▲平平吃米長大，個性卻有百百款
每個人的家庭與成長背景都不盡相同，養成的個性、想法和處事方法也不一樣。老師可以適時提醒學生，遇到和自己（或群體行為）不同的人時，要尊重對方的行為和想法，透過交談、溝通，達成共識，這才是「民主」的真諦。而不是歧視他人，把自己的意志強加在對方身上，長久下去可能會產生霸凌的問題。
同樣的道理也發生自然界中，各物質的活性不一，例如：氧的活性大，容易與其他物質結合，形成氧化物；但氦的活性小，常溫下幾乎不與任何物質反應。可是氧不會嘲笑或鄙視氦，因為每種物質若適得其所，都可以發揮它們的最大功能，所以天生我材必有用，每個人對這個社會都可以有所貢獻。
「翻」轉學堂簡答
1. 錯誤，與氧化合的反應，即為氧化反應。
2. 錯誤，鋁的活性大，但氧化鋁可保護內部不再被氧化。 3. 錯誤，常溫下氮氣的活性小，不易與食物發生反應。 4. 錯誤，若能發生還原反應，即可反應生成原來的物質。
5. 錯誤，抗氧化劑活性較大，會先與氧發生反應，完全反應之後物質就會與氧進行反應。
P72
教學Q&A Q： 氧化及氧化物的介紹是否放在氧化還原的章節？ A： 氧化（燃燒、生鏽）、氧化物，以及金屬和非金屬氧化物的酸鹼性都從二上移到本章2-1
節，讓學生對氧化有完整的概念，也更能了解金屬與非金屬的活性，和氧化物溶於水中的特性。 Q： 為什麼市面上購買的銅粉都是金黃色，課本上看到的銅片或銅箔卻是紅色或紅棕色呢？ A： 純銅在未接觸氧氣的狀況下，帶有紅色金屬光澤，但我們一般看到的銅箔，其表面都已
和空氣中的氧作用，所以看起來會是紅棕色。而銅粉看起來是金色，主要與光線的反射率有關，原子排列的緊密度，會影響光線的反射，所以造成我們看到的顏色也會不同。 Q： 鋅粉燃燒後，究竟溶不溶於水中，屬於鹼性還是中性？ A： 作者群查詢到的資料，25℃時Zn（OH）2的Ksp＝5×10－17，溶解度極低，pH≒7，無法
使石蕊試紙變色，詳細內容可參考第82頁。 Q： 金屬元素與非金屬元素是否仍在此章？ A： 金屬與非金屬的介紹已移到二上6-2節，讓學生學習完金屬與非金屬的通性，直接學習各
元素的特性與用途，另一方面也可減輕老師的上課壓力。 Q： 實驗2-1中使用鈉、鎂、銅三種不同的金屬進行實驗，並將鋅粉的燃燒設計為示範實驗，
其目的為何？ A： 選用此三種金屬進行實驗，主要依據三者的活性大小為考量，三者活性差異大，金屬氧
化程度差異較明顯，易於實驗觀察。而將鋅粉設計為示範實驗，是因為鋅粉燃燒時須以探針挑開並二次燃燒，當高溫挑開表面時，常使鋅粉彈跳出燃燒匙外，容易造成危險，也較難清潔，故宜以示範實驗進行。 Q： 反應中涉及電子得失，也稱為氧化還原反應，為何在2-2節不一次介紹清楚？ A： 此章主要在介紹涉及氧得失的反應，屬於狹義的氧化還原反應；而涉及電子得失是屬於
廣義的氧化還原反應，在電解反應時才會學習到此內容。學生在此尚未接觸相關的知識，若帶出此觀念，將僅是囫圇吞棗，並無法真正理解，教師只需在此先讓學生奠定氧化還原反應的基礎，待三下再教廣義的氧化還原反應即可。 Q： 介紹鎂的燃燒反應式（2Mg＋O2→2MgO）時，學生常會疑問鎂得到氧，但是誰失去氧，
而不知何者為氧化劑？ A： 在鎂的燃燒反應式中，氧分子中的氧原子分別與鎂化合，就單一氧原子而言，也算是失
去另一個氧原子，故反應式中，鎂為得到氧的還原劑，氧為失去氧的氧化劑。
P73
教材發展地位
先備能力（國小） 綱要
225-2a 認識燃燒需要空氣。
225-3a 認識燃燒是物質與氧劇烈反應，能舉例說明生活中利用隔絕空氣來防止物質燃燒或氧
化變質。
225-3b 經由實驗推究生鏽可能的原因及防鏽的方法。
225-3c 知道燃燒的要件（燃點、可燃物、助燃物─通常為氧氣）。 225-3d 知道火災發生時的處理方法與應變措施及常見的滅火原理。 內容
1. 可燃物、助燃物和達到燃點，是燃燒的三個要素，移除其中任一項，就能達到滅火的目的。
2. 保持乾燥、減少和水分的接觸等方法，都能避免鐵製品生鏽。 生活經驗
1. 有些物品可以燃燒，而燃燒時需要空氣流通。 2. 知道不同物品生鏽所需的時間不同。
3. 很多鐵製品都會漆上油漆，或是塗上保養油。 4. 廚房的菜刀和鍋具，不使用都會晾乾後收起來。
本章概念（國中） 綱要
225-4a 能以實驗說明燃燒與氧化作用就是物質與氧化合，生成氧化物。 225-4b 藉由實驗知道金屬或非金屬與氧反應的活性不同。 225-4c 藉由實驗知道常見的化合物與氧的反應。
225-4d 藉由實驗知道還原就是氧化物失去氧的反應，就是氧化的逆反應。 225-4e 能由蒐集資料中了解重要冶金工業製程中的氧化還原反應。 225-4h 瞭解呼吸作用是一種氧化作用。
225-4i 能認識日常生活中氧化還原的應用（例如利用強氧化劑漂白衣物）。
226-4a 由實驗探討金屬與非金屬氧化物在水溶液中的酸鹼性，及酸性溶液對金屬與大理石的
反應。
內容
1. 根據金屬燃燒的難易，了解金屬元素氧化的難易與元素活性大小的關係，以及其氧化物的緻密性。
2. 了解非金屬元素也有活性的大小。
3. 了解金屬與非金屬氧化物溶於水中的酸鹼性。 4. 認識狹義的氧化還原反應。
5. 了解氧化劑與還原劑的意義，知道活性大的元素能把活性小的元素置換出來。
6. 了解還原劑由金屬氧化物冶煉金屬的原理，並知道煉鐵的方法，同時認識生鐵、鋼、熟鐵的性質與用途。
7. 知道漂白作用、抗氧化劑、呼吸與光合作用，皆和氧化還原有關。 未來發展（國、高中） 高中基礎化學（一） 物質變化
四、3.氧化還原反應
P74~75
心智圖
P76
2-1氧化反應與活性
What can I do
學生最初應該會覺得是偷工減料，但是鐵已經是很便宜的金屬，應該不會有商人偷料。老師可以引導學生思考鐵和鋅的金屬特性，再帶入課程與實驗，並在此節末利用示範實驗讓學生了解答案。
P77
實驗2-1注意事項
1. 實驗前應注意燃燒匙是否乾淨，可事先以蒸餾水沖洗，等乾燥後再使用。
2. 提示學生此實驗需觀察的項目為：三種金屬新切面或表面的顏色、加熱時的現象、氧化物是否溶於水及溶於水後的酸鹼性。
3. 鈉粒只需要切一小塊並要求學生一定要完全燃燒完畢，冷卻後再輕放入水中！假如鈉沒完全燒完，會與水反應，產生突沸的現象。
4. 鎂帶燃燒會發出白色強光，請同學注意不要直視！若不小心直視後有不適感，立即閉上眼睛數分鐘，倘若久久未能恢復，眼睛應先冷敷後求助眼科醫師。 5. 請同學做實驗時注意點燃鎂金屬所需的時間是否與點燃鈉金屬不同？
6. 如同鈉一般，鎂帶燃燒後檢驗，也是要等燃燒匙離開火焰後數分鐘，冷卻後再進行氧化物的檢驗，看看氧化鎂是否溶於水及水溶液的酸鹼性。
7. 實驗結束後，可以將燃燒匙直接浸泡於稀鹽酸中一段時間，燃燒匙上的殘留物質便能輕鬆的除去。
8. 實驗結果由學生透過討論、歸納後得到結論，教師透過引導、提示，讓每組學生說出實驗歸納的依據與結果。
9. 由於物體燃燒會因為反應物的接觸面積大小差異，影響燃燒情形，因此實驗中金屬的大小為控制變因，故使用銅箔而非銅粉。
P78
1鈉
鈉的化學符號是Na，原子序是11，為一種質地軟、輕、蠟狀而極有伸展性的銀白色金屬，屬於ⅠA族的鹼金屬族元素。鈉的化學性質很活潑，在空氣中極容易氧化生成氧化鈉，燃燒發出黃色火焰，因此通常保存在石油中。
實驗2-1問題與討論參考答案
1. 加熱時，鈉很容易就起火燃燒，火焰呈黃色；而點燃鎂帶所需要的時間比鈉要來得久一些，鎂帶燃燒會產生白色強光。銅箔加熱則不會有燃燒現象，僅在銅箔表面產生一層黑色的氧化物。
2. 實驗中的燃燒難易程度依序排列為鈉＞鎂＞銅，又愈容易燃燒的物質，對氧的活性愈大，所以可推知這三種金屬對氧的活性由大而小為鈉＞鎂＞銅。
3. 鈉和鎂加熱燃燒後的產物，很容易溶於水中，水溶液會使紅色石蕊試紙變成藍色，呈鹼性。銅加熱後在表面會形成氧化物，不溶於水，水溶液呈中性。 4. 因為稀鹽酸可與燃燒匙上的金屬氧化物作用，方便清理燃燒匙。
P79
2鎂
鎂的化學符號是Mg，原子序是12，呈銀白色且具展性的柔軟金屬，屬於ⅡA族的鹼土
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