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第一章
1.恒温下，将1L 204KPa N2和2L 303KPa O2 充入体积为3L的真空容器中，N2和O2 分压各是多少，总压是多少？
2.温度是T时，在容积为VL的真空容器中，充入N2（g）、Ar（g）容器内压力为a KPa，已知N2（g）分压为b KPa，则Ar(g)的分压为 ，N2（g）和Ar（g）的分体积分别为多少，N2（g）和Ar（g）的物质的量为多少？
3.在25℃下，将初始压力相同的5LN2和15LO2,充入容积为10L的真空容器中，混合气体总压为152KPa，N2和O2分压分别为多少KPa，25℃N2初始压力为多少，当温度升至250℃时，保持体积不变，混合气体总压为多少？ 第二章
1.在298.15K下，弹式热量计中使1.0gC8H18(l)完全燃烧测得此反应热效应为-47.79KJ，已知反应为C8H18(l)?25估计1molC8H18(l)完全燃烧的①QV②?H. O2(g)?8CO2?9H2O，
22.已知乙醇在351K和101.325KPa下的蒸发热为39.2KJ/mol,试计算1mol的C2H5OH(l)则在该蒸发过程中的W和?H. 第四章
1. 已知温度为298.15K，下列有关物质的热力学数据 物质名称 ??fHm/KJ·mol-1 ?Sm/J·K-1·mol-1 ??fGm/KJ·mol-1 CH4(g) -74.85 0 -157.3 -393.5 -285.83 -241.82 186.27 33.15 42.63 213.64 69.91 188.72 -50.6 0 -129.7 -384.36 -237.18 -228.59 Cu(s) CuO(s) CO2(g) H2O(l) H2O(g) 计算反应：CH4(g)?4CuO(s)?CO2(g)?2H2O(l)?4Cu(s) ① 求298.15K时，?rHm,?rSm,?rGm ②求?rGm（500K） 2. 已知298.15K，下列有关物质的热力学数据： 物质名称 ??fHm/KJ·mol-1 ?Sm/J·K-1·mol-1 ????NH3(aq) H2O(l) ;.
-80.29 -285.83 111.3 69.91 .
NH?4(aq) -132.51 -229.99 113.4 -10.75 OH?(aq) ??用热力学原理计算反应NH3(aq)?H2O(l)?NH4(aq)?OH(aq)在298.15K和373.15K
时的K。
3.欲使CaCO3(s)?CaO(s)?CO2(g)在101.3KPa下正向进行，①反应的最低温度应是多少？②计算在298.15K，101.3Kpa在密闭容器中CaCO3分解所产生的平衡分压，已知298.15K
??1?1时，?rSm?160J?K?mol
? ?fGm(CO2)??394.4KJ?mol??fGm(CaO)??604KJ?mol?1
??1，
??fGm(CaCO3)??1128.8KJ?mol?1，
4.估算反应CO2(g)?H2(g)?CO(g)?H2O(g)在873K时的标准摩尔Gibbs函数变和标准平衡常数，若系统中各组分气体的分压分别为p(CO2)=p(H2)=127KPa，
p(CO)=p(H2O)=76KPa，计算此条件下反应的Gibbs函数变并判断反应进行的方向，已
知298.15K， 名称 ??fHm/KJ·mol-1 ?Sm/J·K-1·mol-1 ??fGm/KJ·mol-1 CO2(g) -393.5 -241.82 0 -110.52 213.64 188.72 130.574 197.56 -394.36 -228.59 0 -137.15 H2O(g) H2(g) CO(g) ?95. 已知C(s)?CO2(g)?2CO(g) K1?1.3?10
?CO(g)?Cl2(g)?COCl2(g) K2?6.0?102
计算2COCl2(g)?C(s)?CO2(g)+2Cl2(g)的K3
第五章
1.PH=8和PH=10的溶液等体积混合，计算混合后的溶液PH。 2.0.25mol/l HF溶液中，c(H+)是多少
3.配制1.0L PH=6.8的缓冲溶液，需向200ml 0.2mol/l H3AsO4 溶液中加入多少0.2 mol/l的
;.
?.
NaOH 溶液和多少蒸馏水？ 已知H3AsO4：K1?5.62?10??3 K2?1.70?10??7??12 K3?3.95?10
4.有2L 0.5mol/lNH3?H2O和2L 0.5mol/l HCl 溶液，若配制PH=9.6的缓冲溶液，不容许再加水，最多能配制多少升缓冲溶液？ 已知NH3?H2O K??1.8?10?5
5.某一元弱酸与36.12ml 0.1mol/l 的NaOH 正好中和，此时，再加入18.06 ml 0.1mol/l 的HCl 溶液，测得溶液的PH值为4.92，计算该弱酸的K 第六章
1.计算下列溶解度
1）Mg(OH)2在水中的溶解度
2）Mg(OH)2在0.01mol/l NaOH 溶液中的溶解度 3）Mg(OH)2在0.01mol/l MgCl2 溶液中的溶解度
?已知Ksp[Mg(OH)2]?1.8?10?11
?2.根据AgIO3 和 Ag2CrO4 的溶度积，通过计算说明 1）哪种化合物溶解度大？
2）在0.01mol/l 的AgNO3 溶液中，哪种化合物溶解度大？
??已知Ksp(AgNO3)?3.0?10?8 Ksp(Ag2CrO4)?1.1?10?12
3.将100ml 0.2mol/l MnCl2溶液加入100ml 0.01mol/l NH3?H2O中，请问有无沉淀生成？若要使其不生成沉淀，需在氨水溶液中加入多少克NH4Cl？
??已知Ksp[Mn(OH)2]?1.9?10?13 Ksp[NH3?H2O]?1.8?10?5
4.在下列溶液中不断通入H2S气体使溶液中H2S饱和 1）0.1mol/l CuSO4 溶液
2）0.1mol/l CuSO4 与1.0mol/l 的HCl 的混合溶液 分别计算在这两种溶液中残留的Cu2+浓度。
?已知Ksp(CuS)?6.3?10?36 K1(H2S)?1.32?10 K2(H2S)?7.1?10?7???15
5.在0.1mol/l FeCl2 溶液中不断通入H2S，若要不生成FeS，则溶液中的pH值最高不应超过多少？
已知Ksp(FeS)?6.3?10??18?? K1(H2S)?1.32?10?7 K2(H2S)?7.1?10?15
6.在某溶液中含有FeCl2 与CuCl2 二者的浓度均为0.1mol/l，不断通入H2S时，能有那些沉
淀生成？各离子浓度是多少？
?已知Ksp(CuS)?6.3?10?36 Ksp(FeS)?6.3?10??18
K1(H2S)?1.32?10 K2(H2S)?7.1?10;.
??7??15
无机化学练习题(附答案)
