初中化学全一册 — — 常见的化学反应方程式
加热氧化汞：2HgO △ 2Hg+O2↑
一.物质与氧气的反应： (1)单质与氧气的反应(化合反应)： 镁在空气中燃烧:2Mg+O2 点燃 2MgO 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 点燃 Fe3O4
铜在空气中加热：2Cu+O △ 2
2CuO 铝在空气中燃烧：4Al+3O2 点燃 2Al2O3 氢气在空气中燃烧：2H2+O2 点燃 2H2O 红磷在空气中燃烧：4P+5O2 点燃 2P2O5
硫粉在空气中燃烧：S+O2 点燃 SO2
碳在空气中燃烧：C+O2 点燃 CO2
碳在空气中不充分燃烧：2C+O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 点燃 2CO2(化合反应)
甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O
酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O
二.几个分解反应: 水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+O2↑
加热高锰酸钾:2KMnO △ K 4
2MnO4+MnO2+O2↑
碳酸不稳定分解:H2CO3==H2O+CO2↑
第 1 页,共 4页分解过氧化氢制取氧气：2H MnO2O2 2 2H
2O+O2↑ 高温煅烧石灰石:CaCO3 高温 CaO+CO2↑
三.几个氧化还原反应: 氢气还原氧化铜:H △ Cu+H 2+CuO
2O 木炭还原氧化铜:C+2CuO 高温 2Cu+CO 2↑ 焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3 高温 4Fe+3CO 2↑
一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO △ Cu+CuO 一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO 2
四.单质氧化物酸碱盐的相互关系: (1)金属单质+酸==盐+氢气(置换反应)
锌和稀硫酸反应:Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 铁和稀硫酸反应:Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
27镁和稀硫酸反应:Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 28铝和稀硫酸反应:2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑29锌和稀盐酸反应:Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 30铁和稀盐酸反应:Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
31镁和稀盐酸反应:Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 32铝和稀盐酸反应:2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
(2)金属单质+盐(溶液)==另一种金属+另一种盐 33铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 34锌和硫酸铜溶液反应:Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu 35铜和硝酸汞溶液反应:Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg (3)碱性氧化物+酸==盐+水
36氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 37氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3+3H2SO4==Fe2SO4+3H2O 38氧化铜和稀盐酸反应:CuO+2HCl==CuCl2+H2O 39氧化铜和稀硫酸反应:CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 40氧化镁和稀硫酸反应:MgO+H2SO4==MgSO4+H2O 41氧化钙和稀盐酸反应:CaO+2HCl==CaCl2+H2O (4)酸性氧化物+碱==盐+水
42苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 43苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 44苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 45消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 46消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O （5）酸＋碱==盐＋水
47盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O 48盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O
第 2 页,共 4页49盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O 50盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O 51盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O 52氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O 53硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O 54硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O 55硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O 56硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+6H2O 57硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O （6）酸+盐==另一种酸+另一种盐
58大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 59碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 60碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑ 61盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 62硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ 63硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl （7）碱+盐==另一种碱+另一种盐
64氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 65氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl 66氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl
67氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl 68氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH （8）盐+盐==两种新盐
79氯化纳溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 70硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
五．其它反应： 71二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO3 72生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2 73氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH 74三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO4 75硫酸铜晶体受热分解：CuSO △ CuSO 4·5H2O
4+5H2O
76无水硫酸铜作于干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O
化学反应类型一览表
类分类 反应条件和注意典型反应 型 的问题 1 非金属+金属 盐 生成的盐属于无氧酸2Fe+3Cl2=2FeCl3 盐,反应必须加热或点 化燃 2Na+Cl2=2NaCl 合2 非金属+氧气 一般用这种方法制取碱S+O2=SO2 反非金属氧化物 性氧化物，反应必须加 应 热或点燃 C+O2=CO2 3 金属+氧气 一般用这种方法制取酸2Cu+O2=2CuO 金属氧化物 性氧化物，反应必须加 热或点燃 2Mg+O2=2MgO 4 碱性氧化物+ 生成的盐属于含氧酸CaO+SiO2=CaSiO3 酸性氧化物 盐 盐，反应必须加热或高 温。 5 H2+非金属 酸 应必须加热或点燃，生H2+Cl2=2HCl 成物是无氧酸。 第 3 页,共 4页6 酸性氧化物+水 除SiO2外，其余都能和SO3+H2O=H2SO4 酸 水反应，生成的酸是含 氧酸。 CO2+H2O= H2CO3 7 碱性氧化物+水 只有Na2O、K2O、CaO 、Na2O+H2O=2NaOH 碱 BaO四种能溶于水并生 成可溶性碱。其余不溶。 CaO+H2O=Ca(OH)2 分8 碱 碱性氧化物+水 碱应是难溶性碱。 Cu(OH)2=CuO+H2O 解2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O 反9 酸 酸性氧化物+水 酸应是含氧酸。生成的H2SO4==SO3+H2O 应 酸性氧化物叫酸酐。 H2CO3=CO2↑+H2O 10 盐 酸性氧化物+ 盐一般指难溶性盐，反 碱性氧化物 应必须加热。 CaCO3=CaO+CO2↑ 11 反应物中的金属必须是Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑ 置金属+酸 盐+氢气 金属活动性顺序表中氢Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 换前的金属，酸不包括硝Fe+ H2SO4=FeSO4+H2↑ 反酸。 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 应 12 ①强的金属能把弱的金Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 属从它的盐溶液中置换Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 金属+盐 盐+金属 出来；②强的金属不包括K、Ca、Na；③反应物中的盐必须能溶于水。 13 活泼金属+水 活泼的金属主要指K、Na+H2O=2NaOH+H2↑ 碱+氢气 Ca、Na。 Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑ 14 比较活泼金属+水 比较活泼金属主要指 金属氧化物+氢气 3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2 15 还原剂主要指CO（和H2+CuO=Cu+H2O 金属氧化物+还原剂 CO发生的反应不是置 金属+非金属氧化物 换反应）、H2、C；生成C+2CuO=2Cu+CO2↑ 的金属必须是锌后的金 属（包括锌）。 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 16 一般都能反应 HCl+NaOH=NaCl+H2O 复酸+碱 盐+水 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+ 2H2O
第20241号化学方程式总结
