云南省2014—2024年中考化学实验探究专题（含答案）
1.（2014年?云南）氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某探究小组的
同学通过查阅资料得知，氢化钙（CaH2）遇水反应生成氢氧化钙和氢气。探究小组的同学把一定量的CaH2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。经检验滤渣的成分是碳酸钙。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Ca(OH)2
猜想三：NaOH、Na2CO3 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2
经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因 。 【实验验证】
实验一：取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液 实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸 【反思与拓展】
①若向NH4Cl的浓溶液中加一定量CaH2，充分反应，产生的气体是 。 ②登山运动员常用CaH2作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是 。 答案：【猜想与假设】Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 【实验验证】结论：二 现象：有气泡产生
【反思与拓展】①H2、NH3（漏填、错填均不得分） ②氢化钙是固体，携带方便。
2.（2015年?云南）有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、
NaOH中的一种或几种组成。为探究其组成，同学们查阅资料得知NaCl、BaCl2溶液呈中性，经过思考设计并进行了以下实验：
无明显现象 猜想 不成立 猜想三成立 无色滤液 白色粉末 白色沉淀 pH >7 沉淀全部溶解
请分析实验过程，回答下列问题：
（1）白色粉末中一定不含 ；可能含有 。 （2）生成白色沉淀的化学方程式为 。 （3）为最终确定白色粉末的组成，还需要对无色滤液中呈碱性的物质进行探究。 【提出问题】无色滤液中呈碱性的物质是什么？ 【作出猜想】猜想Ⅰ：Na2CO3
猜想Ⅱ：NaOH 猜想Ⅲ：Na2CO3和NaOH
【进行实验】
实验步骤 ① 取无色滤液少许于试管中，滴加过量实验现象 实验结论 产生白色沉淀 的BaCl2溶液 ② 在①反应后的试管中滴加 溶液变为红色 【得出结论】白色粉末的成分是 。
猜想Ⅱ不成立 猜想Ⅲ成立 答案：（1）CuSO4、Na2SO4（漏填或错填均不得分） NaOH
（2）Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl （3）【进行实验】无色酚酞溶液
【探究结论】Na2CO3、BaCl2、NaOH（漏填或错填均不得分）
3.（2016年?云南）某同学在课外阅读中得知：实验室用电石（主要成分CaC2）与水反应制取乙炔（C2H2）反应的方程式为CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑。在实验室中该同学把一定量的CaC2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，并对滤液的成分进行探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】
猜想一：NaOH 猜想二：NaOH，Ca(OH)2 猜想三：NaOH，Na2CO3 【设计并实验】
实验 实验一 实验操作 取少量滤液于试管 实验现象 实验结论 猜想二不成立 中，向试管这滴入适 量的碳酸钠溶液 实验二 另取少量滤液于试产生气泡 管中，向其中加入过量稀盐酸 猜想 成立 写出实验二中产生气泡的化学方程式： 【拓展延伸】
①若向Cu(NO3)2溶液中加少量CaC2，充分反应，产生的现象是 。 ②实验室保存电石应注意 。 答案：【设计与实验】无明显现象
三 Na2CO3?2HCl???2NaCl?CO2??H2O
【扩展延伸】①有气泡产生，出现蓝色沉淀（漏答、错答均不得分）
②密封保存
4.（2017年?云南）小明同学在课外阅读中得知：钠是一种活泼金属，常温下能2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，与氧气，水发生反应，其中钠与水反应的化学方程式为：在实验室，该同学选取50ml一定溶质质量分数的硫酸铜溶液于烧杯中，再取绿豆大小的钠投入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，并对滤液的成分进行探究．
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【查阅资料】已知Na2SO4的水溶液呈中性． 【猜想与假设】
猜想一：Na2SO4； 猜想二： ；
猜想三：Na2SO4、CuSO4； 猜想四：Na2SO4、CuSO4、NaOH； 其中不合理的是 ； 【实验方案与验证】
实验 实验操作 实验现象 溶液为无色 无明显现象
实验结论 猜想 成立 猜想 成立
实验一 取少量滤液于试管中，观察现象 实验二
另取少量滤液于试管中，向其中滴加酚酞试剂
实验三 常温下，再取少量滤液，测溶液
酸碱度
pH=7 猜想 成立
【拓展延伸】金属钠在运输、保存中应该注意 ．
答案：
猜想二： Na2SO4、NaOH ； 硫酸铜与氢氧化钠不能在溶液中共存 ； 【实验方案与验证】 实验 实验一 实验二 实验三
实验操作
取少量滤液于试管中，观察现象
另取少量滤液于试管中，向其中滴加酚酞试剂
常温下，再取少量滤液，测溶液酸碱度
实验现象 溶液为无色 无明显现象 pH=7
实验结论 猜想 一或二 成
立
猜想 一 成立 猜想 一 成立
【拓展延伸】 防潮 ．
5.（2024年?云南）某白色固体可能由BaC12、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种物质组成，某兴趣小组的同学为确定该白色固体的成分，进行了如下的实验探究，请你参与并回答相关问题。
I．初步探究：小金同学设计的实验过程及现象如下图所示。 【查阅资料】BaC12溶液显中性。
【初步结沦】(1)原白色固体中一定有的物质是_________，一定没有的物质是_________。
(2)M溶液中的溶质一定有 ，一定没有氯化钡。
【交流讨论】小英同学认为：无色溶液M变红色，说明溶液M中含有碱性物质，但不能由此推导出原固体物质中是否含有氢氧化钠。若要进一步确定，需对溶液M继续进行探究。为此同学们进行了如下的探究： Ⅱ．继续探究：
【提出问题】无色溶液M中有氢氧化钠吗？ 【猜想与假设】猜想一：有NaOH
猜想二：没有NaOH
【探究与结论】
实验步骤 A．取无色溶液M于试管中，加入过量的氯化钡溶液，振荡，静置 B．取实验A所得上层清液于试管中，加入_______________。 实验现象 实验结论 证明溶液M中有碳酸钠并被除尽 ______ ___ 猜想一正确 在老师的指导下，同学们通过交流、讨论、实验，圆满地完成了这次探究活动。答案：(1). 氯化钡、碳酸钠 (2). 硫酸钠 (3). 氯化钠 (4). 产生白色沉淀 (5). 无色酚酞试剂 (6). 溶液变红色
【解析】【查阅资料】白色固体加足量水，溶解、过滤得到白色沉淀和无色溶液M，白色沉淀加足量稀盐酸，产生气泡，沉淀全部溶解，说明白色固体中一定含有氯化钡和碳酸钠，一定不含硫酸钠。氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，碳酸钡与稀盐酸反应生成二氧化碳，沉淀全部溶解；氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡的白色沉淀，但硫酸钡不与稀盐酸反应；无色溶液M加酚酞试剂，得到红色溶液，说明溶液显碱性；红色溶液加适量碳酸钠溶液，无沉淀产生且溶液为红色，说明无色溶液M中不含氯化钡，溶液仍显碱性。【初步结沦】根据【查阅资料】解答；【探究与结论】A根据碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡的白色沉淀解答；B根据实验结论：猜想一正确分析解答。【初步结沦】(1)由【查阅资料】可知，原白色固体中一定有的物质是氯化钡、碳酸钠；一定没有的物质是硫酸钠；
云南省2014—2024年中考化学实验探究专题(含答案)
