是( )
A. B.
C. D.
10.用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是( )
A.若品红溶液①褪色,则说明产物中含有SO2 B.若溴水褪色,则说明SO2具有还原性
C.若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡,则说明Na2S2O3只作氧化剂
D.若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊,则说明硅酸比碳酸的酸性弱 二、填空题
11.写出除去下列气体中的杂质(括号内的气体为杂质)所用的试剂,能写化学方程式的请写出化学方程式。
1.Cl2?HCl?_________________________;化学方程式:_________________________。 2.CO2?HCl?_________________________;化学方程式:_________________________。 3.SO2?HCl?_________________________;化学方程式:_________________________。 4.CO2(SO2)_________________________;化学方程式:_________________________。 5.SO2(SO3)_________________________;化学方程式:_________________________。
三、实验题
12.某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应(C+2H2SO4(浓)所有气体产物,选用了如图所示实验装置。
CO2↑+2SO2↑+2H2O)产生的
1.①中无水硫酸铜的作用是__________________。 2.②中酸性KMnO4溶液的作用是__________________。
3.②中两次用到品红溶液,它们的作用分別是A______,B_______。
4.③中出现的现象是__________________,发生反应的离子方程式是__________________。 13.为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO2和CO2气体,设计了如图所示实验装置,a、b、c为止水夹,B是用于储气的气囊,D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。
回答下列问题:
1.实验前欲检査装置A的气密性,可以采取的操作是__________
2.此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快,由此设计了虚框部分的装置,则正确的操作顺序是__________(填操作编号)。
①向装置A中加入浓硫酸,加热,使A中产生的气体进入气囊B,当气囊中充人一定量气体时,停止加热
②待装置A冷却,且气囊B的体积不再变化后,关闭止水夹a,打开止水夹b,慢慢挤压气囊,使气囊B中气体慢慢进入装置C中,待达到实验目的后,关闭止水夹b ③打开止水夹a和c,关闭止水夹b
3.实验时,装置C中的现象为__________
4.当D中产生__________(填序号)现象时,可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2,而不是SO2 A.进气口一端脱脂棉蓝色变浅,出气口一端脱脂棉蓝色不变 B.脱脂棉上蓝色均变浅 C.脱脂棉上蓝色褪去 D.脱脂棉上蓝色不变
则装置D的作用为__________
14.某兴趣小组利用下列实验装置探究SO2的性质。
根据要求回答下列问题:
1.装置A中反应的化学方程式为__________。
2.利用装置C可以证明SO2具有漂白性,C中盛放的溶液是__________。
3.通过观察D中现象,即可证明SO2具有氧化性,D中盛放的溶液可以是__________。
A.NaCl溶液 B.酸性KMnO4 C.FeCl3 D.Na2S溶液 4.研究小组发现B中有白色沉淀BaSO4生成,为进一步验证B中产生沉淀的原因,研究小组进行如下两次实验:
实验i:另取BaCl2溶液,加热煮沸,冷却后加入少量苯(起液封作用),然后再按照上述装置进行实验,结果发现B中沉淀量减少,但仍有轻微浑浊.
实验ii:用如上图2的F装置代替上述实验中的A装置(其他装置不变),连接后往装置F中通入气体X一段时间,再加入70%H2SO4溶液,结果B中没有出现浑浊. ①“实验i”中煮沸BaCl2溶液的目的是__________; ②气体X可以是__________(填序号)。
A.CO2 B.Cl2 C.N2 D.NO2 ③B中形成沉淀的原因是(用化学方程式表示):__________。
参考答案
1.答案：A
解析：①不行，硫的氧化性较弱，把变价金属转化为低价的，即Cu2S，故不符合题意；②同①，生成硫化亚铁，故正确；③硫和氧气生成SO2，不能直接生成SO3，故错误；④硫和氢气受热反应生成硫化氢，故正确；⑤氯气和铁反应，无论铁过量与否，都生成FeCl3，故错误；A选项符合题意。
考点：考查元素及其化合物的性质。 2.答案：B
解析：SO2不能漂白指示剂,溴水、酸性高锰酸钾溶液和SO2发生的是氧化还原反应。SO2的漂白原理是和有色物质的化合,漂白粉、过氧化钠、双氧水、臭氧都是氧化,活性炭是吸附作用,C不正确。氯气能氧化SO2,从而都失去漂白能力,D不正确,答案选B。 3.答案：C
解析：本题考查SO2的氧化性、还原性等知识。SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，与KMnO4发生了氧化还原反应。 4.答案：A
解析：在标准状况下SO3为固体错误;S在O2中燃烧生成SO2,C错误;SO2无漂白性,D错误。 5.答案：B
解析：SO2使酸性KMnO4溶液褪色,利用SO2的还原性,A错误;液氯不能漂白干燥的有色棉布,C错误;SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4,失去漂白性,D错误。 6.答案：B
解析：向澄清石灰水中通入少量SO2气体,发生反应的化学方程式为SO2+Ca(OH)2对应的离子方程式为 Ca+2OH+SO2
2+
-
CaSO3 ↓ +H2O,
-
CaSO3 ↓ +H2O,A 项不正确;过量SO2气体通入氢氧化钠溶
NaHSO3,对应的离子方程式为SO2 +OH
HSO3,B项
-
液中,发生反应的化学方程式为SO2+ NaOH程式为SO2 +Br2 +2H2O为H2S +Cl27.答案：C
+
-2-
正确;SO2气体通入溴水中,发生反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2O
S ↓ +2HCl,对应的离子方程式为H2S + Cl2
2HBr + H2SO4,对应的离子方
+
-
4H+2Br+SO4,C 项不正确;H2S溶液中通入氯气,发生反应的化学方程式
S↓ +2H+2Cl ,D项不正确。
解析：C项,SO2(或H2SO3)也可使KMnO4溶液退色,对验证生成的Fe2+造成干扰。 8.答案：D
解析：①反应为氧化还原反应,SO2表现氧化性,A错;S能与浓硫酸反应,但不能与稀硫酸反应,B错;单质硫既可以发生氧化反应使化合价升高,也可以发生还原反应使化合价降低,即硫处于中间价态,既有氧化性又有还原性,C错。 9.答案：B
解析：显然应外拉活塞使气体被吸入试管中，进气管插入液面以下，使SO2,能与酸性高锰酸钾溶液充分接触。
10.答案：C
解析：A项, SO2能使品红溶液褪色,说法合理;B项, SO2使溴水褪色表现出SO2的还原性,说法合理;C项,此反应中作氧化剂又作还原剂,说法不合理;D项, 品红溶液②不褪色说明无SO2,
Na2SiO3溶液中出现白色浑浊,说明SO2和NaHCO3饱和溶液反应产生了二氧化碳,依据强酸制弱
酸的原理说明硅酸比碳酸的酸性弱,说法合理。 11.答案：1.饱和食盐水;
2.饱和NaHCO3溶液; NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2? 3.饱和NaHSO3溶液; NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2? 4.饱和NaHCO3溶液; 2NaHCO3+SO2=Na2SO3+H2O+2CO2
5.饱和NaHSO3溶液(合理即可); 2NaHSO3+SO3=Na2SO4+H2O+2SO2 解析：除杂的原则是所选用的除杂试剂只与杂质反应或只吸收杂质,且不引入新杂质。 12.答案：1.检验H2O; 2.除CO2中的SO2; 3.检验SO2;检验CO2中的SO2是否除尽; 4.溶液变浑浊;CO2+Ca+2OH=CaCO3↓+H2O
解析：该实验中无水CuSO4用于检验H2O,品红溶液用于检验SO2,澄清石灰水用于检验CO2;为防止SO2对CO2的检验造成干扰,应在检验CO2前除尽SO2,故酸性KMnO4溶液用于除SO2,S红溶液B用于检验SO2是否除尽。
13.答案：1.关闭分液漏斗的活塞,打开止水夹a和b,关闭止水夹c,用手捂热(或微热)圆底烧瓶,若装置C中有气泡冒出,移开手掌(或热源)后,装置C处导管内形成水柱,则证明装置A的气密性良好(或关闭止水夹a,向分液漏斗加水,打开旋塞,水不会一直流下,则证明装置A的气密性良好) 2.③①②; 3.品红溶液褪色; 4.A; 除去SO2并检验SO2已被除尽
解析：2.为控制反应的速率,先用气囊将气体收集起来,再用气囊中的气体进行实验,所以操作为打开止水夹a和c,关闭止水夹b;向装置A中加入浓硫酸,加热,使装置A中产生的气体进入气囊B,当气囊中充入一定量气体时,停止加热;待装置A冷却,且气囊B的体积不再变化后,关闭止水夹a,打开止水夹b,慢慢挤压气囊,使气囊B中气体慢慢进人装置C中,待达到实验目的后,关闭止水夹b。 3.二氧化硫能使品红溶液褪色。
4.装置D用碘与二氧化硫反应除去二氧化硫,所以在进气一端碘与二氧化琉反应使得进气口一端脱脂棉蓝色变浅,在出气口一端二氧化硫被除尽,出气口一端脱脂棉蓝色不变,说明出气口出的气体是二氧化碳,A项正确;根据以上分析可知,装置D的作用为除去SO2并检验SO2已被除尽 14.答案：1.H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O
2.品红溶液; 3.D; 4.①除去BaCl2溶液中的O2; ②AC;
③2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl (或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl) 解析：
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高一化学硫及其化合物性质练习题（附答案）
