第2课时 外界条件对化学反应速率的影响
夯实基础轻松达标
1.运用“光触媒”技术,在路面涂上一种光催化剂涂料,可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成无污染的物质。下列对此反应的叙述中正确的是( ) A.使用光催化剂不改变反应速率 B.改变压强对反应速率无影响 C.升高温度能加快反应速率
D.该反应生成NO2和C,控制了大气污染 2.下列说法不正确的是( )
A.具有较高能量的反应物分子称为活化分子 B.升高温度增大了活化分子百分数 C.催化剂能够改变化学反应的途径 D.增大压强能提高活化分子的浓度 3.决定化学反应速率的主要因素是( )
①温度 ②压强 ③催化剂 ④浓度 ⑤反应物本身的性质 A.①②③④⑤ B.⑤ C.①④
D.①②③④
4.研究发现,腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用,下列叙述正确的是( ) A.降低了反应的活化能 C.降低了反应的焓变
B.减缓了反应的速率 D.增大了反应的平衡常数
Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各组
5.Na2S2O3溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4实验中最先出现浑浊的是( )
反Na2S2O3溶液 稀硫酸 H2O 应 实 温???? 验 V/mL (mol·L-1)V/mL (mol·L-1)V/mL 度/℃ A 25 5 B 25 5 C 35 5 D 35 5 0.1 0.2 0.1 0.2 10 0.1 5 0.2 5 10 5 10 10 0.1 5
0.2 6.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是( ) A.对该反应体系加热
B.不用稀硫酸,改用98%的浓硫酸 C.向稀硫酸中通入HCl气体 D.不用铁片,改用铁粉
7.已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I的溶液中,H2O2分解的机理为: H2O2+I
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H2O+IO 慢,H2O2+IO→H2O+O2+I 快。
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下列有关该反应的说法正确的是( ) A.反应速率与I浓度有关 B.IO也是该反应的催化剂 C.反应活化能等于98 kJ·mol D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
8.同质量的锌与盐酸反应,欲使反应速率加快,选用的反应条件正确的组合是( ) ①锌粒 ②锌片 ③锌粉 ④5%的盐酸 ⑤10%的盐酸 ⑥15%的盐酸 ⑦适当加热 ⑧用冷水冷却
⑨不断振荡 ⑩迅速混合后静置 A.②⑥⑦⑩ C.③⑤⑦⑨
B.①④⑧⑩ D.③⑥⑦⑨
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9.在一定条件下,容积为2 L的密闭容器中,将2 mol L气体和3 mol M气体混合,发生如下反应:2L(g)+3M(g)计算:
(1)10 s末L的物质的量浓度为 。
(2)前10 s内用M表示的化学反应速率为 。 (3)化学方程式中x值为 。
xQ(g)+3R(g),10 s末,生成2.4 mol R,并测得Q的浓度为0.4 mol·L-1。
(4)在恒温恒容条件下,往容器中加入1 mol氦气,反应速率 (填“增大”“减小”或“不变”,下同)。
(5)在恒温恒压条件下,往容器中加入1 mol氦气,反应速率 。
提升能力跨越等级
1.在容积不变的密闭容器中存在如下反应:2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH<0,某研究小组
研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是( )
A.图Ⅰ表示的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响 B.图Ⅱ表示的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响 C.图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响,且甲的催化效率比乙高 D.图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响,且乙的压强较高 2.2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是( )
A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 B.增大反应体系的压强,化学反应速率一定增大
C.该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D.在t1、t2时刻,SO3(g)的浓度分别是c1、c2,则时间间隔t1~t2内,生成SO3(g)的平均反应速率
v=??2-??1
2
1
??-??3.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2,开始反应时,按反应速率由大到小顺序排列正确的是( )
甲.在500 ℃时,10 mol SO2和10 mol O2
乙.在500 ℃时,用V2O5作催化剂,10 mol SO2和10 mol O2 丙.在450 ℃时,8 mol SO2和5 mol O2 丁.在500 ℃时,8 mol SO2和5 mol O2
A.甲、乙、丙、丁 B.乙、甲、丙、丁 C.乙、甲、丁、丙 D.丁、丙、乙、甲
新教材高中化学第2章第3节化学反应的速率第2课时外界条件对化学反应速率的影响达标训练含解析鲁科版必修一
