..……………………………….. ……………… ………………… …………………………………………………………… 四川省棠湖中学2024-2024学年高一下期末考试
化学试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效；
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。满分：300分 4.考试时间：物理，化学，生物同堂考试；时间共150分钟；
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S 32 Mn 55 Fe 56
第I卷 选择题（48分）
一、选择题：本题共12个小题，每小题4分。共48分，在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的。
1.2024年3月21日，江苏响水化工厂发生特大爆炸事故. 当地环保部门在现场检测到爆炸产生的气体有SO2、氮氧化物、挥发性有机物等. 下列说法不正确的是（ ） ．A. 燃煤中加入CaO可以减少SO2气体的排放 C. SO2随雨水降下可能形成酸雨
B. 光化学烟雾的形成与氮氧化物有关
D. 空气质量报告中有可吸入颗粒、SO2、 NO2、 CO2
2.NA代表阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是（ ） A. 标准状况下，22.4 L H2O中含有的分子数为NA B. 32gO2中含有的电子数为32NA
C. 32gO2和O3的混合物中含有的氧原子数目为2NA D. 1 molNa2O2与足量的CO2反应转移的电子数为2NA
3.硒(Se)被誉为“生命的奇效元素”。富硒食品倍受追捧。已知硒元素与氧元素同族。与钙元素同周期。下列关于硒的描述错误的是（ ） A. 原子序数是24
B. 气态氢化物化学式是H2Se，还原性比HCl强
D. 原子半径比硫原子的原子半径大
C. 最高价氧化物是SeO3，是酸性氧化物 4.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋＝2Fe3＋＋3Cu
B. 金属铜溶于稀硝酸中： Cu+2NO3—＋4H +＝Cu2+＋2NO↑+2H2O C. 碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠中：NH4＋OH＝NH3 + H2O D. 少量二氧化硫通入澄清石灰水中：SO2+Ca＋2OH＝CaSO3↓+H2O
5.近两年流行喝果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。苹果酸(α－羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为
，下列说法不正确的是（ ）
B. 苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应 D. 1 mol苹果酸与Na2CO3溶液反应最多消耗1
2＋
－
+
－
A. 苹果酸在一定条件下能发生酯化反应 C. 苹果酸在一定条件下能发生取代反应 mol Na2CO3
6.下列化学用语描述中不正确的是（ ） A. K2O的电子式：
C. 乙醛的结构简式：CH3COH
B. 硫离子的结构示意图：D. 中子数为20的氯原子：
7.在光照的条件下，将1 molCH4与一定量的氯气充分混合，经过一段时间，甲烷和氯气均无剩余，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，若已知生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的物质的量分别为X mol，Y mol，Z mol，该反应中生成HCl的物质的量是（ ） A. (1＋X＋2Y＋3Z) mol B. (X＋Y＋Z)mol C. (2X＋3Y＋4Z)mol D. (1－X－Y－Z)mol
8.某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。其中X、Y、Z都为气体，反应在t1min时到达平衡，如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 该反应的化学方程式是2X＝3Y+Z
B. 已知１molＸ完全反应要吸收46kJ的热量，则至t1min时，该反应吸收的热量为
-1
36.8kJ·mol
C. 在此ｔ1min时间内，用Ｙ表示反应的平均速率ｖ(Y)为0.6mol/(L·min) D. 在相同状态下，反应前的压强是反应后的0.75倍
9.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是（ ）
A. 图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小
B. 若图甲实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好 C. 用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间
D. 为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞。将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位
10.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（ ）
A. 元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其离子半径依次增大 B. 元素X能与元素Y形成离子化合物X2Y2
C. 元素W、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸 D. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR 11.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系（ ）
据此判断下列说法中正确的是（ ） A. 石墨转变为金刚石是吸热反应
B. 白磷比红磷稳定
C. ①S(g)+O2(g)＝SO2(g)；②S(s)+O2(g)＝SO2(g)；放出热量：①?② D. CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+ H2 (g)；该反应为吸热反应
12.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是（ ）
A. b极发生氧化反应 B. a极的反应式：N2H4＋4OH－4e＝N2↑＋4H2O C. 放电时，电流从a极经过负载流向b极 D. 其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜
第II卷 非选择题（52分）
13.（12分）某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行有关实验：
－
－
(1)B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请在图上把导管补充完整_________。
(2)实验中他们取6.4 g铜片和12 mL 18 mol·L?1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：__________________；
②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是__________________； ③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是________(填编号)。 A．铁粉 B．BaCl2溶液 C．银粉 D．Na2CO3溶液
(3)装置C中试管D内盛装的是品红溶液，当B中气体收集满后，有可能观察到的现象是_____________，待反应结束后，向C中烧杯内加入沸水，D中观察到的现象是_____________。 (4)实验装置C有可能造成环境污染，试用最简单的方法加以解决，__________________(实验用品自选)。
14.（10分）某人设计淀粉利用方案如下图所示：其中A是乙烯能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物质。请回答以下问题：
（1）“C6H12O6”的名称是________，工业上由石蜡制取A的方法称作____。C中含有官能团名称是____________；
（2）A→B反应类型为_________________；C→D反应类型为_________________； （3）写出下列转化的化学方程式 ①A→B：__________________；
②C→D：___________________________；
③CH3CH2OH→CH3CHO：_________________________。
（4）已知A能使酸性高锰酸钾褪色，还原产物为Mn2+，写出该氧化还原反应的离子方程式____________________________________________________。 15.（11分）由N、B等元素组成的新型材料有着广泛用途。
（1）B2H6是一种高能燃料，它与Cl2反应生成的BCl3可用于半导体掺杂工艺及高纯硅的制造；由第二周期元素组成的与BCl3互为等电子体的阴离子为_______（填离子符号，填一个）。 （2）氨硼烷（H3N→BH3）和Ti（BH4）3均为广受关注的新型化学氢化物储氢材料． ①H3N→BH3中B原子的外围电子排布图_________。
②Ti（BH4）3由TiCl3和LiBH4反应制得，写出该制备反应的化学方程式____；基态Ti3+的成对电子有___对，BH4的立体构型是____；Ti（BH4）3所含化学键的类型有____； ③氨硼烷可由六元环状化合物（HB=NH）3通过如下反应制得：3CH4+2（HB=NH）
3
-
+6H2O→3CO2+6H3BNH3；与上述化学方程式有关的叙述不正确的是 _____________
A．氨硼烷中存在配位键 B．第一电离能：N＞O＞C＞B
C．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变 D．CH4、H2O、CO2都是非极性分子
（3）磷化硼（BP）是受到高度关注的耐磨材料，如图1为磷化硼晶胞；
四川省棠湖中学2024-2024学年高一化学下学期期末考试试卷
