第四章溶液中的离子平衡
思考题:
1. 酸碱质子理论的基本要点是什么?
答：1)酸给出质子后变成碱,碱接受质子后变成酸,酸是质子的给予体,碱是质子的接受体;2)酸=碱+质子,此式中右边的碱是左边的酸的共轭酸,左边的酸是右边的碱的共轭酸;3.)既能给出质子又能接受之子的物质是两性物质;4)酸碱中和的实质是质子的传递反应. 2．写出下列物质的共轭酸或共轭碱，并指出哪些是两性物质。 酸 HAc NH4+ H2SO4 HCN HF H2O NH3 NH3 HSO4- CN- F- Cl- OH- H2O - 共轭碱 Ac 碱 HCO3- HSO4- Br- 共轭酸 H2CO3 NH4+ H2SO4 HBr HCl H3O+ HSO4-、H2O、HCO3-为两性物质。
3．举例说出下列各常数的意义。
??：酸解离常数，表示酸给出质子的能力，如KaKa(HAc)?1.75?10?5 ??：碱解离常数，表示碱接受质子的能力，如KbKb(NH3?H2O)?1.74?10?5
?是水的离子积常数，是指水达到电离平衡时的H+和OH-离子浓度的乘积，在25℃时等于Kw10-14
α为解离的分子数与原始分子总数之比，在定容反应中，解离度α表示已解离了的弱酸（或弱碱）的浓度与原始浓度之比。
?为溶度积常数，反映了物质的溶解能力。一定温度下,难溶电解质的饱和溶液中,存在沉Ksp?淀溶解平衡,其平衡常数叫做溶度积。如：Ksp(AgI)?1.5?10?16，表明AgI的溶解度很低。
4．解释下列名词。 （1）解离常数；
解离常数是水溶液中具有一定离解度的溶质的极性参数.解离常数给予分子的酸性或碱性以定量的量度,解离常数增大,对于质子给予体来说,其酸性增加；对于质子接受体来说,其碱性增加。
（2）解离度；
解离度为解离的分子数与原始分子总数之比，在定容反应中，解离度α表示已解离了的弱酸（或弱碱）的浓度与原始浓度之比。 （3）同离子效应；
在弱电解质溶液中，加入与弱电解质具有相同离子的强电解质时，可使弱电解质的解离度降低，这种现象叫做同离子效应。 （4）缓冲溶液；
缓冲溶液由弱酸及其共轭碱（即对应的弱酸盐）或弱碱及其共轭酸（即对应的弱碱盐）组成；特点为缓冲溶液的PH值能在一定范围内不因稀释或外加的少量酸或碱而发生显著变化。 （5）缓冲对；
组成缓冲溶液的共轭酸碱对。 （6）分步沉淀；
向离子混合溶液中慢慢滴加入沉淀剂，离子分先后被沉淀的现象。 （7）沉淀的转化;
一种沉淀在一定的条件下转化为另一种沉淀。
(8)沉淀完全
当溶液中被沉淀离子的物质的量浓度小于1×10-5mol·dm-3时,认为该离子沉淀完全。 5．解释下列名称并说明二者的区别与联系。 （1）离子积与溶度积；
在难溶电解质的饱和溶液中，当温度一定时，其离子浓度的乘积为一常数。这个常数叫做溶度积常数，简称溶度积。溶度积是达到沉淀溶解平衡时的离子积。在一定温度下，溶度积是个常数，而离子积不是常数。可以根据离子积与溶度积的相对大小，判断溶液中是否有沉淀生成（即溶度积规则） （2）溶解度与溶度积；
溶解度指在一定温度下，达到溶解平衡时，一定的溶剂中含有溶质的质量，通常以符号S 表示；在难溶电解质的饱和溶液中，当温度一定时，其离子浓度的乘积为一常数。这个常数叫做溶度积常数，简称溶度积。两者之间可进行相互换算。 （3）溶解度与浓度
对水溶液来说，通常以饱和溶液中每 100g 水所含溶质质量来表示溶解度，即以： g /100g水表示。溶解度可以说是达到饱和时浓度的一种表达方式。 （4）分步沉淀与沉淀转化；
离子分先后被沉淀的现象为分步沉淀；一种沉淀在一定的条件下转化为另一种沉淀称为沉淀的转化。
（5）pH与pOH
两者都为水溶液中酸碱度的一种表示方法，pH越小pOH越大时，溶液酸性越强；pH越大pOH越小时，溶液碱性越强。
6．盐湖干燥后，形成的矿盐由上到下大致层次应该怎样？假定湖中的离子是： Ca；Mg；Na；K；CO3；SO4；Cl
2+
2+
+
+
2-2--
湖水蒸发，盐分结晶析出，溶解度小的盐类先结晶析出，沉淀在下部。大致层次是：CaCO3；CaSO4、MgCO3；MgSO4、CaCl2、MgCl2；Na2CO3、K2CO3、Na2SO4、K2SO4、KCl、NaCl 7．用数学式写出下列符号的意义：
pH??lg[H?];pOH??lg[OH?][H?][A?][OH?][HA] ?pKa?;pKb?[HA][A?]?8．解释下列名词，并举例说明
（1）中心离子；
中心离子是配合物的形成体，位于配合物的中心。如[Co(NH3)6]SO4中的Co2+ （2）螯合物；
多齿配位体与同一中心离子形成配合物时，会形成环状结构，就像螃蟹的螯钳一样，因此，形象地称为螯合物。如[Ni(en)2]2+ （3）配位原子；
配位原子指的是配位化合物中直接和中心离子配位的配位体的原子。如[Co(NH3)6]SO4中的N
原子。
（4）配位体；
配体就是形成配位键时,提供电子对的一方。如[Co(NH3)6]SO4中的NH3 （5）配位数；
中心离子（原子）可以与配位体形成配位键的数目称为配位数。如[Co(NH3)6]SO4配位数为6 （6）内轨型配位化合物；
当配位原子的电负性较小，如碳、氮等，较易给出孤对电子，对中心离子的影响较大，使其价电子层结构发生变化，(n-1)d 轨道上的成单电子被强行配对，空出内层能量较低的(n-1)d 轨道与n层的s、p 轨道杂化，形成数目相同，能量相等的杂化轨道与配体结合。这类配合物称内轨型配合物。如[Fe(CN)6]4- （7）外轨型配位化合物；
当配位原子的电负性较大，如卤素、氧等，它们不易给出孤对电子，对中心离子影响较小，使中心离子原有的电子层构型不变，仅用外层空轨道ns、np、nd杂化，生成数目相同、能量相等的杂化轨道与配体结合。这类配合物称外轨型配合物。如[Ag(NH3)2]+ （8）单齿配体与多齿配体
单齿配体：一个配体中只有一个配位原子；多齿配体：一个配体中有两个或两个以上的配位原子。
9．何为配合物？何为复盐？二者有何区别？
配合物由中心离子或原子与配体分子或离子以配位键相结合而形成的复杂分子或离子。 复盐由两种金属离子（或铵根离子）和一种酸根离子构成。例如硫酸铝钾[KAl(SO4)2]， 配合物与复盐不同，配合物电离出来的配离子一般较稳定，在水溶液中仅有极少数部分电离成简单离子，而复盐则全部电离为简单离子。 10．写出下列有关反应式，并解释反应现象。
（1）ZnCl2溶液中加入适量NaOH溶液，再加入过量NaOH溶液；
ZnCl2?2NaOH?Zn(OH)2?2NaClZn(OH)2?2NaOH?Na2[Zn(OH)4]
（2）CuSO4溶液中加入少量氨水，再加过量氨水。
2CuSO4?2NH3?H2O?Cu2(OH)2SO4??(NH4)2SO4
Cu2(OH)2SO4?(NH4)2SO4?6NH3?2[Cu(NH3)4]SO4?2H2O
习题
一、填空题
1.正常雨水的pH=5.6（因溶解了CO2）,其c（H+）=2.51×10-6 mol·dm-3；而酸雨（溶解了SO2、NOx）的pH=4.00,相应c（H+）=10-4 mol·dm-3。
二、选择题
1． 下列溶液中，其pH值最大的是（C）。 A．0.10 mol·dm-3 HCl；B．0.010 mol·dm-3 HNO3； C．0.10 mol·dm-3 NaOH；D．0.010 mol·dm-3 KOH 2． 下列溶液中，其pH值最小的是（B）。 A．0.010 mol·dm-3 NaOH；B．0.010 mol·dm-3 H2SO4；
C．0.010 mol·dm-3 HCl；D．0.010 mol·dm-3 H2C2O4
?3．将PbI2固体溶于水得饱和溶液，c(Pb)=1.2×10mol·dm,则PbI2的Ksp为（A）。
2+
-3
-3
A．6.9×10-9； B．1.7×10-9 C．3.5×10-9； D．2.9×10-9
4．25゜C时，[Ag(NH3)2]+溶液中存在下列平衡：
[Ag(NH3)2]?(aq)?[Ag(NH3)]?(aq)?NH3(aq)[Ag(NH3)]?Ag(aq)?NH3(aq)则[Ag(NH3)2]+的稳定常数为（C）。
????A．K1；B．K2 /K2/K1??K1?K2?
????C．1/(K1 ?K2)；D．K1?K2三、综合题 1．（1）写出下列各酸的共轭碱：HCN、H3ASO4、HNO2、HF、H3PO4、HIO3、[Al(OH)(H2O)2]2+、[Zn(H2O)6]2+
????答：CN-；H2AsO4；NO2；F-；H2PO4；IO3；[Al(OH)2(H2O)]+；[Zn(OH) (H2O)5]+ 2??4?2?（2）写出下列各碱的共轭酸：HCOO-、ClO-、S2-、CO3、HSO3、PO27、C2O4 ?3??答：H2COO；HClO；HS；HCO3；H2SO3HPO27；HC2O4
-
?2．已知在0.1mol·dm?3 HCN水溶液中,c(H+)=2.48×10 ?5 mol·dm?3,计算Ka(HCN)。
HCN解：平衡浓度/mol?dm?3??H??CN?2.48?10?5
0.1?2.48?10?52.48?10?52.48?10?5?2.48?10?5Ka(HCN)??6.15?10?9?50.1?2.48?10
3．计算下列溶液中溶质的解离度α? (1)1.00 mol·dm?3HF溶液其c(H+)=2.51×10?2 mol·dm?3;
?(2)0.1 mol·dm?3NH3水溶液，已知Kb(NH3?H2O)?1.74?10?5。
HF解：（1）：
?H??F? c(H?)2.51?10?2????2.51à1.00??NH3?HO?NH?OH24c0(1??)（2）：
?0c?0c?
(c0?)2c0?2Kb??c0(1??)1?????Kb1.74?10?5??1.32à0.1?4．已知浓度为1.00 mol·dm?3的弱酸HA溶液的解离度α=2%，计算它的Ka。
HA解：
?H?c0??A?c0?
c0(1??)?(c0?)2c0?2Ka???4.08?10?4c0(1??)1??5．计算0.20 mol·dm?3 HAc溶液中的H+浓度? 解：
HAc??H???Ac??5c(H)?c0?Ka?0.2?1.75?10?1.87?10mol?dm?3?3
6．写出NH3在水中的解离方程。现有50.0cm3的0.60 mol·dm?3的NH3溶液,要使它的电离度加倍,需加水多少cm3?
?NH3?H2O?NH4?OH?c0(1??)解：
?c0?c0?
(c0?)2c0?2Kb??c0(1??)1?????Kbc0?加倍，c0要降为原浓度的1/4,加水量为50?3=150cm3
7．在0.1mol·dm?3NH3水溶液中，加入固体NH4Cl后，c(OH-)是2.8×10?6 mol·dm?3，计算溶
?液中NH4的浓度。
?NH3?H2O?NH4?OH?解：
?c(NH4)?c(OH?)Kb?c(NH3?H2O)?
?Kb?c(NH3?H2O)1.74?10?5?0.1c(NH)???0.62mol?dm?3??6c(OH)2.8?10?48．计算0.30 mol·dm?3HCl溶液中通H2S至饱和后的c(S2?). (设饱和的H2S溶液中H2S浓度是
??7??130.1 mol·dm?3)。已知Ka HS?1.07?10，KHS?1.26?10????12a22
工科化学与实验(金继红)第4章-习题及思考题答案
